1樓：網友
之所以排除c是因為，當壓強增加了20%那麼在密閉的同溫條件下，說明物質的量也增加了20%，而c反映儘管是增加的，可是他增加最大的量只能是。
2a + b ==4c △n
2mol 1mol
最多增加的量為1mol 不夠6mol的20% 所以排除，極限法！
2樓：沒事建個破號
2a + b =可逆= 4c v
也就是說2mola全反應也就比原先多了1mol氣體，而題意是多了。
3樓：
因為壓強增加了20%，起始時氣體總物質的量為6mol，故平衡時總物質的量增加了，按照差量法，如果是選項c中的方程式，則反應掉的a的物質的量為，而a起始時只有2mol，故不可能。因此選b
4樓：網友
以c看反應進行到底時共有4molc所以共剩下7mol氣體，這時氣體壓強為原來的7/6,增加1/6，小於1/5，於是不可能達到增大20%的要求。
而b就可以到底是剩下8mol，這時氣體壓強為原來的8/6,增加1/3，大於1/5，於是可能達到增大20%的要求。
於是就選b了。
關於化學的問題高手進
5樓：愈金蘭錢姬
壓強為p，體積為v，溫度為t
當t,v相同，反應前後氣體物質的量不同時，將投料的物質的量全部轉化到一邊物質，若數值相等，則為等效平衡。
t,v等，反應前後氣體物質的量相等時，將投料的物質的量全部轉化到一邊物質，若數值成比例，則為等效平衡。
p,t等，對於所有的反應，將投料的物質的量全部轉化到一邊物質，若數值成比例，則為等效平衡。
極限轉化，我的理解是把反應物或生成物按方程式係數全部轉化到另一邊的方法~·
6樓：秋連枝從辛
等效平衡分幾種不同的情況。
恆溫恆容時，兩邊分子計量數不同時，例如2so2+o2===2so3，恆溫恆容加入2mol的so2和1mol的o2時反應，和只加入2mol的so3單獨反應時的平衡是等效的，這時你可以把2mol的so3直接全部轉化到另一邊去，其實就是2mol的so2和1mol的o2，反應的條件也相同，所以平衡時的各個資料都相同。也可以1mol的so2，的o2，和1mol的so3，只要把所以物質全部轉化到一邊，資料相等，這時不管你怎樣投料都等效的。
恆溫恆容時，兩邊分子計量數相同時，例如h2+i2===2hi。這時加入1mol的h2和1mol的i2，和加入。
2mol的h2和2mol的i2是等效的，但這個和上面的不一樣，這個等效的只是平衡時的氣體體積（分數）和物質的量（分數），轉化率都一樣，物質的量是不一樣的，所以上面的平衡又叫做絕對等效。這個只要你投放的物質的量比例一樣即為等效。還可以是的h2，2mol的i2，和3mol的h2，4mol的i2，也為等效，如果你只加入hi的話，不管你加入多少，轉化過去的比例都為1：
1.這時可以任意為多少。投放多少，這個平衡要看看假設全部轉化到另一邊時，那兩個物質的量比例是否還相同。這個等效注重看的是比例是否相同。
恆溫恆壓時。看到了這個不是恆容了，是恆壓！例如n2+3h2===2nh3。這個時侯加入1mol的n2，和3mol的h2，與加入2moln2和加入6mol的h2，和的n2
的h21mol的nh3是等效的，這個等效也是隻是平衡時的氣體體積（分數）和物質的量（分數），轉化率都一樣，物質的量是不一樣的。
極限轉化是一種假設的情況，因為可逆反應不可能完全反應的了，所以這時候需用的極限轉化，假設一邊完全轉化到了另一邊，這個方法易於思考一些問題，就如同我上面考慮比例問題時，假設都到一邊，這樣就很簡單的看出來了。
求化學大神指點
7樓：堂覓柔
乙個是苯環。
2個連在一起是萘。
3個連在一起是蒽。
所以左邊的就是溴蒽砈，中間fast 快，最後苯酚。
連起來就是秀恩愛分得快。
8樓：我是路過的同志
三個苯環，怎麼就成乙個了？
請化學的高手指教
9樓：走向共同富裕
首先來確定你這個化驗的原理。
化驗物件是mg，硼酸是助溶劑，由於其酸性極弱，所以加入三乙醇胺強化其酸性，egta-pb溶液是為了形成配合物egta-mg，由於egta-mg的穩定性較差，所以加硼砂緩衝溶液（ph10)，在鹼性環境中加偶氮氯膦i，形成相對穩定的偶氮氯膦i-mg配合物，edta溶液可以使得前述溶液褪色，滴加相同量的edta溶液，根據溶液中偶氮氯膦i-mg配合物的濃度不同，可顯示出不同強度的顏色。
根據你的描述，溶液顯色是完全的，那麼證明是形成了偶氮氯膦i-mg配合物的，但是無法顯示其濃度差異，可能是由於edta溶液出了問題。
理論推理，一起**。
10樓：網友
egta-pb溶液變質的可能性最大。
需要化學高手點明一下
11樓：y浴貓
ph=10 氫氧根濃度：10^-4
ph=8 氫氧根濃度：10^-6
混合後（10^-4+10^-6）/2
混合後h離子濃度為 10^-14/(oh濃度)就ok 了。
記得一定要用oh濃度算哦，如果一開始就用h弄的的話就錯羅。
12樓：網友
ph8的h+摩爾數與ph10的h+摩爾數。
體積數。上面這個是分式。
13樓：創作者
對於這種ph相差2或者2以上的同種溶質的溶液，等體積混合以後的溶液ph=較濃的那個溶液的ph改變個單位【向7靠攏，不越過7.】
也就是說，題目中的混合以後的溶液ph約=，氫離子濃度=5×10的-10次方。
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