1樓：沉洋艦
1.首先你得知道，要計算產生的銅的質量，是選"刮"下銅，還是"不刮".我們知道電鍍上的銅是非常緻密的，你用"刮"的方法，誤差會大到足以使實驗產生"錯誤",所以，不能採用刮的方法來測產生的銅的質量。
所以，2與5都與刮有關的，不能選。
2.不能用刮的方法來測產生的銅的質量，只能根據電極電鍍前後的質量差來計算銅的質量了。
所以，第一步，要選1,選1稱量先電鍍前的電極的質量。(測銅的質量的原理，先測未電鍍的電極的質量。然後測電鍍後的電極的質量，銅的質量就是兩次測量的質量差)
由於電鍍是在溶液中進行，所以在稱量前要把電鍍後的電極進行洗滌，否則銅的質量會偏大。
所以選1後，要選選完後，為了保證電極上的雜質全部洗滌乾淨，要多次重複，直到烘乾後電極的質量為恆重為止，這樣做的目的是減少實驗誤差，增大實驗準確性。必要的話，步驟4可重複多次。
所以正確的順序為1 3 4 6 .
2樓：網友
電解過程中，一級不斷有電子補充，析出的銅附在這一級上，故測出試驗前後電極質量的變化可求。
當反應一段時間後,經測量發現,鐵電極質量減少0.8克,純銅電極質量增加0.96g,則
3樓：
摘要。根據質量守恆定律，可以得到結論，即在反應過程中鐵轉化為銅發生了反應。
親，根據您鉛梁尺提供的資訊，可以判斷出，鐵電極的質量減少克，而純銅電極的質量增加了克。這表明，鐵電極槐高的質量減少，而純銅電極的質量增加。這可能是由於鐵電極的電解反渣枯應，導致鐵電極的質量減少，而純銅電極的質量增加。
您能補充下嗎，我有點不太理解。
根據質量守恆定律，可以得到結論，即在反應過程中鐵轉化為銅發生了反應。
試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗
4樓：戈多
（1）fe+cu2+=fe2+ +cu fe+2h+=fe2+ +h2↑
2）不溶物的質量是m是cu，則每份試樣x中銅為m/2克。
cu---cuo
m/2 x x=
每份試樣x中氧化銅為克。
5樓：會開花的松樹
氧化亞鐵和氧化銅和鹽酸反應後生成氯化銅和氯化亞鐵和水，氧化亞鐵和氧化銅與一氧化碳反應完全生成鐵和銅和二氧化碳。
將第乙份形成的溶液和第二份形成的粉末混合，充分反應，生成m克不溶物，這個不溶物就是兩份銅。
fe+cucl2=fecl2+cu
乙份cu為m／2克。
0．5m／[m(cu)/m(cuo)]=5/8m因此，乙份試樣中的氧化銅質量為。
5/8m
6樓：_如你所說
答案； （1）fe+cu2+＝＝fe2++cu，fe+2h+＝＝fe2++h2↑
2）(5/8)m
根據題目的設定先對溶液y和粉末z的組成作出正確的判斷。試樣由氧化亞鐵和氧化銅組成，與過量鹽酸反應，生成了氯化亞鐵和氯化銅。試樣在較高溫度下與一氧化碳反應，使兩種金屬氧化物分別還原成fe或cu。
由此可見，溶液y和粉末z混合就是氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、金屬鐵和金屬銅以及過量鹽酸的混合，在此混合物中，兩種固體金屬只有金屬鐵可分別與氯化銅溶液和鹽酸反應：fe+cu2+＝＝fe2++cu,fe+2h+＝＝fe2++h2↑�
生成的溶液呈強酸性，表明反應完全後尚有鹽酸存在。溶液中不含cu2+，意味著氯化銅已全部參加了與金屬鐵的置換反應。由於溶液中還有鹽酸，可判斷金屬鐵已沒有剩餘，不溶物w全部是金屬銅，它是由兩份試樣中的氧化銅轉變而來。
因此，乙份試樣中的氧化銅質量為。
7樓：我要
cuo+h2=加熱=cu+h2o
這樣殘留物應該增加吧！是不是掉了個過濾啊！
按如圖所示裝置進行實驗：a極是銅鋅合金，b極為純銅，電解質中含有足量的銅離子．通電一段時間後，若a極
8樓：tester渕貄
b極上析出的是銅，b極質量增加，其物質的量=64g/mol
陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差，溶液質量增加，即鋅和銅的質量差為。
設鋅的物質的量為x，則：
zn+cu2+
zn2+cu 質量增加。
1mol 1gxx=
即合金中鋅的物質的量是。
根據氧化還原反應中得失電子數相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數等於陰極上銅離子得到的電子，設合金中銅的物質的量為y，則：
y=，所以合金中銅和鋅的物質的量之比為：：1，所以銅和鋅的原子個數之比是3：1，故選b．
在實驗室裡用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料製取銅，有下列兩種途徑： 若用這兩種方法制得質量相同的銅，下列
9樓：君子空情
b看上去都是相同的，特別注意用h2 還原氧化銅的時候，需要先通h2 然後加熱，以將空氣從玻璃管中排出。如果不排出，會引起**，所以h2 的量要多一些，自然h2 so4 和鋅的量也要多一些，同時生成的硫酸鋅質量可能不同，所以本題選b。
下列實驗得出的結論或說法不合理的是（ ）a．實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅
10樓：黑白搭調
a．合金比純金屬具有更優良的效能，所以甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說版。
明黃銅的硬度比銅權大，故a不合理；
b．分子在不斷的運動，氨氣的水溶液呈鹼性，能使酚酞試液變紅，故b合理；
c．鎂與二氧化碳劇烈反應生成氧化鎂（白色固體）和碳（黑色固體），無氧氣參與，說明燃燒不一定有氧氣，故c合理；
d．一氧化碳與氧化鐵反應，說明一氧化碳具有還原性，一氧化碳燃燒處理，說明一氧化碳具有可燃性，故d合理；
故選a．
為了測定黃銅的組成，某研究小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8％稀硫酸至過量。反應過程中生成
11樓：網友
從圖中可以看到完全反應生成氫氣，銅與稀硫酸不反應。
設鋅質量為x，反應硫酸質量為y，zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
x yx= y=
前枯粗1）樣品中銅的質量分數 (
敗頃2）反應所消耗的硫酸溶液質量 慧鎮。
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這個題沒圖我就按我 copy想的回答吧！設第一次經過 遮光板的平均速度為v1 則有v1 0.3 0.03 v1 0.1 設第二次經過遮光板的平均速度為v2 0.1 0.03 v2 0.3 v1距v2的時間為3.0 0.15 0.05 2.9s 因此a v2 v1 2.9 因為時間中點的速度即為這段位...
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可以看出50g樣品，最多隻能生成1g氫氣，銅與稀硫酸不反應zn h2so4 znso4 h2 65 2 x 1g 65 x 2 1g x 32.5g 黃銅屑樣品中的鋅的質量分數 32.5g 50g 100 65 第一，二次資料可以看出 40g稀硫酸可以產生0.4g氫氣zn h2so4 znso4 h...