1樓：
a中ca（hco3）2和naoh的物質的量濃度是一樣的，所以方程式為
ca（hco3）2 + naoh = caco3 + h2o + nahco3
注意哦，物質的量濃度和體積都一樣，所以它們是一比一反應，所以方程是這樣，如果鹼過量，就是你寫的那樣了。把這個方程改寫成離子方程
ca 2+ + 2hco3- + na+ + oh- = caco3（沉澱符號）+ h2o + na+ + hco3-
相同的劃掉，剩下
ca 2+ + hco3- + oh- = caco3（沉澱符號）+ h2o
d中沒配平啦
2fe 3+ + h2s = 2fe 2+ + s（沉澱符號） + 2h+
2樓：匿名使用者
不是的 a是hco3-與oh-先反應生成h2o和co32-
然後 ca2+跟co32- 生成caco3
d的陽離子不守恆 鐵離子都配2就行
3樓：匿名使用者
2fe3+ + h2s == 2fe2+ s + 2h+
4樓：寒城碧煙
應該是na+ +ca2+ +2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o+na+ +hco3-，約去一個na+和hco3-，所以變為了a。
d 2fe3++h2s====2fe2+ +s(沉澱）+2h+
5樓：談指神通
a是正確的 這個涉及一個naoh過量和不足的情況!你所說的那種情況是naoh過量而體重你經過分析可得naoh不足所以a對
d是錯的過量的h2s會與二價鐵離子生成fes（硫化亞鐵）的黑色沉澱
這種化學式對錯的問題需要經常考慮過量與不足的問題希望你加強基礎知識的複習祝你考試成功
6樓：劍幼荷
a、選項中明確說明，兩種溶液是相同體積、相同物質的量濃度的，那麼化學計量數之比應該為1。化學方程式為：ca（hco3）2+naoh=caco3↓+nahco3+h2o，改寫為離子方程式為：
ca（2+）+hco3（-）+oh（-）=caco3↓+h2o
d、2fe（3+）+h2s=2fe（2+）+s↓+2h（+）（原來的離子方程式左右兩邊電荷不守恆）
因此答案選a
一道高中化學題，急急急，一道高中化學題 急急急急！！
1 a為 h b為o c為na d為s 2 3 nahso4 分別可以用 顏色反應 紫色石蕊試劑 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 檢驗 4 2na 2h2o 2na 2oh h2 5 naoh al oh 3 naalo2 2h2o 第2小題是不是漏打了什麼？希望有幫助 1 a為h b為o c為na d為s ...
高一化學題目急急急急急急急急急急要過程謝謝
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1.題中提到 一元飽和羧酸，據我所知，是指甲酸 hcooh 即題中的x。那麼後面就很好做了。2.x由w氧化而來，x是甲酸，那麼可以推知w是甲醛。3.w加氫還原成醇y，是甲醇。4.x y是醇與酸的成酯反應，生成甲酸甲酯，即z.綜上，可以明確得知 w 甲醛 hcho x 甲酸 hcooh y 甲醇 ch...