1樓：網友
3 mno2 + kclo3 + 6 koh ＝ 3 kmno4 + kcl + 3 h2o
大學無機化學實驗一般都會有這個實驗：由軟錳礦製備高錳酸鉀。
1）熔融，氧化 稱取15g固體koh和8g固體kclo3，匯入60ml鐵坩堝內，混合均勻，小火加熱，並用鐵棒攪拌。待混合物熔融後，一面攪拌，一面將10gmno2粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時應用力攪拌，待反應物乾涸後，再強熱5～10min。
2）浸取 待熔體冷卻後，從坩堝內取出，放入250ml燒杯中，用80ml去離子水分批浸取，並不斷攪拌，加熱以促進其溶解。
趁熱減壓過濾（鋪有尼龍布的布氏漏斗）浸取液，即可得到墨綠色的k2mno4溶液。
3）電解 將k2mno4溶液倒入150ml燒杯中，加熱至60度，按圖2-61所示裝上電極。陽極是光滑的鎳片，捲成圓筒狀，浸入溶液的面積約為32cm2，陰極為粗鐵絲（直徑約2mm），浸入溶液的面積為陽極的1/10。電極間的距離約。
接通直流電源，控制陽極的電源密度為30ma·cm-2 ， 陰極電流密度300ma·cm-2 ，槽電壓為，這時可觀察到陰極上有氣體放出，高錳酸鉀則在陽極析出沉於燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h後，k2mno4已大部分轉為kmno4。此時用玻璃棒沾取一些電解液在濾紙上，如果濾紙條上只顯示紫紅色而無綠色痕跡，即可認為電解完畢。停止通電，取出電極。
在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用鋪有尼龍布的布氏漏斗將晶體抽乾，稱量，計算產率。
4）高錳酸鉀的重結晶 按kmno4：h2o為1：3的重量比，將製得的粗kmno4晶體，溶於去離子水，並小火加熱促使其溶解，趁熱過濾，將濾液冷卻以使其結晶，抽濾，把kmno4晶體儘可能抽乾，稱量，計算產率，記錄產品的顏色和形狀。
2樓：匿名使用者
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