1樓：網友
與元素的電負性有關，電負性越高得電子能力越強電負性數值氫氧氯氟最強，根據資料不同，電負性數值會略有不同。
2樓：獨孤小泡
同樓上的，質子就是氫離子，結合質子的能力大小就是鹼性大小，與原子的電負性有關，也就是形成的氫化物月穩定越能結合，簡單的說，這麼判斷吧。比如醋酸根和硫酸反應，能生成醋酸（就是醋酸根把質子搶了過來）那麼，醋酸的吸質子能力就強。一般我們可以通過偶極矩大小來判斷，也就是負電荷密度下降。
總的來說就是電子效應了，可以去看下阿羅電負性表。
3樓：網友
這的確是化學平衡問題，用必修二的話來說就是化學反應限度的問題。。
其實對於nh3·h2o+h2o==nh4+ +h3o+（水和氫離子）是可逆反應。
而且也有nh4+ +2h2o==nh3·h2o+h3o+的反應 似乎。。
結合氫離子的能力嘛。。大學知識，電負性~~~
4樓：網友
您可以去查各種酸的pka之值。由於氫離子在水中是與水形成水合離子，當放入其他的電子飽和物時會產生配位。這是化學平衡問題。
結合氫離子的能力和什麼有關？
5樓：一蓮愛教育
與元素的電負性有關。電負性越高，得電子能力越強。
強酸製取弱酸，其反應動力是物質給出和結合氫離子的能力。這一類反應是物質酸效能力強弱的一種體現。高中階段，酸的定義是電離出來的陽離子。
只有氫離子的化合物，對於不同的酸而言由於電離氫離子的難易有差別，所以酸性的強弱也有差別。
較強的酸能夠在反應中製取較弱的酸，可以理解成較強酸不願意比自己還弱的酸以離子形式與其共存，它會毫不客氣的把自己的氫離子電離出來貢獻給較弱酸的酸根離子。
完成強制取弱的反應。這是較強酸給出氫離子能力的一種體現。
具體舉個例子如下：
初中我們學習過把鹽酸加入碳酸鈉。
溶液中製取co2：
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o。
鹽酸比碳酸強激滲，所以鹽明頃脊酸不能看到碳酸以酸根離子的形式存在自己面前，必然展現自己的能力，輕鬆的把氫離子給出，碳酸根離子結合氫離子形成碳酸，碳酸不穩定寫成co2+h2o的形式。
高中我們學了比較高階的強酸製取弱酸的反應，比如把醋酸。
滴在大理石上：
2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+co2+h2o。
醋酸雖然屬於弱酸，但是其比碳酸強，所以乎扮能夠製取碳酸。
再比如把so2通入亞硫酸鹽溶液中的離子反應。
so2+so32-+h2o=2hso3-。
這個反應也可以理解成強酸製取弱酸，二氧化硫。
進入水中相當於亞硫酸，亞硫酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性強，所以能夠把乙個氫離子給亞硫酸根離子，二者都變成了亞硫酸氫根離子。
結合氫離子能力大小知道產物
6樓：
摘要。你好，請問你有什麼問題，可以詳細說明一下嗎？具體是什麼情況呢。
你好，請問你有什麼問題，可以詳細說明一下嗎？具體是什麼情況呢。
請問你這個氫離子，是初中化學還是高中化學？
高中。d選項。
你稍等一下，我看一下。
d這個選項應該正確的呀。
我看不懂。可以再有詳細點的解析嗎，我真不理解。
說不出什麼道理，但我感覺d是對的，沒什麼錯誤。
有關水和氫離子的問題
7樓：炭疽夫人
很好解釋。
對於生成焓：
1/2h2-e==h+
把上式看作氧化還原電極電勢e=0v（標準氫電極）那麼g=zef=0，而h2的標準摩爾生成焓為0，故h+的標準摩爾生成焓為0。
而有根據公式：dh=tds-pdv 明顯dv=0，所以dh=tds=0，故ds=0
則它的標準熵也為0。
但是從整個推導來看，起決定性因素的是標準氫電極為0的確定。而這一確定是人為確定的，約定俗成。所以才導致了我們得到的結論。
所以這一性質對h+的性質完全沒有作用和影響，因為這是人為規定的。
8樓：網友
所謂焓變 商變 就如同重力勢能一樣 是乙個相對變化量 絕對值是沒有意義的 所以 這個0點 是認為定義的 記住就好。
結合氫離子的能力怎麼判斷啊
9樓：匿名使用者
酸的酸性越弱，對應的酸根離子結合氫離子的能力越強。
10樓：匿名使用者
弱酸根水解根據原酸的酸性強弱。
氫氣溶於水的部分,是否有氫離子生成，即是否發生極微弱電離？
11樓：韋榮軒喜昱
酸》水》氫氣。
其實說白了，可以看成這些物質溶於水中，跟水自身電離出來的氫離子跟氫氧根離子反應的原理而來的。
h2o+h2o《*****=》oh-
h3o+上面列得有點混亂，將就下。當溶於水的物質使得右邊的離子有所消耗的話，反應向右邊進行，因此氫離子多點。
而水的話，不進也不抑制。
但是氫氣的話，氫氣微溶於水，導致每摩爾的水減少，水減少了，自身電離出來的氫離子自然減小。
結合氫離子能力如何比較
12樓：奇奇侃科技
該離子與氫結合生成的酸越弱 越容易結合。
氫離子是氫原子失去乙個電子形成的陽離子，帶乙個單位正碰察電荷。某些情況下，也能形成帶乙個單位負電荷的陰離子，稱為氫負笑芹茄離子。
氫離子在溶液中的形成，通常由酸在水中電離產生。一些酸式鹽在電離時也能直接形成氫離子，如硫酸氫鈉；水自身也會電離出極少量的氫離子和氫氧根離子。某些強酸弱鹼鹽在電離時雖然不直接生成氫離子，但是會電離出一些能讓水中少量氫氧根離子轉化為沉澱或氣體的陽首禪離子，從而使水中氫離子數目增多，如硫酸銅、硫酸銨等。
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二者可以共存。h 與so4 2 不發生離子反應,所以可以共存。氫離子可以和硫離子共存嗎為什麼氫離子 氫離子可以和硫離子共存,只是不能大量共存.因為h 和s2 的離子濃度大就會 形成h2s 硫化氫是弱電解質,在溶液中氫離子和硫離子的濃度不能很大 會以硫化氫氣體形式逸出.而hcl 是強電解質,極易溶於水...
氫離子和亞硫酸根離子為什麼不能共存
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酸性條件下氫離子和硝酸根離子能共存嗎鹼
碳酸根與來硝酸根在酸性條件下不源 能共存。bai 在酸性條件下又有硝酸根du就相當於硝酸,zhi 那麼還原dao性強的就不能存在,如硫離子,而弱酸與氫離子不能大量共存,碳酸根在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子從而使水偏向鹼性,所以碳酸根與硝酸根在酸性條件下不能共存。硝酸根在酸性條件下具有強...