1樓：教授王
濃度小了
當然下降了
氫離子數目增加了，但濃度下降了
你想：你買一瓶醋，加水，酸性會增加？如果這樣，你就可能成為老闆了，源源不斷得到更多的醋。
為什麼醋酸溶液稀釋後氫離子濃度減小
2樓：透亮杯兒
醋酸在溶液中部分電離為氫離子和醋酸根離子。此時氫離子的濃度，氫氧根濃度、醋酸濃度都有一個值。溶液加水稀釋後這些粒子的濃度都會減小。這屬於自然規律。
0.1mol的醋酸溶液加水稀釋後為什麼h離子
3樓：小周子
醋酸溶液
中,主要離子就是h+和醋酸根離子,加水稀釋,肯定會使h+和醋酸根離子的濃度都變小的.雖然稀回溶液的電離答程度會增大,但是抵不過稀釋導致的h+濃度下降.其實,想想就知道,醋酸稀釋了,ph會增大,h+濃度肯定變小的.
由於h+變小,oh-與h+乘積又是一個常數,那麼oh-離子濃度就變大了.
原本我以為你是被電離程度問題困擾,現在看來你對電離的基本概念還有點不清楚.
溶液中的電離包括兩個部分,一個是溶質的電離,這個只與溶質濃度和溶質電離程度有關；另外一個就是水的電離,這個電離比較特別,因為溶液的電離乘積是個常數,一旦溶質也有h+或者oh-電離出來,就會抑制水的電離.
比如0.1mol鹽酸溶液,裡面【h+】=10^-1mol/l,那麼【oh-】=10^-13mol/l.由於hcl沒有oh-出來,那麼都是水電離提供的.
也就是說,水只電離了10^-13mol/l（水產生的h+和oh-都是這麼多）.而在中性溶液中,水是能夠電離10^-7mol/l的.
對於溶液稀釋的情況,要先把溶質的離子濃度計算出來,然後再計算水的電離的,因為水的電離會因為溶質變化而變化的.
在濃度為0.1mol/l的醋酸溶液中，加入冰醋酸，為什麼氫離子濃度增大？
4樓：匿名使用者
在水溶液
du中有醋酸的電離平
zhi衡：
hac ↔ h+ + ac-
當向溶液中加入dao冰醋酸內時，醋酸的電離度雖然降低了容，醋酸的濃度卻上升了（而且效力比前者大），總的結果仍然是氫離子的濃度增加。
其實這個結論非常直觀，也容易理解——不妨考慮極端情況，當我向非常非常非常稀的醋酸（氫離子濃度很低，幾乎相當於水一樣）加入一定量的冰醋酸時，得到醋酸溶液，而醋酸溶液顯然是酸性的。所以加入冰醋酸會使溶液的酸性提高。
5樓：轉動命運之輪
醋酸濃度增大了，酸的濃度大了，當然氫離子濃度增大啊。難道你認為酸的濃度越小氫離子濃度會越大?顯然不可能
下列說法正確的是( ) a．將0.1 mol/l 醋酸溶液加水稀釋，所有粒子的濃度都減小 b．溶液呈中性的
6樓：隱伏八度
da．將0.1 mol/l 醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，故氫氧根離專子濃度增大，a錯誤。屬
b．溶液呈中性的鹽不一定是強酸與強鹼生成的鹽，如：醋酸銨。b錯誤。
c．同濃度的nh4 cl和nh4 hso4 的兩種稀溶液，因為nh4 hso4 溶液中的氫離子會抑制銨根離子水解，故nh4 hso4 溶液中c(nh4
+ )大，c錯誤。
d．1 mol/l的醋酸溶液的ph為1~2，說明其氫離子濃度小於1 mol/l，故可以證明ch3 cooh為弱電解質。d正確。故選d
1.加水稀釋為什麼醋酸跟醋酸和氫離子被稀釋了相同的倍數？？？ 2.醋酸 60
7樓：透亮杯兒
1稀釋醋酸溶液醋酸的電離度增大，隨之溶液中的所有微粒都會發生濃度的變化。
2.醋酸的配製濃度，等於溶液中醋酸的濃度與醋酸根濃度之和。溶液中因為有水的電離，所有氫離子的濃度大於醋酸根離子的濃度。
能正確表明0.1mol l醋酸用水稀釋的影象是哪個？？？為什麼？？？？
8樓：慕容曼華聊雁
1.稀醋酸
加水稀釋，copy醋酸bai
濃度下降
h離子濃度下降
oh離子的濃
du度增zhi加
為什麼促進電離？可以dao理解為由於加水，兩種離子更不容易結合成醋酸分子，也就是說，平衡正向移動了
2.因為另一種物質投入總量沒變，即分母不變，而由於平衡正向移動，反應掉的該物質多了，因此轉化率變大
9樓：匿名使用者
正確是c。首先氫離子濃度的增加速度大於水的增加速度，雖然氫離子的量在不斷增加，但不會是濃度總在增加，當然達到最大值時，它會慢慢絳下來。
d空白只是沒事，只是一個大概的影象。
10樓：匿名使用者
選c. 醋酸在高濃度時在稀釋的過程中 電離大於水解 所以這個時候 (h+)濃度是逐漸增大專 當稀釋到一定程度屬後 水佔主體因素 因為(h+)濃度 是看(h+)濃度/混合液的體積 這個時候水的充入量大導致 溶液體積增大佔主導因素
這樣 在 (h+)濃度和 溶液體積 都同時增大的情況下 後者佔主導 因素 於是開始逐漸減小
當選c 其實 就憑你那說的 就可以選c了一般在出題的時候 都會考慮到巧解的情況 所以這個 也可以憑 圖象法的第一點 看起點 就能判斷 選c
能正確表明01moll醋酸用水稀釋的影象是哪個為什
1.稀醋酸 加水稀釋，copy醋酸bai 濃度下降 h離子濃度下降 oh離子的濃 du度增zhi加 為什麼促進電離？可以dao理解為由於加水，兩種離子更不容易結合成醋酸分子，也就是說，平衡正向移動了 2.因為另一種物質投入總量沒變，即分母不變，而由於平衡正向移動，反應掉的該物質多了，因此轉化率變大 ...
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.和今年江西一道選擇題好像.不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電...
在0 1mol L的醋酸溶液中存在如下電離平衡 CH3COO
a 加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少 ch3coo 個數增加，所以c ch coo c ch cooh 變大，故a正確內 b 加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但 容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c h 減小，溫度不變，水的離子積常數不...