1樓：匿名使用者
1.fe+h2so4=feso4+h2↑
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑實驗後天平仍然平衡，說明左右兩邊質量變化相等即左右兩端逃逸的h2量相等
根據方程可知要使產生h2相等，則鐵和鋁物質的量比=3:2所以鐵有(3a*56)g,鋁有(2a*27)g因為鐵和鋁銅合金質量相等，銅有(3a*56)-(2a*27)=114a g
鋁和銅質量比=54a:114a=9:19
2.若是純金屬與酸反應都生成1 g氫氣時需zn 32．5 g，mg需12g，fe需28 g，cu與稀酸不反應，因為原混合物共20g，生成1g氫氣，所需原混合物質量應一個大於20g，一個小於20g，或是一個小於20g的金屬與不生成氫氣的銅的混合物．故應選c
2樓：匿名使用者
太長了懶的答
不過你不嫌麻煩的提了出來
那我就幫你答吧
告訴你過程你自己算
1 等質量的鐵和鋁銅合金為什麼天平保持平衡說明他們兩放出的氣體相等
而鋁銅合金中銅是不跟稀硫酸反應的
也就是鐵和鋁放出相同質量的氫氣
算出鐵鋁的質量比後 假如是a:b 鐵和銅比就是a:a-b2這題還沒出麻煩
你可以設平均相對分子質量放出氫氣1g
都是+2價金屬 算出平均相對分子質量為40一個相對分子質量大於40 一個小於40就可以 c d都不行
初三的化學題，幫幫忙
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化學題目急，化學題目！！！幫幫忙！！急！！！
1.根據理想氣體狀態方程pv nrt p 壓強，v 體積，n 物質的量，r 常數8.314，t 溫度 由於 n m m m 質量，m 摩爾質量，即分子量 所以pv m m rt，即mv mrt p 因為質量m相同，又都在標況下 p,t相同 r為常數，所以m a v a m b v b v b m a...
求高人啦！！幫幫我化學題
可以利用排除法 曲線在開頭一段為0，即剛開始的時候會有一段沒有產生沉澱或氣體，這個條件可以排除答案a和b，而答案d則不會產生任何沉澱或氣體，所以最後答案是c。答案c分析 鹽酸和氯化銅混合溶液在開始滴定氫氧化鈉溶液，最先發生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，這個階段沒有氣體或沉澱發生，當鹽酸完全被中和後氫氧化...