高一]求做化學推斷所用到的一些基本儲備知識
1樓：
長篇大論網上覆制的你看得都煩，以下是我自己總結的。
熟記初中和高一書本的化學方程式，要記得一些化學物質在生活中的用途，顏色，狀態。知道一種物質是什麼就要聯想起有關的反應。做到最後要檢驗是否合理。
2樓：網友
熟悉所學化學物質的顏色，瞭解所學的化學方程式。能大膽的猜想。
3樓：網友
一般高一的化學知識一般都還比較少。就是幾主族元素的性質。一般的推斷就是幾種主族從中變化加上一般常見的金屬。
列入鐵、銅、鋁、銀。像你遇到了有沉澱。高一就哪兩種，硫酸鋇、氯化銀。
記住在你學習的時候一定要學習好主族的規律和當中比較特別的。應為出題就是出那比較特別的。
一些基礎的高中化學知識求解！
4樓：稀稀的稀飯
1、如果從理論來講的話，一樓的沒有錯。但是你如果是要判斷 他的那個方法就不對了。。 你先配置一定物質的量濃度的溶液 比如你如果想要驗證某一元酸 是強酸還是弱酸的話，你配置1mol/l，此時如果他的ph=1，則它是強酸，如果ph大於1，則是弱酸。
因為ph=-lg（ c（氫離子）） 強酸是完全電離氫離子，而弱酸只能部分電離。
鹼性物質同理，比如你要驗證一各二元鹼，則先已它是強鹼換算出他應該的ph值，如果符合則為強鹼 如果比他小，則為弱鹼。（但鹼的ph一定要算對，要先算氫氧根濃度，在換算成氫離子濃度，再套ph公式！）
第二問實在是太多了 你最好按族記憶。
agcl 白色； agbr 淺黃 ； agi 黃cus,fes 黑 fes2 黃 ag2s 黑 zns 白 pbs 紅色 其餘有硫離子的鹽基本都是白色。
s單質沉澱 黃色 或淡黃色。
cu(oh)2 藍色，絮狀。
fe(oh)3 紅棕色，絮狀。
fe(oh)2 白色→灰黑色→紅棕色（被氧化）cu2s 磚紅色（一般只出現在鑑定醛基的反應中不會叫你鑑定的）有機中乙個重要的 三溴苯酚是白色沉澱（可用於鑑定苯酚）其餘常見的基本都是白色。
我可是一字一字自己回憶高中知識打出來的哦 希望能對你有幫助你的第乙個問題其實很常見 說明你在電離 酸鹼 方面還有一點欠缺哦。
5樓：網友
在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl＝h＋＋cl－在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）。
例如碳酸h2co3、氫硫酸h2s、硼酸h3bo3等。
所謂強鹼、弱鹼是相對而言，--鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。例如：燒鹼[氫氧化鈉，naoh]，熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2]，氫氧化鋇[ba(oh)2]、氫氧化鉀[koh]、氫氧化銫[csoh]、-活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
agbr 淺黃 ；agi 黃。
鑑定：可滴入氨水至沉澱恰好溶解，則含ag+，另外可根據顏色確定陰離子種類）
cus,fes 黑。
鑑定：在鹽酸中溶解，生成臭雞蛋氣味的硫化氫，陽離子可以通過溶解後溶液的顏色或焰色反應確定）
cu(oh)2 藍色，絮狀。
fe(oh)3 紅棕色，絮狀。
fe(oh)2 白色→灰黑色→紅棕色（被氧化）
cu2s 磚紅色（一般只出現在鑑定醛基的反應中不會叫你鑑定的）
矽酸白色膠狀沉澱（加強鹼溶液溶解）
其餘常見的基本都是白色。
就記住：含碳酸根的就是加酸再通入澄清石灰水。
含亞硫酸根就是加酸通入品紅溶液。
氫氧化鋁就是加酸加鹼都溶解。
6樓：網友
酸性物質不一定是酸，鹼性物質是也不一定是鹼。辨別強酸弱酸，強鹼弱鹼只要看該物質在水溶液中能不能完全電離，或者是在水溶液中能不能以酸分子的形式存在。例如醋酸就是弱酸，他在水溶液中就主要是以醋酸分子的形式存在，氨水也一樣。
如果要比較兩種強酸的酸性強弱，可以比較兩種酸在強酸溶液中的電離程度。
至於沉澱，乙個乙個記是不實際的，要分類。首先，對每重金屬元素的焰色反應要清楚，那麼它們對應的沉澱顏色一定是相差不多的。還有就是每次做實驗要仔細觀察現象，親自觀察到實驗現象對記憶是非常有幫助的。
7樓：網友
1、若該酸性物質能在水溶液中或者熔融狀態下能夠完全電離的是強酸，如（hno3)若是部分電離得是弱酸，如（h2s）。同理，鹼性物質也是這樣，可溶性鹼大多都是強鹼，如（naoh)。不可溶的大多都是弱鹼，如（mg(oh)2)。
2、白色：mg(oh)2、caco3、fe(oh)2 （這個比較特殊，在水中很快就被氧化，由白色變灰綠色，再變成紅褐色，就是fe(oh)3。)、agcl、baso4、al(oh)3(兩性氧化物，在強酸中和強鹼中都能溶解）
藍色：cu(oh)2
紅褐色：fe(oh)3
磚紅色：cu2s
agbr(淡黃色）agi(黃色） ag2s（黑色）
8樓：網友
首先更正你第乙個錯誤，酸性物質不代表就是酸。（另外區分好溶液的酸性和酸的酸性）
辨別強弱有多種1.用ph適值判斷2.看他們的鹽是否水解3.把他們背過更保險。
agbr 淺黃 ；agi 黃。
鑑定：可滴入氨水至沉澱恰好溶解，則含ag+，另外可根據顏色確定陰離子種類）
cus,fes 黑。
鑑定：在鹽酸中溶解，生成臭雞蛋氣味的硫化氫，陽離子可以通過溶解後溶液的顏色或焰色反應確定）
cu(oh)2 藍色，絮狀。
fe(oh)3 紅棕色，絮狀。
fe(oh)2 白色→灰黑色→紅棕色（被氧化）
cu2s 磚紅色（一般只出現在鑑定醛基的反應中不會叫你鑑定的）
矽酸白色膠狀沉澱（加強鹼溶液溶解）
9樓：徐大羊
第乙個問題，只要有ph試紙，加上你記得ph試紙的顏色的區別！！！
第二個問題，agbr 淺黃 ；agi 黃。
鑑定：可滴入氨水至沉澱恰好溶解，則含ag+，另外可根據顏色確定陰離子種類）
cus,fes 黑。
鑑定：在鹽酸中溶解，生成臭雞蛋氣味的硫化氫，陽離子可以通過溶解後溶液的顏色或焰色反應確定）
cu(oh)2 藍色，絮狀。
fe(oh)3 紅棕色，絮狀。
fe(oh)2 白色→灰黑色→紅棕色（被氧化）cu2s 磚紅色（一般只出現在鑑定醛基的反應中不會叫你鑑定的）矽酸白色膠狀沉澱（加強鹼溶液溶解）
其餘常見的基本都是白色。
含碳酸根的就是加酸再通入澄清石灰水。
含亞硫酸根就是加酸通入品紅溶液。
氫氧化鋁就是加酸加鹼都溶！！
10樓：栗子檬
1.一般來說強酸置弱酸，就是酸性強的能製得酸性弱的酸，(比如鹽酸加入苯酚鈉中會生成白色的苯酚沉澱，從理論上講跟氫離子濃度有關，也就是酸性)
強酸。強鹼是完全電離，弱酸是部分電離。
活潑金屬對應的鹼一般是強鹼。
2.一些會隨族規律變化的：agcl 白色 agbr 淺黃 agi 黃。
fe(oh)2 白色→灰黑色→紅棕色（被氧化）cu(oh)2 藍色，絮狀。
cus,fes 黑。
其實記住幾個常考的就行。
11樓：網友
先是酸 強酸：你就在非金屬元素中看 （除惰性氣體 o 和 n)在元素週期表中元素越靠上酸性越強向下則反之 鹼：大多是金屬元素組成越靠上鹼性越弱向下反之。
僅限於主族元素 你拿張元素週期表一看便知！）第2個問題你看下面的就好了 差不多也就個那。希望對你有所幫助 (*
高一化學，推斷，必採納
12樓：好戰的血
原料1應該是過量鐵粉，因為fe+cuso4=feso4+cu這樣既能除去cu2+,還能提高feso4的產量原料2是硫酸，負責除去混在cu中的多餘鐵粉fe+2h+=h2+fe2+
操作3應該是蒸發結晶與過濾。所以要用到的儀器應是a，b
有關高一學習的一些問題
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