1樓：零宥
指的是在發生氧化還原反應。
的時候，若反應後生成多種價態的產物則遵從鄰近變價，互不交叉的原則。例如，h2s+h2so4(濃）=s(沉澱）+so2(氣體）+h2o,硫化氫。
的硫從-2變成0，濃硫酸的硫從+6變成+4，而不能是-2到+4，+6到0. 就是這個意思。
2樓：網友
我想說的是氧化還原反應當中的規律：
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。
歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開，例如2na2o2+2co2===2na2co3+o2
此反應中，na2o2中的o是-1價，他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律。
價態歸中是指，**態的化合價降低，低價態的化合價公升高，但不可能低的最後公升的比原來**態化合價還高。
化學中只靠攏不交叉的意思
3樓：池遠悅邛赫
指的是在發生氧化還原反應的時候，若反應後生成多種御塵價態的產物則遵從鄰近變價，互不交叉的原則。例如，h2s+h2so4(濃）=s(沉澱）鎮行禪+so2(氣體帶純）+h2o,硫化氫的硫從-2變成0，濃硫酸的硫從+6變成+4，而不能是-2到+4，+6到0.
就是這個意思。
化合價只靠攏不交叉是什麼意思
4樓：網友
這是對同種元素而言，化合價有時會歸中(反歧化),這時，負一價元素不能把3價還原到一價而自己到正五價。(當然是同種元素)
也就是說原來高的，反應後化合價仍比較高(特殊情況是相等)如：kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o以上反應為典型反歧化反應，化合價靠攏，而為交叉。如果寫成kclo3+5kcl+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o會看得更清楚。
與前乙個反應沒有本質區別。
5樓：帛鈴之春姝
比如+5價和+3價，只能都變成+4價，不可能+5變+2，+3變+6，意思是在數軸上畫出來不會形成交叉。
高一化學概念「只靠攏，不交叉」所指的是什麼意思
6樓：莘莊精銳化學組
在氧化還原反應的歸中反應中，同一元素化合價的改變，往中間靠攏，沒有交集。
7樓：孤獨歌頌者
化學方程式中同種元素化合價的公升降。
歸中反應中的化合價只靠攏，不交叉是什麼意思？(主要是不交叉)
8樓：本起雲運鵑
就是假如-1價和+5價，不能分別變成+3價和+1價，這樣就交叉了，第乙個公升了四價第二個降了四價。所以不能交叉。
化學化合價只靠近不交叉的意思
9樓：網友
你指的是氧化還原反應的雙線橋吧。
h2s+h2so4(濃)＝s↓＋so2↑＋2h2o硫化氫中的硫的化合價是-2價。
硫酸中的硫的化合價是+6價。
單質硫的化合價是0價。
二氧化硫中的硫的化合價是+4價。
接下來畫一條數軸。
表上-2,0,4,6
連線-2到0 4到6，兩條線沒交叉如果從-2到4,0到6，兩條線交叉，是錯的。
10樓：莊愛琴
化學反應只是原子外層電子形成穩定結構，原子核不可能融合交叉。﹙否則就是核變。核反應。﹚
高一化學的氧化還原反應中兩頭變中間,只靠攏,不交叉什麼意思
11樓：匿名使用者
就是說，兩種含有相同元素，但該元素在兩種化合物中所處價態不同，發生歸中反應，都會變成價態處於他們之間的那種物質。塌唯而不會變成另外兩種物質。比如：
io3- +5i- +6 h+ —3i2 + 3h2o（碘酸鹽和碘化物在酸團世培性條件下反應生成單返梁質碘，即反應後元素歸為同一價態物質）
12樓：匿名使用者
老實說，我沒聽懂你意思。我猜測你瞎滲也許在問，一定條件下磨拍脊由左向右可以發生，一定賀賀條件下由右向左也可以發生。
13樓：匿名使用者
就是化合價向中間轉移 我給你畫個圖。
化合價不交叉只靠攏不越位什麼意思啊
14樓：網友
比如h2s+h2so4(濃）=s+so2+2h2o參加反應的-2s 只能公升高到0價搭羨雹，+6s只能降到派顫+4價。
在比如：kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o 只靠知帆攏，+5cl -1cl 反應都生成的0價cl
氧化還原反應中兩頭變中間，只靠攏不交叉是什麼意思
15樓：暴微熹
**的會降低，低價的會公升高，但是**降低以後的不可能比低價公升高以後的低比如a和b,a是+5價，b是0價，那麼a的價態會降低，b的價態會公升高，但是變化以後，a的價態仍然要比b高或者相等。
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