1樓：
(1)a為 h b為o c為na d為s
(2)??(3)nahso4 分別可以用 顏色反應 紫色石蕊試劑 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 檢驗 （4）2na+2h2o===2na+ + 2oh- + h2 (5)naoh + al(oh)3 === naalo2 + 2h2o 第2小題是不是漏打了什麼？？ 希望有幫助~
2樓：逐越星空
(1)a為h b為o c為na d為s(2)……
(3)nahso4 紫色石蕊試劑 鹽酸酸化的氯化鋇溶液(也可用baso3溶液）
(4)2na+2h2o===2na+ + 2oh- + h2(5)(5)naoh + al(oh)3 === naalo2 + 2h2o
3樓：匿名使用者
(1) h o na s
(2)不知所云
(3)nahso4
(4)2na+2h2o=2(na+) + 2(oh)- + h2(5)3naoh+al(oh)3=na3alo3 + h2o
4樓：滾出毅吧
我只推最基礎的第一問
高中化學裡，單質是淡黃色的短週期元素只有一個.那就是 硫s1.因為他們都是短週期元素，那麼任何兩個元素的質子之和<40也就是說，b+d<=40,a+c<=20
2.因為ac同族，也就是ac相差2或8或10，那就只有六種可能1+3=4 1+11=12 2+4=6 2+12=14 3+11=14 4+12=16 5+13=18 6+14=20
那就是說bd之一為硫元素，ac不可能
4.因為bd也是同族，短週期元素中，硫的那一族最大就是硫，核電荷數依次增大的話很明顯硫只能是d，而和硫同族的短週期元素只能是 氧0
5.o+s=24，那a+c=12，由第二點容易得，a是氫 c是鈉（不可能是稀有氣體）
a氫h b氧o c鈉na d硫s
做了第一問其它的就簡單了，不說了
5樓：
1.a-h
b-oc-nad-s
6樓：匿名使用者
（1）a-h,b-o,c-na,d-s
（3）nh4hso4
其他的簡單就不用說了
7樓：註冊著呢
a是氫，b是氧，c是鈉，d是硫
因為有一種單質呈淡黃色，可推測這是硫，然後短週期元素和硫同族的是氧，他們的質子數之和是24，一半是12，元素週期表中短週期裡面同主族元素質子數之和為12的就只有氫和鈉了
而且這幾種元素核電荷數也是依次增大的
（1）h;o;na;s
剩下的幾問應該會了吧，電子式我不會打出來啊，
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8樓：風扇轉起來
4.選b，蔗糖的水解產物是葡萄糖和果糖，纖維素完全水解的產物是葡萄糖，蛋白質是各種氨基酸，植物油水解生成不飽和高階脂肪酸和甘油（丙三醇），脂肪水解生成飽和高階脂肪酸和甘油
5.可以用排除法來做.....首先，澱粉被澱粉酶分解變成葡萄糖，排除a和b，濃硝酸加熱，會分解成no2和no，所以溶液變成黃色......所以選c
9樓：楚颺天涯
蔗糖水解不是有果糖和葡萄糖嗎，怎麼會是純淨物
澱粉在酶催化下生成麥芽糖，與碘水變藍 葡萄糖與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅紅色沉澱，至於跟濃硝酸則被濃硝酸跟葡萄糖發生氧化還原，生成黃色溶液
高分子化合物和合成有機物不一定是純淨物或者混合物，因為是高分子，有些是(cxhx)n 這個n是不確定的，那麼就可能是混合物，如果是確定的就是純淨物
10樓：匿名使用者
a 澱粉遇碘變藍 酶屬於蛋白質 加熱蛋白質變質
11樓：
4題答案先肯定不為c……不選a，蔗糖水解產生果糖和葡萄糖；油脂也不選，油脂分多種，跟蛋白質一樣；故選b，纖維素水解只產生葡萄糖。
5.我選d，澱粉被水解產生葡萄糖，和氫氧化銅產生沉澱，但是不確定。
高分子物質都是混合物，因為組成高分子的單元你不知道有多少個。
12樓：匿名使用者
b a 不一定，有可能純淨物
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13樓：匿名使用者
h2 化合價升高1 被氧化 做還原劑 o2 降低 2 被還原，做氧化劑
p 化合價升高5 被氧化， 做還原劑 o2 降低 2 被還原，做氧化劑
2kclo3在加熱mno2的條件下生成2kcl+3o2↑好像錯了，
kclo3中的化合價有+5變成-1降低6，被還原做氧化劑。
hgo中的hg 由+2 程式設計 0 被還原 o升高2被氧化，既是還原劑又是氧化劑
wo3中w由+6將成0被還原，做氧化劑，h2由0程式設計正1，被氧化，做還原劑
14樓：w蒾纞_糀叢
1中，每個氫失去一個電子給氧，其實也不能說失去，是2個氫原子和一個氧原子公用1個電子對，互相達到平衡，氧第二層8個電子的穩定與氫第一層2個電子的穩定，其中氧氣是氧化劑，氫氣是還原劑
2：p2o2中氧-2價，所以磷+5價，也就是說。磷失去電子，氧得到電子，失電子被氧化，得電子被還原，所以磷是還原劑，氧是氧化劑
3：次氯酸鉀中k +1價，cl+5價， mno2是催化劑，反應前後無變化，在生成物種。氯化鉀中cl-1價，k+1價，o零價！
從cl原子中，我們得出一個cl原子從+5價變到-1價，得到6個電子，兩個cl一共得到12個電子，也就是說某種物質失去了電子，從產物中，我們得出是養失去電子，共失去12個電子（-2價到0價，共6個氧，也可依據電子守恆得出）所以
的電子被還原，失電子被氧化，cl是氧化劑，o是還原劑
4：hgo中氧是-2價，hg是+2價，生成物喂hg，o2，化合價為零，所以，氧失去電子，汞得到電子，所以汞是氧化劑，氧是還原劑
5：wo3中氧-2價，w是+6價，h是零價，生成物中，w零價，h為+1價
所以一個w得到6個電子，6個h各失去一個電子，所以，w是氧化劑，h是還原劑
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15樓：匿名使用者
1從50ml鹽酸 50ml鹽酸 50ml鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.
6gv(co2)（標況） 2.24l 3.36l 3.
36l可知在第二種與第三種情況下，氣體生成量不內隨著固體反應物增多而增多，說
容明hcl已完全反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
x 3.36l/22.4l/molx=0.15mol
n(h+)=0.15mol
c(hcl)=n(h+)/v=0.15mol/0.05l=3mol/l
2第二種第三種情況未知hco3-是否全部反應，所以用第一種情況，hco3-全部反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
n 2.24l/22.4l/moln=0.1mol
設混合物中有nahco3 y mol，khco3 z mol84y+100z=9.2g
y+z=0.1
y=0.05mol
z=0.05mol
故9.2g固體中有nahco3 0.05mol ，質量為0.05*84=4.2g
質量分數為4.2/9.2*100%=45.652%=45.65%
16樓：匿名使用者
我是用copy
手機打的，我只能說的很詳細，我們今天作業剛好有這個題，廢話少說，開始，第一問，你根據題應該能知道第一次加入鹽酸全部反應，所以用放出的二氧化碳與鹽酸成比列，hcl－co2所以用氣體體積算出mol 的質量也就是鹽酸的再除以50ml就算出了，
第二問，由題能知3.36為碳酸氫根所放出的全部的量，由此算出碳酸氫根的量，因為已知總混合物的質量，你減去碳酸氫根的質量就是鉀鈉的，再以他倆的相對分子量為比，可以算出鈉的質量，你加上對應的碳酸氫根質量再除以總質量就出來了，手打的很累哦，希望對你有幫助
一道高中化學題！！求解，一道高中化學選擇題，求解！感謝！
氧化物具有高熔點，可推知 其可能為原子晶體，典型的原子晶體氧化物 sio2二氧化矽 按照反應式m y r x 可知 單質y與氧化物m反應可得到單質x和氧化物r，猜測r可能為sio2，x可能為c碳 則可猜測m為co2二氧化碳，n為co一氧化碳，z為o2氧氣，y則為si矽。具體方程式 2c o2 少量 ...
一道高二的化學題，求一道高中化學題
co2物質的量是0.1摩爾，naoh物質的量是0.15摩爾，co2少量，生成物是碳酸鈉。兩者反應的離子方程式是 co2 2oh co3 2 h2o co2少量 co2 oh hco3 co2過量 兩者反應的離子方程式是 co2 2oh co32 h2o co2少量 co2 oh hco3 co2過量...
幫忙解釋一道高中化學題
1.1 aln naoh h2o naalo2 nh3 2 氨氣的物質的量為 3.36 22.4 0.15mol 質量為 0.15 41 6.15g 所以，該樣品中的aln的質量分數為 6.15g 10.00g 100 61.5 第二題是不是錯了，高溫下充分反應後測得氣體的密度應該大於1.42857...