1樓：匿名使用者
1.選a
相同質量的鐵和鋁，消耗鹽酸應是鋁多，
相反，相同質量的鹽酸，消耗的金屬應是鐵多，所以完全反應的是鐵，剩餘的是鋁，
鐵中酸又剩餘，鋁中酸完全反應，生成氣體是後者多，質量的減少 = 生成氣體的質量，
鐵一邊除去的氣體少，質量沉。
2.選b
如果12.7g氯化亞鐵樣品是純淨的，全是氯化亞鐵會生成氯化銀沉澱28.7克，
現在得到氯化銀沉澱30g，
說明雜質的含氯量比氯化亞鐵高。
3.選b
根據原子守恆，
反應後的溶質是k2so4，
碳、氫、氧元素以co2和h2o形式存在。
根據硫酸根離子守恆，
k2so4的質量為34.8g
2樓：匿名使用者
1.c(h2消耗的一樣）
2.d（排除法，也可以計算）
3.估計b吧！（最後全得k2so4,然後計算硫酸的mol，然後計算k2so4質量就好）
3樓：靜似月察察
第1題。
b鐵化合價小（在這個反應中鐵+2，鋁+3） ， 生成氫氣多 就輕，所以偏向鋁。
第2題。
b。12.7克氯化亞鐵---0.2mol cl- ---28.7克
則雜質單位質量產生的氯化銀沉澱要高於 30克/12·7克也可以說同樣的cl-對應的陽離子的質量要小，分開來看 fecl2 fe=56
a kcl --- k2 cl2 k2=78》56b nacl ----na2cl2 na2=46《56c zncl2 zn=65》56
d bacl2 ba=137>56此題選b nacl
第3題。
c。你仔細考慮一下，反應後溶質為k2so4，而so4跟離子全是98g20%的稀硫酸來的，所以有so4：98*20%/98=0.
2mol，所以mol（k2so4）=0.2mol=34.8g
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