1樓：
思路是這樣的，3支試管中放入稀鹽酸，再把鋅粒，銅絲和鐵絲分別放入，有氣泡產生的，產生氣泡越快的，金屬活動性強，沒有氣泡產生的，金屬活動性弱。
再把三者分別放入硝酸銀溶液中，表面鍍上銀的，金屬性就大於銀，否則弱於銀。
這樣，可以得到四種金屬的活動性順序。
2樓：
1.將鋅和鐵打磨，取足量稀鹽酸放於試管中，分別將鐵和鋅和銅放入，觀察產生氣泡的快慢，因為鋅比鐵產生氣泡快，而銅沒有明顯現象，所以鋅的活潑性大於鐵，鐵又大於銅。即鋅大於鐵，鐵大於銅。
2.將銅絲放入乘有硝酸銀溶液的試管中，發現銅的表面有銀白色固體生成，可證明銅大於銀。
3.綜上所述，鋅＞鐵＞銅＞銀
3樓：匿名使用者
硝酸銀溶液適量分別裝3試管，分別放入打磨去除氧化皮的鋅粒、銅絲、鐵絲，觀察是否能反應（置換反應），得出銀最不活潑。
硫酸銅溶液適量分別裝2試管，分別放入打磨去除氧化皮的鋅粒、鐵絲，觀察是否能反應（置換反應），得出鋅、銅、鐵中銅最不活潑。
稀鹽酸適量裝1試管，鐵絲放入溶解，再放入打磨去除氧化皮的鋅粒，觀察是否能反應（置換反應），得出鋅比鐵活潑。
得出活潑性順序：鋅、鐵、銅、銀。
這樣可以不？
4樓：永愛
將銅絲置於硝酸銀溶液內，看見有白色物質生成，就是銀，說明銅大於銀，將銅放入鹽酸中，沒有氣泡生成，說明銅在氫後面，將鐵放入鹽酸中，有氣泡生成，說明鐵在氫前，將鐵放入硫酸銅中，溶液變淺綠色，有紅色物質生成，說明鐵大於銅，將鋅放入淺綠色的硫酸亞鐵中，有白色物質生成，說明鋅大於鐵
5樓：盍其英汪羅
既然是證明，則金屬活動性已知，所以需要根據已知的金屬活動性，重點是中間的金屬。當中間的金屬為單質時，兩邊的金屬就要是鹽溶液；當中間的金屬是鹽溶液時，兩邊的金屬就是單質。按照這個方法，b是對的。
至於c，由於銅和銀的金屬活動性都在氫之後，所以可以首先區分出鋅，然後讓銅和硝酸銀反應從而證明兩者間的順序
在**鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖所示三個實驗：（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸
6樓：蘇俄
（1）對於鋅、鐵、銅、銀四種金屬活動性的比較，實驗是力圖通過兩種活潑金屬和酸反應觀察生成氫氣的快慢來確定金屬活動順序的，因為相同條件下，反應越快，金屬也就越活潑．但是要保證控制好除驗證因素之外的所有的因素保持一致．就本題而言，題目對金屬的限制是大小相同的，對酸提示質量分數相同，所以可以根據反應的快慢下結論．這樣鋅鐵就很容易根據反應快慢確定出鋅比鐵活潑．
（2）而將銅與硝酸銀放在一起，能夠反應，可以得出銅比銀活潑．而cu和鋅鐵之間的關係卻無法下結論．．
（3）對於實驗的完善，要明確只要從上面的分析出發，需要進一步確定銅和鐵或者鋅的關係．由於已知的是zn＞fe＞cu，所以可以fe和可溶性銅鹽，也可以銅和可溶性亞鐵鹽，當然也可以用銅和稀鹽酸，畢竟題目中的試劑使用更方便．
（4）題目中問100g稀鹽酸分別跟足量的鐵和鋅反應，題目還是在考查金屬活動性有關的內容．消耗相同質量的酸，金屬活潑性越強，用到的時間越短．由於鋅比鐵活潑，所以鋅先完全消耗掉鹽酸．金屬與酸反應得到氫氣的質量與鹽酸的關係，當酸質量一定，而金屬足量時，這是鹽酸被完全消耗，所以生成的氫氣的質量相等．所以a圖符合丙的實驗結果．後面計算應該是結合氫氣的質量來計算．由於反應中時鹽酸完全反應，所以就可以藉助氫氣的質量通過化學方程式來進行計算．
故答案：
（1）fe+2hcl=fecl2+h2↑
（2）銅的活潑性大於銀
（3）（cu，hcl）（答案合理即可）
（4）①a
②（ⅰ）設反應掉的hcl的質量為x
fe+2hcl=fecl2+h2↑
73 2
x 0.4g73x
=20?4g
x=14.6g
（ⅱ）14.6g
100g
×100%=14.6%
為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，某小組做了如圖甲、乙、丙所示三個實驗（所用金屬的形狀與大小、
7樓：按時內地
（1）甲和丙可比較可以得出鋅比鐵的金屬活動性強，因為鋅與酸反應產生氣泡的速率比鐵與酸的快．故答案為：鋅與酸反應產生氣泡的速率比鐵與酸的快（大）
（2）觀察實驗乙的現象是銅的表面有黑色物質，得出銅的金屬活動性比銀強．答案為：銅的金屬活動性比銀強或銅能置換出硝酸銀溶液中的銀
（3）要達到實驗目的，要證明鐵和銅的活動順序，可以把鐵放入硫酸銅溶液中，也可以把銅放入稀鹽酸中等．故答案為：d
小明為了**鐵、銅、鋅、銀四種金屬活動性順序，設計瞭如圖所示的a、b、c三個實驗．（1）一段時間後，觀
8樓：格子控
（1）在實驗b中，銅能與硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：cu+2agno3═cu（no3）2+2ag，這說明銅比銀的化學活動性強．
（2）鋅片表面有黑色固體析出，說明鋅能與硫酸亞鐵溶液反應置換出鐵，說明鐵比鋅的活動性弱；
（3）通過上述反應，金屬的活動性是zn＞fe，cu＞ag的活動性．但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應，也可通過與酸反應證明．所以，d實驗：金屬x和溶液y分別是鐵、硫酸銅；若y是稀鹽酸，則x是銅；
答案：（1）cu+2agno3═cu（no3）2+2ag（2）弱
（3）硫酸銅 銅
某化學**小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計瞭如下實驗方案：①將鐵片加入到稀鹽酸中；
9樓：戈壁沙鈴
（1） fe+2hcl=fecl2 +h2 ↑；（2）鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較慢； 或 和相同的稀鹽酸反應時，鋅反應比鐵劇烈，生成氣泡快（3）鐵（或fe）； 稀鹽酸或者是可溶性亞鐵鹽（答案合理即可給分）
試題分析：金屬鐵和稀酸反應生成亞鐵鹽（1）①中反應的化學方程式：fe+2hcl=fecl2 +h2 ↑；（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較慢；因為鋅鐵的已經進行聊比較，銅和金屬銀的也已比較，只是鐵和銅的沒有比較，故（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中y表示硫酸銅溶液，則x表示的一種金屬是鐵；如果x表示銅，則y表示的鐵一種溶液或稀酸故可能是硝酸亞鐵．
某研究小組的同學為**鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打
10樓：薔薇騎士
（1）由於鋅與稀鹽酸反應放出氣泡的速率比鐵與稀鹽酸反應放出氣泡的速率快．所以，鋅的活動性比鐵強．由於銅的活動性比銀強．能及將銀從其溶液中置換出來．所以，銅片表面有銀白色固體附著．
（2）在甲中鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是：fe+2hcl═fecl2+h2↑；
（3）通過上述實驗，能比較出鋅的活動性大於鐵，銅的活動性大於銀．還不能比較鐵與銅的活動性．所以，要證明四種金屬的活動性順序，應增加的實驗是將鐵片投入到硫酸銅溶液中，反應的方程式是：fe+cuso4═feso4+cu．
故答為：（1）強；慢；銀白；強．（2）fe+2hcl═fecl2+h2↑或zn+2hcl═zncl2+h2↑；（3）b； fe+cuso4═feso4+cu．
用什麼溶液驗證鐵，銅，銀的金屬活動性順序
11樓：追尋複製者
可用鹽溶液進行驗證
驗證金屬活動性順序的方法:
1、根據金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度來判斷金屬活動性強弱2、可根據金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；
（在試管裡分別加入相同形狀相同大小的鎂、鋅、鐵、銅，再加入相同濃度的鹽酸或稀硫酸）（控制變數：接觸面積相同、酸的種類和濃度相同）
3、可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物（鹽）的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
12樓：我是一個廢材
方法一：硫酸銅溶液。分別在硫酸銅溶液中加入銀和鐵，銀與硫酸銅不反應，說明銀的活性比銅弱，鐵能置換出銅單質，說明鐵活性比銅強，所以，活性：
鐵》銅》銀。方法二：硝酸鐵溶液、硝酸銀溶液。
把銅單質放入硝酸銀溶液中，置換出銀單質，說明銅活性比銀強，銅單質加入硝酸鐵中不發生反應，說明銅活性比鐵弱。所以，活性：鐵》銅》銀
13樓：前珏景從陽
硝酸銀溶液，把銅放到硝酸銀容易中，可以置換出銀，即可說明銅比銀的金屬活動性強
14樓：
硫酸就可以，先放入銀，不發生化學變化，加入銅，銅變為硫酸銅，再加入鐵，鐵將銅置換出來
在**鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的質
15樓：巨暄妍
（一）題幹給予的實驗要進行鐵、銅、鋅、銀四種金屬的金屬活動性的**．①中鐵和稀鹽酸能夠反應，③中鋅片也能夠和稀鹽酸反應，這兩個同時都反應，就要注意對已兩者在相同條件（題幹特別註明：所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的質量分數和用量均相同）下反應速率的大小，反應越快就證明該金屬就越活潑，鋅比鐵反應要快，所以zn＞fe．②銅片和硝酸銀反應，說明cu＞ag．這樣我們還無法知道fe和cu之間的而活動性關係，所以在補充實驗時就需要設計與fe 和cu活動性有關的．
（二）在設計補充實驗驗證fe和cu活動性時，既可以讓兩者之間直接反應驗證（如fe和可溶性銅鹽如cucl2、cu（no3）2、cuso4或者銅和可溶性亞鐵鹽溶液反應如fecl2、feso4、fe（no3）2等），也可以讓銅和稀鹽酸反應，因為上面有該藥品所以較為方便．同樣也可以比照上面fe和zn的驗證方式，象②一樣將鐵絲插入到硝酸銀中（硝酸銀的質量分數和體積都要相同），和②對比生成白色物質的速率．這些方案都可以，要考慮藥品的便捷性．
故答案：
（1）fe+2hcl=fecl2+h2↑．（2）銅的活潑性大於銀．
（3）fe，cuso4（其他可溶性銅鹽也可）．或者cu，fecl2（其他可溶性亞鐵鹽也可）．或者cu，hcl（以上方案是看反應是否發生） fe，agno3 （是和②實驗對比金屬表面白色物質的生成速率）
某化學**小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，運用如下實驗方案及實驗現象即可得出正確的結論
16樓：退潮脅谷
（1）只有排在氫前面的金屬才能與酸發生置換反應，生成鹽和氫氣且位置越靠前，反應越劇烈，鋅的活動性比鐵強，因此鋅比鐵反應更劇烈；
（2）比較鐵與銅的活動性，選擇了銅，為了實驗現象明顯，再選擇鐵的鹽溶液，二者不反應，說明銅的活動性比鐵弱；
（3）由於s的活動性比i2、br2、cl2都弱，所以應該選用最弱的一個進行實驗．即選用碘單質和硫化鈉等反應，故答案為：i2+na2s=s+2nai．
答案：（1）鋅比鐵反應更劇烈；
（2）硫酸亞鐵
（3）i2+na2s=s+2nai
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幫忙總結一份鎂鋁鐵銅四種金屬的物理性質化學性質用途製取等方面的化學知識，急用，謝了
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