1樓：
1.若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的co2體積（標況）.
n(hcl)=0.125mol，n(na2co3)=0.1mol由於鹽酸很多，反應是，
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co21mol-----2mol-----------1mol0.1mol----0.125mol
所以碳酸鈉過量，用鹽酸計算，n(co2)=0.0625mol體積=0.0625*22.4=1.4l
2.若將上述鹽酸逐滴低價到碳酸鈉溶液中，反應完全後，co2在溶液中的濃度為0.04mol/l，假定溶液中的體積不變，求收集到的co2 的體積。
由於是鹽酸逐滴滴加，反應是，
na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2
0.1mol--0.1mol--0.1mol-----0.1mol--0.025mol
因此，n(co2)=0.025mol
體積=0.025*22.4=0.56l
這道題目注意兩種溶液滴加順序不同，發生的反應也不同。
第二題忘了，co2在溶液中的濃度為0.04mol/l即溶解的n(co2)=0.004mol
即氣體體積=(0.025-0.004)*22.4=0.4704l
2樓：網聖
我覺得你去"高一化學"貼吧裡問更快一點,想當年我也是這樣,大概十幾分鍾就有人回答了,我現在大一了,擺脫那段痛苦的日子了 哈哈 我是物理生
一道高一化學題！急！請幫忙，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
第一個 根據 2na 2hcl 2nacl h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl alcl3 3h2 狠容易算出h2質量 不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1 9 1 12 1 28 1 32.5 有時可以用下 如本題 第2個設等質量的na mg a...
問一道高一化學題
根據離子守恆定律 1mol的mg離子需要2molna離子 即是2mol的naoh 1 2關係 1mol的al離子需要3molna離子 即是3mol的naoh 1 3關係 完全溶解 假設0.2mol mg離子需要0.4mol naoh溶液 假設0.2mol al離子需要0.6mol naoh溶液 經過...
高一化學題
1 按題意，需要磷酸2.0 0.1 0.2 mol 磷酸溶液體積v 0.2 4 0.05 l 50ml 要求nah2po4和na2hpo4物質的量之比為3 1，即生成nah2po4 0.2 3 4 0.15 mol na2hpo4 0.2 1 4 0.05 mol 需要氫氧化鈉質量 0.15 0.0...