1樓：吾愛玩
在回答問題之前，你應該知道原子的結構，它是由原子核和核外電子構成，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核外電子帶負電荷，而且質子的電量與電子的相同。所以在原子中，有多少質子就有多少核外電子。核外電子根據能量的高低，在不同的電子層中運動。
能量高的電子離原子核較遠，能量低的電子離核較近。所以出現了多電子層結構。具體的有k,l,m,n,等，其中k層最多容納兩個電子，l層最多容納8個電子，m層最多容納18個電子，n層最多容納32個電子，最外層最多容納8個電子，電子總是先把近的電子層填滿，比如鋁，核外共有13個電子，所以它的核外排布是k層2個，l層8個，m層3個。
當核外電子構成惰性氣體核外電子結構時最穩定。所以一些原子就會得到或者失去電子達到惰性氣體的電子構型，從而使自身更加穩定。
一些原子容易失去電子，如鈉，而一些原子容易得到電子，如氯。它們混合，鈉把電子給氯從而形成氯化鈉。如果兩個原子都不容易給出電子，那麼可以兩個原子各出一個電子，形成共用電子對，讓這對電子在兩個原子之間運動。
所以第一題.不同的原子構成分子不是電子在別的原子電子軌道內，而是給出電子，或者形成共用電子對。
第二題，原子容易失去或得到電子從而形成離子，本來原子不帶電，電子得到或失去了，所以顯示電性
第三題應該是質量，應為相同元素構成的不同物質其密度不一樣，固體中一般用質量表達。在高中會用體積來表達氣體，或溶液。在初中多用質量，
元素的化合價會改變，比如水的形成，氧就由0價變為-2價。但是化合價的改變是有規律的，比如氟，只有0價和-1價。變只能在兩著之間變。
純淨物就是沒有砸質的物質，也就是完全由一種物質組成。
2樓：
1。電子軌道這東西實際上是不存在的
2。由於外層電子要增加或減少數目以達到穩定結構8個,所以增加電子帶負電減少帶正電
3。質量
4。會，比如說碳燃燒c+o₂=點燃=co₂碳由0價變為+4價5。純淨物就是同一種物質，比如說氫氣和氧氣是不同的物質，它們混合就不是純淨物，但它們反映後生成的水就是一種物質沒有雜質，就是純淨物.
3樓：匿名使用者
1 涉及雜化問題,形成分子後會產生新的雜化軌道,最外層電子會在雜化軌道上執行,你初中就接觸雜化軌道理論了麼...
2 離子是得到電子或失去了電子,使得總電子量和質子量不一致,所以帶電3 含量一般是指物質的量的高低,就是摩爾數4 會改變,不是什麼特殊情況,要看得到或失去幾個電子.
5 純淨物就是單一物質，不是混合物。
幾個初中化學問題，幾個初中化學問題
ch2 nh2 ch2cooh naoh ch2 nh2 ch2coona h2o h2o,co2 o2 與naoh反應 cooh與naoh發生中和反應 jpg這是谷氨的結構銅與空氣中的二氧化碳 水氧氣生成鹼式碳酸銅，也就是銅綠 1 氨基丙酸化學式為 c3h7no2，結構式為 ch3ch nh2 c...
問幾個初中化學問題，初中化學問題？
nh3 h2o co2 nh4hco3nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 2nahco3 na2co3 h2o co2 即 nacl 飽和 nh3 h2o co2 nh4cl nahco3 加下箭頭是因為碳酸氫鈉在該條件下溶解度較小 2nahco3 na2co3 h2o co2 氨氣...
初中化學問題
反應後溶液的質量為 45 80 9.8 115.2g因為恰好發生反應，所以溶液中的cu2 和oh 均恰好完全反應，溶液中的溶質只剩下nacl 生成9.8g氫氧化銅中銅的質量為6.4g，所以原來nacl樣品中含有的雜質質量為6.4g 所以此時溶液中的溶質質量為45 6.4 38.6g所以此時溶質的質量...