1樓：網友
其中g是gibbs free energy
吉布斯自由能；f是formation，形成，生成；r是reaction，反應；m是mole，指一摩爾對應的量。
放在一起：前者是標準摩爾生成吉布斯自由能，後者是標準摩爾反應吉布斯自由能。計算某個物質「生成」的要求是，乙個反應由標準狀態。
下的穩定單質生成一摩爾標準狀態下的該物質，產生的吉布斯自由能變。
標準狀態的定義是：
the standard state temperature is 25°c (298 k). it is possible to calculate standard state values for other temperatures. 溫度是25攝氏度。
all liquids are pure.液體是純液體。
the concentration of all solutions is 1 m (1 molar).溶液濃度。
為1摩爾每公升。
all gases are pure.氣體是純氣體。
all gases are at 1 atm pressure.氣體在乙個大氣壓。
下。按照這個定義可以計算標準摩爾生成g。
2樓：
我只知道△rgm計算方法 標準摩爾生成吉布斯自由能的計算可以通過物理化學後面的相關資料查得，有物理化學書即可。
3樓：卻不再看見藍天
標準摩爾生成吉布斯自由能的計算可以通過物理化學後面的相關資料查得，有物理化學書即可。
化學反應中的δrum怎麼算
4樓：烈酒灼興
rum=δrhm-δ(p*v)=δrhm-δnrt,你沒有計碼消算水的，水在這悶耐是氣體，所以δn=5,答案就遲罩知是。
√2的計算方法是什麼？
5樓：帳號已登出
2已經是最簡單形式了，不可以再開方，√2和√3這樣的都需要記住，√2≈，√3≈。
開方（英文rooting），指求乙個數的方根的運算，為乘方。
的逆運算（參見「方根」詞條）。在中國古代也指求二次及高次方程（包括二項方程）的正根。
數a的n（n為自然數。
次方根指的是n方冪等於a的數，也就是適合b的n次方=a的數b。例如16的4次方根有2和-2。乙個數的2次方根稱為平方根。
3次方根稱為立方根。
注意事項說明
在實數範圍內，任一實數的奇數次方根有且僅有乙個，例如8的3次方根為2，-8的3次方根為-2。
正實數。的偶數次方根是兩個互為相反數的數，例如16的4次方根為2和-2；負實數。
不存在偶數次方根；零的任何次方根都是零。
在複數範圍內，無論n是奇數或偶數，任乙個非零的複數的n次方根都有n個。
以上內容參考 百科—開方。
化學δruθm怎麼算
6樓：網友
δrum=δrhm-δ(p*v)=δrhm-δnrt
rum=δrhm-δ(p*v)=δrhm-δnrt,你沒有計算水的，水在這是氣體，所以δn=5,答案就是。
化學的歷史淵源非常古老，可以說從人類學會使用火，就開始了最早的化學實踐活動。我們的祖先鑽木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驅趕猛獸，充分利用燃燒時的發光發熱現象。當時這只是一種經驗的積累。
化學知識的形成、化學的發展經歷了漫長而曲折的道路。它伴隨著人類社會的進步而發展，是社會發展的必然結果。而它的發展，又促進生產力的發展，推動歷史的前進。
sin60°的計算方法是什麼？
7樓：教育小百科達人
sin60°=√3/2對於任意直角三角形，假設斜邊為c，60°角的對邊為b。
則：sin60°=b/c=（√3）/2。
在直角三角形中，任意一銳角∠a的對邊與斜邊的比叫做∠a的正弦，記作sina，即sina=∠a的對邊/斜邊。
和角公式：sin ( = sinα ·cosβ ±cosα ·sinβsin ( = sinα ·cosβ ·cosγ +cosα ·sinβ ·cosγ +cosα ·cosβ ·sinγ -sinα ·sinβ ·sinγ
cos ( = cosα cosβ ∓sinβ sinαtan ( = ( tanα ±tanβ )/ ( 1 ∓ tanα tanβ )
0÷5的計算方法是什麼？
8樓：帳號已登出
0÷5的兩種口算方法。
第一種：0÷5=0
第二種：0除任何數都為0
0和任何乙個不為0的數相除都得0。
cos15°的計算方法是什麼？
9樓：98看娛樂
cos15°=cos（45°-30°）＝6+√2)/4。
cos15°
cos(45°-30°)
cos45°cos30°+sin45°sin30°<>
cos公式的其他資料：它是周清乎運期函式，其最小正週期為2π。在答梁自變數為2kπ（k為整數）時，該函式有極大值1；頃源在自變數為（2k+1）π時，該函式有極小值-1，餘弦函式是偶函式，其影象關於y軸對稱。
利用餘弦定理，可以解決以下兩類有關三角形的問題：
1）已知三邊，求三個角。
2）已知兩邊和它們的夾角，求第三邊和其他兩個角。
化學中怎麼計算出△h的值
10樓：海盜野心
求焓變有以下幾種方法：
1 由各個物質的摩爾生成焓求反應焓。
h=σμh （此處說明以下，因為符號打不出來，μ為各個物質在確定的反應中的係數，生成物為正反應物為負。h為標準狀況下各個物質的摩爾生成焓，，穩定單質此值為0，文字敘述：標準狀態下的反應焓變等於各個生成物的摩爾生成焓與係數的成績減去各個反應物的摩爾生成焓與係數的乘積。
2 由燃燒焓計算反應焓。
h=-σμh（此處注意負號，右側△h為各個物質的摩爾燃燒焓，μ仍然為各個物質的係數。總體文字敘述是：標準狀態下的反應熱等於反應物的燃燒焓減去生成物的燃燒焓）
3 基希霍夫公式。
h(t2)=△h（t1）+∫cdt（此式是已知t1溫度下的摩爾反應焓求t2溫度下的摩爾反應焓，積分割槽間是從t1到t2，c為恆壓熱容。此式僅限參與反應的各個物質均不發生相變才能使用）
11樓：wuhan天天向上
查標準摩爾生成焓變求反應的焓變△h，或者根據其他反應的已知的焓變由hess定律進行計算。
12樓：利默允
1.熱化學反應方程式的書寫 ⑴△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，用「；」隔開。若為放熱反應，△h為「－」若為吸熱反應，△h為「+」
h的單位為kj/mol。 ⑵反應熱△h與測定條件（如溫度、壓強等）有關。所以書寫熱化學反應方程式的時候，應該注意標明△h的測定條件。
必須標註物質的聚集狀態（s(固體）、l（液體）、g（氣體）才能完整的書寫出熱化學反應方程式的意義。方程式中不用「↑」這些符號，而用"="來表示。 2.
蓋斯定律 化學反應的反應熱只與反應的初始狀態有關和終極狀態有關，而與反應的途徑無關。
13樓：網友
δh= ∑e生成物∑e反應物其中∑e表示物質具有的總能量。
√2的計算方法是？
14樓：jiojio聊生活
2 是乙個無理數，它不能表示成兩個整數之比，是乙個看上去毫無規律的無限不迴圈小數。早在古希臘時代，人們就發現了這帆賣種奇叢團怪的數，這推翻了古希臘數學中的基本假設，直接導致了第一次數學危機。
根號二一定是介於1與2之間的數。然後再計算的平方大小……也就是乙個用二分法求方程x^2=2近似解的過程。
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