1樓：
熵的定義就是無序度 所以無序度越大熵越大。
而前者 越穩定熵越大 也是對的。
也就是說 穩定=無序 不穩定=有序。
這個很好理解 比如一滴墨水滴到清水裡 剛開始時清水歸清水 墨水歸墨水 是不穩定的 然後他們開始混在一起 無序度增加 最後穩定下來 清水和墨水完全混合 無序度達到最大。
比如宇宙 目前的狀態是有星球星系 有光照 是個有序系統 隨著熵的增加 最後會變成物質和能量均勻的分佈 沒有溫度差沒有能量差 沒有能量流動 熵達到最大 成為平衡態。
還不明白的話發我訊息。
2樓：素淡且睿智的小福祉
前者說系統越穩定，熵越大。後者說越無序，熵越大。
沒問題啊，穩定是針對巨集觀的，無序是針對微觀的，不矛盾的。
比如：前者很容易理解，乙個房間的溫度，總是趨於穩定。 但是在微觀上，各種分子的分佈更均勻，速度更穩定，這是概率方面的，而有序無序也是微觀層面的，比如從溫度高的地方向溫度低的地方擴散就是有序的，但是平衡以後，如何運動就是無序的了。
3樓：夜尋六
越無序，體系越穩定。這就說得通。例如溶解，就是溶質趨向無序，而我們知道，溶液是穩定的。
熵的定義
4樓：暴走少女
1、經典熱力學。
2、統計熱力學。
熵的大小與體系的微觀狀態ω有關，即s=klnω，其中k為玻爾茲曼常量，k=。體系微觀狀態ω是大量質點的體系經統計規律而得到的熱力學概率，因此熵有統計意義，對只有幾個、幾十或幾百分子的體系就無所謂熵。
5樓：點點星光帶晨風
熵，熱力bai學中表徵物du質狀態的參量zhi之一，用符號s表示dao，其物理意義是體系混亂回程度的度答量。熵最初是根據熱力學第二定律引出的乙個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。
熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律：
在孤立系統中，體系與環境沒有能量交換，體系總是自發地像混亂度增大的方向變化，總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。
6樓：新月澄光
1：物理學上bai
指熱能除以du溫度所得的商，標誌熱量轉化為zhi功的程度。dao2: 科學技術上用來描內述、表徵系容統不確定程度的函式。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。
3：傳播學中表示一種情境的不確定性和無組織性。
7樓：網友
由kbtln（w）可知，它和狀態數相關，而狀態數代表著無序程度。
能否儘量通俗地解釋什麼叫做熵?
8樓：皮蛋聊三農
熵就是乙個統計物理與資訊理論術語。熵（拼音：shāng，希臘語：
entropía)，英語：entropy）泛指某些物質系統狀配唯悶態的一種量度山卜，某些物質系統狀態可能出現的程度。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。
熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。最初是用來描述「能量退化」的物質狀態引數之一，在熱力學中有廣泛的應用。但那時熵僅僅是乙個可以通過熱量改變來測定的物理量，其本質仍沒有很好的解釋，直到統計物理、資訊理論等一系列科學理論發展，熵的本質才逐漸被解釋清楚，即，熵的本質是乙個系統「內在的培彎混亂程度」。
它在控制論、概率論、數論、天體物理、生命科學等領域都有重要應用，在不同的學科中也有引申出的更為具體的定義，按照數理思維從本質上說，這些具體的引申定義都是相互統一的，熵在這些領域都是十分重要的參量。
熱力學中熵的定義是什麼？{上的解釋內容太多了，理解上有困難，而且大部分是涉及其他學科的解釋。
9樓：網友
熱力學熵的定義是：δs=∫ dq/t（積分下限為系統初態，上限為系統終態），這個定義是熵的相對定義，即定義了熵的變化量δs（而不是熵本身，熵沒有絕對定義，不過存在絕對熵的概念）。或ds=dq/t，其中dq為外界（熱源）溫度為t時，系統發生乙個微小可逆變化時的吸熱量，t是外界（熱源）溫度。
由於是可逆過程，系統的溫度也是t。
注意t一般而言是變數，對於溫度不變的可逆過程上述定義就變成δs=q/t，即系統在等溫可逆過程中的吸熱量與溫度之比（這個不能認為是定義，沒有普遍性）。
熵的定義是個比較抽象的定義，沒有更進一步的物理意義。在統計物理學中，熱力學熵被解釋為系統微觀運動的無序度（混亂度）。
如有不明歡迎追問。
10樓：掂想
熵是指乙個反應體系的混亂程度，熵值越大，體系混亂度越大。同一條件下，不同物質的熵不同；同一物質的熵與其聚集狀態和外界條件有關，固體＜液體＜氣體…這是高中化學知識。
11樓：網友
熱量除以溫度，詳見費曼物理學講義第一卷。
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