1樓：玫瑰花兒開
金屬生鏽的條件方面進行分析、判斷，從而得出防止金屬生鏽的方法．
鐵在潮溼的空氣中與水和氧氣共同作用而生鏽，主要成分是鐵的氧化物和氫氧化物，可用化學式fe2o3?xh2o表示，防止鐵製品生鏽的方法有：鍍一層金屬；塗一層油漆；把金屬製成合金．保持鐵製品乾燥等．
故答案為：fe2o3?xh2o；塗一層油漆；保持鐵製品乾燥．
解答時要充分理解金屬生鏽與哪些因素有關，從而為防止金屬生鏽提供理論依據．
鐵的物理、化學性質
（1）物理性質
純淨的鐵是具有金屬光澤的銀白色固體,熔點1535℃,沸點2750℃,密度7.86 g/cm3,有良好的延展性,能被磁鐵吸引.
（2）化學性質
在金屬活動性順序中,鐵位於氫前,是一種中等活動的金屬,在一定條件下能與許多物質發生反應.
①與氧氣反應 在常溫下,鐵很難與乾燥空氣中 的氧直接化合,但灼熱的鐵絲可在純氧氣中劇烈燃燒,生成四氧化三鐵.
3fe+2o2fe3o4
②與硫反應 鐵粉與硫粉的混合物加熱後生成硫化亞鐵.
fe+sfcs
③與酸反應 鐵與稀鹽酸、稀硫酸接觸後生成氫氣和亞鐵鹽.
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
濃硫酸和鐵接觸無明顯變化,因為在常溫下濃硫酸能使鐵表面形成一層緻密的保護膜,可阻止內部金屬繼續和硫酸起反應.
④與鹽反應 鐵能將金屬活動順序中位於鐵後的金屬從其鹽溶液中置換出來同時生成亞鐵鹽.
fe+cuso4=cu+feso4
fe+2agno3=2ag+fe(no3)2
2樓：pauland益
4fe+3o2+2nh2o==2fe2o3•nh2o。
鐵釘生鏽一般在潮溼的環境裡發生，生鏽可以理解為有兩個過程，4fe+6h2o+3o2=4fe(oh)3，然後再脫水 ，2fe(oh)3=fe2o3 + 3h2o+ fe2o3。同時，鐵鏽的結構疏鬆多孔，會有水蒸氣滯留，因此鐵鏽的化學式又表示為fe2o3•nh2o。
3樓：匿名使用者
鐵暴露在空氣中生鏽實際上涉及到了原電池反應。
這裡的反應方程式是：4fe+6h2o+3o2=4fe(oh)3
然後 2fe(oh)3=fe2o3 + 3h2o fe2o3就是鐵鏽的主要成分了。
4樓：匿名使用者
4fe+3o2+2nh2o==2fe2o3•nh2o
鐵生鏽的化學方程式
5樓：假面
2fe+o₂+2h₂o==2fe（oh）₂4fe（oh）₂+o₂+2h₂o===4fe（oh）₃2fe（oh）₃*****fe₂o₃+3h₂o生鏽是一種化學反應，本質上是金屬的氧化反應。
最常見的生鏽現象是鐵製品長期暴露在空氣中和氧氣發生了氧化反應，或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。
6樓：匿名使用者
鐵暴露在空氣中生鏽實際上涉及到了原電池反應。鐵與碳形成了原電池（因為鐵不是純的，裡面含有c等其它元素）。
這裡的反應方程式是：4fe+6h2o+3o2=4fe(oh)3
然後 2fe(oh)3=fe2o3 + 3h2o fe2o3就是鐵鏽的主要成分了。
7樓：羲和潮汕
純鐵在乾燥的空氣中不易鏽蝕，但在潮溼的空氣中易被鏽蝕。
4fe+h2o+3o2=2fe2o3*h2o
8樓：默殤_不棄
鐵 氧氣=三氧化二鐵4fe 3o2=2fe2o3
9樓：
4fe+3o2=2fe2o3
鐵生鏽的化學方程式？
10樓：夏日絕
鐵生鏽是鐵潮溼的空氣中作用的結果，鐵鏽的成分是fe2o3·xh2o。
其化學反應方程式:4fe + 3o2 + xh2o ==== 2fe2o3·xh2o。但是在初中階段我們一般認為鐵鏽就是fe2o3，是由於鐵緩慢氧化所得：
4fe+3o2=2fe2o3。 所以不論是fe2o3，還是fe2o3·xh2o 都是正確的。
鐵鐵姓源自子姓，出自春秋時期衛國中商朝遺民居地鐵丘，屬於以居邑名稱為氏。歷史上的鐵姓名人很多，比如:鐵鉉、鐵保、鐵瑛等等。
11樓：李蕊智雲
這個反應是電化學反應，鐵是負極，其他的東西比如碳做正極負極反應為2fe-4e
-===2fe
2+正極反應為o
2+2h
2o+4e
-===4oh
-總反應為2fe+o
2+2h
2o===2fe(oh)
2氫氧化亞鐵被氧化生成fe(oh)
3氫氧化鐵被風乾失水生成fe2o3
鐵在空氣中發生氧化反應的化學方程式是？
12樓：瀧含
3fe+2o2=點燃=fe3o4（在純氧中） 此為兩個三價鐵，一個二價貼 在空氣中生成三氧化二鐵 4fe+3o2=2fe2o3 與酸反應生成二價鐵
13樓：2012咪犘厷
你是不是想問鐵在空氣中生成鐵鏽的反應反應方程式呢？反應過程很複雜，高二才學。 可以這樣理解：
鐵鏽的成分實際上是fe2o3·xh2o 在潮溼空氣中4fe + 3o2 + xh2o ==== 2fe2o3·xh2o 但是在初中階段我們一般認為鐵鏽就是fe2o3，是由於鐵緩慢氧化所得：4fe+3o2=2fe2o3。 所以不論是fe2o3，還是fe2o3·xh2o 都是正確的。
鐵在空氣中腐蝕的化學方程式是什麼？是生成ｆｅ２ｏ３嗎？可是不是都說它們反應生成ｆｅ３ｏ４？
14樓：匿名使用者
鐵在空氣中氧化復的原理其實是原
制電池原理，比較複雜。在鐵內一般都是含有碳的，構成原電池的兩級，空氣中又有水。所以發生原電池反應：
正極：o2+2h2o+4e-=4oh-
負極：fe-2e-=fe2+
兩個合起來：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2
而產物fe（oh）2易被氧化：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
然後fe（oh）3不穩定，易脫水：2fe（oh）3=fe2o3+3h2o
而fe2o3易與水結合：fe2o3+xh20=fe2o3·xh2o（鐵鏽）
所以鐵鏽是fe2o3·xh2o，而不是fe3o4
15樓：手機使用者
fe2o3是鐵在潮溼的條件下與空氣中的氧氣水反應產生的，俗稱鐵鏽。
fe3o4是鐵在氧氣中劇烈燃燒產生的！是由feo*fe2o3組成的固定結構！
氧氣與鐵反應的化學方程式
16樓：匿名使用者
因為＋3價的鐵具有強氧
化性，在高溫條件下，能把鐵單質氧化成＋2價的鐵。
再加上氧化鐵在高溫條件下會分解，而且分解為氧化亞鐵和氧氣。
4fe+3o2====2fe2o3
fe2o3+fe==高溫==3feo
2fe2o3==高溫==4feo+o2
還有另一種反應，就是在點燃的條件下進行的，3fe+2o2==點燃==fe3o4
fe3o4還可以寫成feo*fe2o3。
望採納，謝謝·
17樓：匿名使用者
鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：
3fe+2o₂―點燃―fe₃o₄
現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的
熱，生成黑色固體。
注意：要在集氣瓶瓶底預先放少量水或鋪
一層細沙，是為了防止生成的固體
濺落至瓶底使集氣瓶炸裂。
18樓：0無影之痕
3fe+2o2=點燃=fe3o4
19樓：匿名使用者
3fe+2o2=fe3o4
鐵在空氣中燃燒的化學方程式
20樓：匿名使用者
大哥，您的方程式錯了。
3fe+2o2====fe3o4。
fe3o4是指四氧化三鐵分子，一個分子中含有三個鐵離子和四個氧離子
21樓：糊塗的小糊塗仙
鐵在氧氣中燃燒產物較為複雜，與氧氣的量有關，故鐵會被氧化成正二價 正三價或者小數價態。fe3o4中鐵的價態就是由三價和二價按一定比例得出的。
22樓：鵬總丶丶丶
鐵在空氣中燃燒變成了氧化鐵，就是fe3o4，如果是氧化就是氧化亞鐵fe2o3
23樓：白大褂兒
fe3o4為四氧化三鐵,是feo (氧化亞鐵)
和fe2o3(三氧化二鐵)的穩定複合物.
可以視為feo+fe2o3=fe3o4
24樓：盛夏光年
配平原則，左右相同原子個數相等，原子價態和相等。
25樓：若能猶然
因為fe已經被氧化了。
鐵與空氣中的什麼發生化學反應
26樓：匿名使用者
鐵在乾燥的空氣中不發生反應，但在潮溼的空氣中馬上發生氧化反應了，化學反應方程式如下：
4fe +6 h2o +3 o2 == 4 fe(oh)3，這其實就是日常生活中的鐵生鏽的最主要方式，也叫吸氧腐蝕。這方程還可以改寫成：4fe +6 h2o +3 o2 ==2 (fe2o3.
3h2o)。
其中fe(oh)3又可以寫成水合氧化鐵的形式。當然這個實際上是電化學反應，第一步fe和h2o和溶解在水中的氧氣o2先反應生成fe(oh)2，然後fe(oh)2在空氣中進一步與o2和h2o反應生成fe(oh)3。生成的fe(oh)3也可以在空氣中部分失水，最後變成fe2o3.
xh2o。
由於實際中，鐵鏽水合程度不同，並不全是fe2o3.3h2o，也有一水合氧化鐵，二水合氧化鐵等，實際上是幾種水合氧化鐵的混合物，當然其中也可能有極小部分的fe(oh)3完全失水變成氧化鐵，因此也有的書上說鐵鏽是氧化鐵與氫氧化鐵的混合物。不管怎麼樣，一般都用fe2o3.
xh2o表示。將鐵鏽加熱失水，最終可以得到紅棕色的氧化鐵粉末。
當然，一般的中學教科書上為了教學方便，就說鐵鏽的主要成分是fe2o3，水合部分就回避了，否者對於初學者來說覺得太難，容易混淆。
所以，假如，你是初中生的話，就可以認為：鐵是與空氣中的氧氣發生了(緩慢氧化)化合反應，生成了氧化鐵fe2o3，又叫三氧化二鐵。化學方程式為：
4fe +3 o2 == 2 fe2o3
加入你是高中生的話：那你要根據具體題目來定，一般要求寫出吸氧腐蝕的正極反應：fe - 2e-==fe2+ ，負極反應：2h2o+o2+ 4e- ==4oh-，然後生成的陰陽離子結合
fe2+ + 2oh- ==fe(oh)2 ，最後生成的fe(oh)2在空氣中與氧氣和水反應生成fe(oh)3，化學方程式為：4 fe(oh)2+ o2 +2h2o==4fe(oh)3 。
望採納！謝謝！
27樓：2月湧江流
與氧氣，發生氧化反應,就是我們常說的：鐵生鏽了。
28樓：匿名使用者
與氧氣，發生氧化反應，生成fe2o3
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