1樓：乄隨訫隨妳動
第一個 根據
2na+2hcl=2nacl+h2
mg+2hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=alcl3+3h2
狠容易算出h2質量
不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1/9 1/12 1/28 1/32.5
有時可以用下 如本題
第2個設等質量的na、mg、al的質量都是1g用金屬質量減生成h2質量就是增加的
再比一下就可以了餓
1. 1/23：1/12：1/9
2. 22/23 ：11/12： 8/9
2樓：
可以分別設生成co，co2的c的物質的量為x,y2c+o2=2co
x x
2co+o2=2co2
y y
根據碳的質量和co,co2的總質量來列式
12(x + y )=7
28x + 44y = 21
解出: x=y=7/12 mol
根據相同狀態下，物質的量之比等於體積比，
所以，v(co):v(co2)= 1:1
標準狀態下，v(co)= v(co2)= 7/12 mol×22.4l/mol ≈13l
3樓：唐豔玲
通過反應前後的質量可知c和co2是完全反應，根據反應物和生成物可寫出化學
方程式c+o2=co+co2,根據反應物的質量比m(c):m(o2)=1:2,可算出他們的反應摩
爾量比是4:3，根據化學方程式配平原則可知反應物co和co2的摩爾量比應該為
2:2，即反應化學方程式配平後應該為：4c+3o2=2co+2co2這道題如果你對反應方程式的配平原則和對化學反應前後物質的總質量不發生變化能有深刻的瞭解的話，這種方法是解題方法中的最優方法。
而且這反映了在化學變化中自己對疊加方程式的掌握情況。
4樓：huliang明
2c + o2 = 2co
2 1 2
7/12 7*2/12 7/12
2co + o2 = 2co2
2 1 2
2*(14/32-7*2/12) 14/32-7*2/12 2*(14/32-7*2/12)
v(co):v(co2)=(7/12-2*(14/32-7*2/12)):2*(14/32-7*2/12)
第二問由於不知道是否為標準狀況或密度，所以具體體積無法得知。
5樓：匿名使用者
利用c和o兩種元素守恆
設co amol co2 bmol
28a+44b=21
(a+b)*12=7
(a+2b)*16=14
求出a=7/24 b=7/24即為：1:1若在標準狀況下，體積均=7/24*22.4
6樓：仵仙承子珍
1[100a/(100-a)]克2/a
ml1飽和naoh溶液中溶質的質量分數為a％，就是說在100克飽和溶液中含a克溶質，那麼就是含(100-a)克溶劑，所以(1)該溫度下naoh的溶解度為[100a/(100-a)]克
2在100ml水中溶解naoh至質量分數為a%時，意思是說在100克水中加入[100a/(100-a)]克溶質，那麼溶液質量就是100+[100a/(100-a)]克，溶液的密度為ag·cm-3，所以，溶液的體積是/aml.
7樓：匿名使用者
1:12c+o2=2co
2co+o2=2co2
8樓：匿名使用者
設生成co.co2的物質的量為x.ymol28x+44y=21
16x+32y=14
解出xy都=7/24 mol
所以體積比為一比一
標況**積均為7/24×22.4l
9樓：匿名使用者
設有xmolco，ymolco2
根據原子守恆：
即co、co2中所含的c和原來一樣（7克）co、co2中所含的o和原來一樣（14克）則可列出式子：12x+12y=7
16x+32y=14
解得：x=7/24 y=7/24
則第一問為：1：1
第二問你題目出錯，根本無法計算（若在標況下到還可以計算）
10樓：
n(c)=7/12mol，n(o2)=14/32mo1=7/16mol
設co物質的量為xmol，co2的物質的量為ymol由c守恆有x+y=7/12，由氧元素守恆有x+2y=7/16x2=7/8
解方程組得x=7/24，y=7/24
v(co):v(co2)=n(co):n(co2)=1:
1標況下，v(co)=n(co)xvm=0.1x22.4l=2.
24l，v(co2)=n(co2)xvm=0.1x22.4l=2.
24l希望能成為你的滿意答案！
一道高一化學題請各位高手幫幫忙！o(∩_∩)o謝謝！急急急！
11樓：匿名使用者
等溫等體積的時候加入惰性氣體，反應速率不變，因為原氣體物質的量不變，內體積不變容，加入惰性氣體後原來氣體濃度沒有變，所以速度就沒有變。而等溫等壓時，加入惰性氣體後，為保證壓力不變，就必須增大體積，這是原氣體物質的量不變，體積變大，濃度變小，反應速率下降
12樓：微雨單飛燕
恆溫恆容復
時，加入惰性氣體，由於制原反應混合物中各物質濃度不變，因此反應速率不變，平衡不移動；
若等溫等壓時加入惰性氣體，體系體積增大，有氣體參加的反應中，各氣體濃度減小，反應速率減慢，平衡向氣體分子數增大的方向移動
有疑問請追問，希望能幫到你哦
13樓：匿名使用者
恆溫恆體積，加惰抄
性氣體壓強雖襲然變大，但是反bai應物濃度沒有變化，所du以zhi反應速度
不變，反dao應平衡也不變；恆溫恆壓時，加了惰性氣體後，由於恆壓效果，體積變大，反應物濃度減小，所以反應速度減慢，平衡向生成更多的氣體方向進行。
如有疑問可追問，望採納。
高一化學題求解！急需！
14樓：捷列夫
(1)b na2o
(2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(點燃條件)
2oh-+co2=co32-+h2o
這是完整的答案。
15樓：匿名使用者
b na2o
na+h2o=na離子+2oh跟離子+h2鈉和氧氣生成過氧化鈉
氫氧化鈉加二氧化碳生成碳酸鈉和水
16樓：匿名使用者
a是金屬鈉，剩下的你應該就知道了。
17樓：雲南萬通汽車學校
a是金屬na, b是na2o, c是na2o2， d是naoh
a到d離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2氣體符號
18樓：匿名使用者
知道a為na 其他的就都出來了
一道高一化學題 、二道數學題：請幫忙做一下 ，急急急急急急急急！！！！！
19樓：治神
1.（1）氧化劑是kmno4 氧化產物是cl2（2）被氧化的hcl是2mol，轉移的電子的物質的量2mol2.(1)f(1+0)=f(1)f(0) 故f（0）=1(2)對任意x>y f(x)=f(x+y-y)=f(x-y)f(y) x-y>0 故f（x-y）>1 所以 f(x)>f(y)
(3)什麼叫 解不等？
3.顯然關於x=1奇對稱 f（1）=0 然後你畫個單減的圖 故 是正的
20樓：阿長
1。降價的是氧化劑，被還原
升價的是還原劉，被氧化
kmno4中mn是+7價，hcl中cl是-1價mncl2中mn是+2價，cl2中cl是0價所以第一題：氧化劑是kmno4，氧化產物是cl2第二題需注意的是，hcl並不是全部被氧化，而有一部份生成了mncl2和kcl
計算是用式子 2hcl===cl2===e-2mol 71g 2mol被氧化的hcl是2mol。轉移的電子的物質的量是2mol。
其它可參考其他人的答案。
21樓：樊利姣
化學：氧化劑是kmno4，氧化產物是cl2。2mol。2mol。
一道高一化學題，急!!!!!!!!!!!!請幫幫忙
22樓：匿名使用者
我只引導你，最後溶液中的溶質是？
在反應中有多少物質離開了溶液？
溶液的質量可以把溶液看成一個整體，進入溶液的質量跟離開溶液的質量，求出溶液質量的變化。
再通過2.3gna跟水反應生成的氫氧化鈉的質量就可以了。
23樓：匿名使用者
na的質量分數 =na的質量/總質量
=2.3/(2.3+18)=11.33%
一道高一化學題!急!!!!!幫幫忙拜託!
24樓：匿名使用者
1)2cuo+c=2cu+co2 cu>c 4e-cuo+h2so4=cuso4+h2o
2)cuo過量生成cu, 2cuo + c= 2cu+ co2
2cuo 40/3bg c bg 2cu 32/3bg反應的cuo40/3g,總共(a-b)g,cu and cuo剩餘(a-b-40/3b+32/3b)g
一道高一化學題
1.若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的co2體積 標況 n hcl 0.125mol，n na2co3 0.1mol由於鹽酸很多，反應是，na2co3 2hcl 2nacl h2o co21mol 2mol 1mol0.1mol 0.125mol 所以碳酸鈉過量，用鹽酸計算，n co2 0....
問一道高一化學題
根據離子守恆定律 1mol的mg離子需要2molna離子 即是2mol的naoh 1 2關係 1mol的al離子需要3molna離子 即是3mol的naoh 1 3關係 完全溶解 假設0.2mol mg離子需要0.4mol naoh溶液 假設0.2mol al離子需要0.6mol naoh溶液 經過...
一道高一必修一化學題
c cl 1mol l 2c zn2 2 0.4mol l 溶液中還有未反應的hcl,表明算過量,zn和zno完全溶解設zn,zno物質的量分別為x,ymol x y n zn2 0.4mol l 0.5l 0.2mol65x 81y 14.6 解得x y 0.1 答 原混合物中氧化鋅和鋅的物質的量...