1樓：小蠟筆哈
顯鹼性是一定有氫氧根離子的，鹼性化合物有可能，比如說碳酸鹽，亞硫酸鹽，等等，但是它們的水溶液顯鹼性不是它們的陰陽離子直接顯鹼性，而是在水中受到極限水分子的作用發生了水解，從而電離出氫氧根離子！
2樓：針尖對麥芒
溶液是鹼性的，那麼你能告訴我為什麼溶液顯鹼性呢？
原因就是因為有氫氧根大於氫離子，所以顯鹼性，比如碳酸鈉，它是鹽，但是它顯鹼性，原因是什麼？知道嗎？
碳酸根水解產生碳酸氫根和氫氧根，所以顯鹼性，所以就是當做有氫氧根。
3樓：匿名使用者
溶液的鹼性是由溶液中的氫氧根離子體現的，鹼性氧化物在溶液中體現出鹼性是因為使溶液中產生大量氫氧根離，所以就確定有氫氧根
4樓：火星來客
鹼性就是氫氧根體現出來的沒有氫氧根就不會有鹼性，和氫離子一樣的
5樓：匿名使用者
其實是這樣的，程鹼性都是因為有oh-在，為什麼別的物質會呈現鹼性呢？有些離子化合物本身就有oh-，還有就是可以和水反應生成oh-，以後就會知道了叫水解
6樓：匿名使用者
通常是由於那些存在的離子中有弱酸根，弱酸根可以結合水中的氫離子；所以溶液就顯鹼性了
7樓：匿名使用者
鹼性溶液中oh-濃度大於h+濃度，就可以確定了。這是高中化學知識你想繼續**就考高中學吧
8樓：醉劍狂心
比如過氫氧化鈉溶液是鹼性的
溶液中是沒有naoh存在的
因為電離 溶液中有的是na+和oh-
所以鹼性，既有oh根
9樓：北漠
沒見過。氫氧化鈉在水中電離出氫氧根，碳酸鈉水解出氫氧根。
10樓：匿名使用者
這是電離程度不同導致的
11樓：韓信袋
是的，親，給個好品吧
初三化學問題，急~~~~~~~~~~~~ 5
求助，初三化學
初三化學的一個疑問（酸鹼鹽方面）
12樓：若雨霏霏終滿我心
如果你是一個初三學生的話，思考的還是蠻有深度的。這需要用到高中的知識。下面開始說題：
會有影響。比如2naoh +h2so3=na2so3 +2h2o 其中的亞硫酸鈉中的亞硫酸根離子可以發生水解。so3(-2)+h2o=hso3(-1)+oh(-1) 會是溶液顯鹼性。
又如生成的鹽al2(so3)3中 al + 3h2o+al(ho)3+ 3h(+) 會使溶液顯酸性。主要是看生成的鹽是酸式鹽還是鹼式鹽。如果是正鹽 不發生水解，就一定會是中性的。
還有你說的那個「生成水的 好多人認為是中性的是不正確的」，上面是一個原因。其次反應本來就發生在溶液中，也就是說溶液中本來就有水，所以不能根據生成的水來說溶液的酸鹼性。
下面看你的選擇題：我覺得樓上說的太麻煩，我反正是懶得看下去。首先a無法控制量，多了就會顯鹼性。
b溶於水生成氫氧化鈣，顯鹼性，可以和鹽酸反應，但是也沒法控制量。d碳酸鈉會和氯化鈣反應（除雜首要原則：不能和主要物質反應的前提下再除去雜質）。
不明白，繼續問。。。。莫忘記懸賞分嘿嘿。。謝了。。
13樓：零玖
"只剩下z和水，大多數人認為溶液因為有水顯中性，那麼z是否會影響溶液的酸鹼性（當z為鹼性鹽或酸性鹽）對溶液的ph值（酸鹼性有何影響）？"
的確會影響，但是要看不同情況，不同情況下ph值不同。很多題目坑就坑在這裡。
舉個例子。氫氧化鈉和稀鹽酸，反應生成氯化鈉和水，呈中性。
但是如果加的酸是過量的，那即使生成物都呈中性，溶液整體也是呈酸性的題目裡說的是加石灰石，是碳酸鈣
碳酸鈣和鹽酸中和生成的是氯化鈣，呈中性；即使加多了也是沉澱，所以不存在加過量影響溶液ph值情況。原溶液中的氯化鈣呈中性，所以反應後溶液整體就是呈中性
都是手打的，= = 求採納
14樓：a小綠茶
影響，因為酸式鹽的水溶液險鹼性，鹼式鹽的水溶液險酸性
那些加入的物質都不和氯化鈣反應的
關於初三的化學問題
15樓：真富貴考釵
從初中的角度來看，簡單的說，酸指的是氫離子和酸根離子組成的一種物質。而顯酸性指的是一種物質在融水以後ph值小於7。鹼跟酸差不多，把氫離子換成氫氧根離子，ph值改成大於7。
還有，初中化學之中有好多知識都是錯誤的。因為學生在初中階段對於一些深奧的知識無法理解。等到高中階段和大學階段，逐漸將一些錯誤改進。
我上述解釋的酸鹼問題，僅僅適用於初中階段。
16樓：閩秋英殳茶
取決於該物質在水中電離或水解時產生的氫離子是否多於氫氧根離子，產生的氫離子多於氫氧根離子，那該物質就顯酸性，反之則顯鹼性。
初三化學問題
17樓：來自景陽峽開朗大方的兔八哥
1.x水
2豆漿 蛋白質煮熟後分子結構不穩定，所以容易被蛋白酶分解易消化
豆漿中富含蛋白質,而重金屬中毒就是使蛋白質變性...說白了就是豆漿中的蛋白質代替了體內的蛋白質變性
3.化學鍵被打破
4.有關 但初中不做要求
希望有用
5.能是使銀離子變成沉澱的物質不一定是氯離子，還可能是碳酸根離子或硫酸根離子等等，而在這些能使銀離子變成沉澱的離子中，只有氯離子生成的沉澱不溶於硝酸，所以，需要加硝酸。
6.那是因為最後殘留的硫酸已經很少，用弱鹼性的碳酸氫鈉溶液中和即可。如果用中強鹼性的碳酸鈉溶液，用量多的話，容易反過來造成鹼燒傷，形成二次傷害
18樓：劉輝宇航
1不可以，如：水是由氫離子和氫氧根離子構成的化合物
2、重金屬中毒，就是有些重金屬會破壞蛋白質，使蛋白質變性，變質。
蛋白質解毒就是吃來的流質蛋白質先接觸重金屬，從而避免了重金屬使人體自身的活性蛋白
質變性、變質。
3、固體離子化合物溶於水後，在水分子作用下，陰陽離子解離，能自由移動。
一些共價化合物溶於水後，分子中的共用電子對完全偏向了一方，故而出現陰陽離子，能自
由移動。
4、判斷金屬活不活潑，本質上就是從原子結構來分析的 ：主要與金屬的最外層電子數有關；也與電子層數、質子數有關 。
同週期的原子（電子層數相同），最外層電子數越少，越易失去電子，化學性質越活潑。
不同週期，而同族的原子，質子數越大的，（電子層數越大，原子核對最外層電子的束縛力越小，因為距離遠）越易失去電子，化學性質越活潑。
19樓：夷陵之子
1，不可以的，因為氫離子和負根結合不一定是化合物，比如硫酸氫根，還有就是酸的程度也不一樣，初中的化學認為酸是較為強的酸，積弱的酸不認為是酸，比如水，硫氰酸；
2，喝雞蛋清，重金屬進入人體後會破壞消化道粘膜，進入組織，蛋白質可以和重金屬絡合，形成配合物，減輕重金屬對人體的傷害；
3，首先我們要知道電介質一般是由重負離子組成的，但是在不溶解或者熔融的時候他們之間存在較強的離子鍵或者共價鍵，阻礙了它們的自由移動，中性的物質移動就沒有電流，也不導電了，當它們熔融或者電離後就可以以帶電離子的形式自由移動了。
4，老師說的是現在常用的前二十號元素，規律大概是這樣，但是物質世界是複雜的，不復雜的才是特殊的，規律是很難找尋的 ，但是你說的大cu和hg由於是過度週期元素比較複雜，不能再由最外層電子數來決定了，他們是可以失去倒數第二層，甚至第三層電子的。這個和極化貫穿作用有關。在前二十號中基本是最外層電子數越少的金屬越活潑，同週期而言。
同主族原子序數越大，越活潑。
20樓：匿名使用者
1.不可以，水就可以否認你的觀點，可以這麼理解，含有h+就有酸性，含有oh-就含有鹼性，h2o可以寫作hoh，酸性鹼性抵消了。
2.金屬中毒，就是有些重金屬會破壞蛋白質之間的鍵，使其失去活性，但有些酶可以修復，大部分酶屬於蛋白質。
3.水是有流動性的，能溶於水的的離子化合物都可以電離。
4.判斷金屬活不活潑可以用很多方法，比如與氧氣反應、與水反應反應條件強度及難易程度可以看出。你現在問到的不是初中的知識就可以解決的。
詳細說說，在相同週期最外層越多，核電荷數也越多，電子的質量太小可以忽略，所以導致電荷對核外電子束縛能力強，得電子能力強。週期越大，原子核對核外電子的束縛力越小，得電子能力弱。這麼記金屬活潑強度：
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。
21樓：匿名使用者
1.對。酸即有氫離子存在的物質。嚴格講，水也是一種非常弱的酸。
2. 蛋白質有許多活性基團，能與重金屬進行絡合。誤服重金屬後，喝牛奶等，牛奶蛋白可與重金屬發生作用，減少其與身體的蛋白質的絡合，從而減少傷害。
3. 溶解於水，離子被水分子包覆，即可運動。（但嚴格的講非自由運動）。
受熱後，熱能導致離子的熱運動加劇，所以可以運動。
4. 老師是對的。
你也是對的。
「這比如說，cu的最外層電子數是1，hg的最外層電子數是2，根據金屬活動順序表，cu比hg活動性強，cu更活潑，它的電子數是小於hg的，是否可以說 一般情況下 最外層電子數越小就越活潑？
還有 如果可以這麼說的話，最外層電子數越小的金屬越活潑的原因，能不能理解為 原子核中心對最外層電子的束縛小 所以容易失去，所以就活潑」
不正確。金屬的活性與最外層非成對電子數目有關。這裡，非成隊電子才具有你所說的活波性。
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