1樓：匿名使用者
這是典型的平衡問題，要按照平衡
規律計算，對於本反應co2決定著
平衡常數，與固體的量無關，再利
用理想氣體方程計算出co2的平衡
時的物質的量，caco3的平衡量就
知道了，具體過程見下圖
2樓：匿名使用者
根據定義二氧化碳濃度或者分壓等於平衡常數，單位是按國際單位換算。
所以碳酸鈣只有一小部分能分解。
一道初三化學應用題，拜託各位幫幫忙
3樓：匿名使用者
由於銅不和稀鹽酸反應，而鋅可以和稀鹽酸反應生成氫氣，所以先計算出生成0.2克的氫氣需要多少克的鋅。利用化學方程式計算：
zn + 2hcl = zncl2 + h2↑65 2x 0.2g65/x=2/0.2g 求得 x=6.
5g 即黃銅中鋅的質量為m（zn）=6.5g
所以黃銅中銅的質量為m（cu）=10g-6.5g=3.5g所以黃銅中銅的質量分數為 3.5g/10g*100%=35%
4樓：匿名使用者
因為銅的活動順序在氫之後 所以銅不與鹽酸反應 也就是說 混合物黃銅中只有鋅與鹽酸發生了反應 氫氣是這二者的反應產物
相關化學式：zn+2hcl=zncl2+h2根據計算 生成0.2g氫氣（因為是初中的題 我就不用物質的量來表示了） 需要6.
5g鋅 由此得 黃銅中的銅含量為10g-6.5=3.5g
所以 黃銅中銅的質量分數為3.5/10*100%=35%
5樓：愛鴻暢
鋅有0.2*65/2=6.5
（10-6.5）/10=35%
6樓：匿名使用者
解：設黃銅中鋅的質量為 x 。（銅不與稀鹽酸反應）zn + 2hcl====zncl2 + h2↑原子質量分數 65 2實際質量 x 0.
2g65：2= x:0.2g
得 x=6.5g
則銅的質量為 10g - 6g = 3.5g黃銅中銅的質量分數為= 3.5g ÷ 10g * 100% = 35%
答……夠詳細吧！
7樓：27·王道
因為銅不和稀鹽酸反應，所以只有zn和hcl反應化學式為zn + 2hcl===zncl2 + h2（箭頭打不出來）解： 65 2x 0.2g2/65=0.
2g/x
解得：x=6.5g
所以銅的質量為10g-6.5g=3.5g
所以銅的質量分數為3.5g/10g x 100% = 35%答：……………………
8樓：朵拉的貓咪
解:設樣本中含鋅的質量為x.
zn+2hcl==zncl2+h2[氣體符號]65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2
x=6.5
mzn=6.5g
mcu=10g-6.5g=3.5g
3.5g/10g=0.35
答:......
9樓：一直呀
35%銅的活潑性在氫之後，不會與稀鹽酸反應生成氫氣。所以鋅的質量可由0.2求，為6.5，得出銅的質量分數 35%
10樓：匿名使用者
設鋅x克有
zn+2hcl=zncl2+h2
65 2
x 0.2g
得x=6.5g
所以銅為10-6.5=3.5g
3.5/10=0.35=35%
出一道化學題目，大家一定要幫幫忙
11樓：
石傍佇立兩個月,打一種元素
12樓：魁砸愛學習
a和b可以相互轉化，b在沸水中生成c，c在空氣中氧化成d，d有臭雞蛋的味道。
答案= = 雞蛋，雞……後面不用說了吧 很悠久的，但是很有趣……
一道化學題，高手來幫幫忙！
13樓：匿名使用者
本題關鍵是找到突破口:oh-.有oh-存在,則陽離子中的h＋、nh4＋、fe3＋、 a13+就不能和其在同一組,那麼oh-就和k＋、na＋在一組,所以m組含oh-,k＋、na＋;n組含h＋、nh4＋、fe3＋、 a13+,由於m組含七種離子,那就要有3中陰離子,
s2、co32會和fe3＋、 a13+發生雙水解反應不能共存,那只有cl、no3、so42,選d
14樓：匿名使用者
選d分析k＋、na＋、h＋、nh4＋、fe3＋、a13+、cl、oh、no3、s2、co32、so42可知，oh不能與h＋、nh4＋、fe3＋、a13+共存，只能與k＋、na＋共存，又m溶液裡的陽離子只有兩種，所以可以肯定m溶液裡的陽離子為k＋、na＋，同時還有oh，而h＋、nh4＋、fe3＋、a13+則在n溶液中，因為h＋又不能與s2、co32共存，所以n溶液中的陰離子為cl、so42、no3。
15樓：yoyo實習生
這種題首先要看氧化劑跟還原劑、氫氧根跟能與之形成沉澱的金屬離子、弱電解質，也就是氧化還原、沉澱、氣體這些先看，根據這些不能共存的條件首先三價鐵和硫離子不可以，三價鐵和鋁離子跟氫氧根不可以，會沉澱，跟弱酸根，如碳酸根不可以，因為會雙水解生成氫氧化物的沉澱和二氧化碳和水，而銨根離子和氫氧根會生成弱電解質一水合氨，硫離子跟氫離子會生成硫化氫氣體，所以第一組為三價鐵、鋁離子、銨根離子、氫離子先確定，而硫離子、氫氧根離子、碳酸根為一組，那麼剩下的陽離子也就只有鉀離子和鈉離子了，根據第一組就可以排除ab和c，因為ac有碳酸根，b有硫離子，這樣答案就出來了，選d，即便我們知道第一組有氫離子，但是由於沒有具有還原性的離子，所以硝酸根的存在並沒有多大影響。
16樓：汝信然
m溶液裡5種離子，其中陽離子只有2種，則陰離子比有且僅有3種，剩餘3種陰離子為n溶液所有。由題意知，m或n溶液中的陰陽離子是穩定存在的，他們之間不會結合生產沉澱、氣體等（否則其溶液裡就不可能含有5種或7種離子）。分析12種離子中的fe（3+），不能與陰離子oh（-）、s（2-）和co3（2-）並存於m或n中，由此推知，oh（-）、s（2-）和co3（2-）這三種陰離子必然為一組同時存在於m或n中，不能在m和n中都存在，否則fe（3+）非沉澱不可。
另外三種陰離子cl（-）、no3（-）、so4（2-）必為另一組，到此得到答案為d。
當然，為了更全面的掌握知識，我們可作進一步分析。對於第一組陰離子【oh（-）、s（2-）、co3（2-）】，oh（-）不能與h+、nh4+、fe3+、al3+存在，故本組的陽離子必為【k+、na+】，與第二組陰離子【cl（-）、no3（-）、so4（2-）】存在的陽離子為【h+、nh4+、fe3+、al3+】。若沒什麼把握的話驗證一下這兩組陰陽離子間是否能共存。
綜上，m：【k+、na+、oh（-）、s（2-）、co3（2-）】n：【h+、nh4+、fe3+、al3+、cl（-）、no3（-）、so4（2-）】。
一道高一的化學題，幫幫忙啊
a,b肯定不可能因為根據電負性來判斷氧氣的化合價肯定是負二價的，而碘最多就能帶8個正電荷但是a,b選項氧最少就帶了10個負電荷所以不成立。對於c.d來說列方程例如先以d為例，設三價的碘有x個五價的碘有y個所以x y 4,3x 5y 18看方程能不能得到正整數的解如果可以的話則證明猜想正確所以x 1....
一道化學題,急 進來幫幫忙啊 5
一道化學題,急 進來幫幫忙啊.co2分子量44,h2分子量2,co分子量28,n2分子量28,要做到密度相同，則分子量和體積的比例積平均值為28就可以了，因為co和n2的分子量是一樣的，所以可以為任意值，只需要算co2和h2的即可，計算方法為 設co2體積為x,h2為y,44x 2y x y 28,...
求一道化學題，一道化學題目求幫忙
解 設稀釋後溶液的質量為x克。稀釋前溶液質量 20 稀釋後溶液質量 10 80g 20 x 10 x 160g m水 稀釋後溶液質量 稀釋前溶液質量 160g 80g 80g答 需加水80克。選c。乙烯中碳元素的質量分數 12 2 12 2 4 1 100 85.7 由於混合物中碳元素佔87 則另一...