1樓：楓憬
你好。首先方程式是。
2cuso4+2h2o 電解== 2cu + o2↑ +2h2so4
2nacl+2h2o 電解== 2naoh+h2↑+cl2↑
首先，因為電解液是硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，所以陽極首先電解出的是氯氣cl2再是氧氣，陰極首先電解出的是金屬銅cu再是氫氣 。因為氯化鈉溶液量濃度是1mol/l，且體積是500ml，所以氯化鈉物質的量是。
由題可知在標況下兩極產生的氣體，那麼兩極也就產生了的氣體，可以知道在陽極區先開始產生的是氯氣，因為氯離子物質的量為，顯然陽極產生的氣體不會全部是氯氣，因為產生氯氣需要1mol的氯離子。所以可知在陽極還產生了另一種氣體那就是氧氣。且氯離子是被電解完了的，所以只能產生氯氣且失去的電子，所以剩下氣體就是氧氣了(因為只有氯離子電解完了才可以產生氧氣），又可知產生1mol氧氣需要失去4mol電子，所以產生氧氣就失去了1mol電子，這樣陽極就總共失去了電子。
根據電子守恆可知陰極得到電子，由於陰極產生了氣體（可以肯定這是氫氣）可知產生1mol氫氣需得到2mol電子，那麼產生氫氣就得到了1mol電子，那麼還剩下電子由銅離子得到成為單質銅，因為氫氣是銅離子電解完後才能產生的，所以可知電解後溶液裡已經不存在銅離子，又知1mol銅離子得到2mol電子成為銅單質，那麼電子就被銅離子全部得到了，所以總共有銅離子。
根據公式可以得到硫酸銅的量濃度為。
2樓：網友
硫酸銅電解方程式：
2cuso4+2h2o=電解=2cu + o2↑ +2h2so4氯化鈉電解方程式：
2nacl+2h2o==通電==2naoh+h2↑+cl2↑當有cuso4 存在時，負極得不到h2，而是金屬cu析出。正極有cl2↑析出。
當兩極都生成標況下）氣體時，說明cuso4 已經不存在，全部被電解，所以 硫酸銅溶液的物質的量濃度為 0.
詳解化學電子守恆法,最好有例題
3樓：亞浩科技
電子守恆法就是在氧化還原反應中得失電子守恆。
計算公式：n(氧化產物)×變價原子個數×化合價變化值=n(還原產物)×變價原子個數×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值= n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。
例1：硫酸銨在強熱條件下分解，生成nh3、so2、n2、h2o,反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（ ）a. 1:
3 b. 2:3 c.
1:1 d. 4:
3解析：氧化產物：n2,還原產物：so2 設n2為xmol so2為ymol
則：x .2.［o－（-3）］＝得：x：y=1：3 即為a
例2：24 ml濃度為 mol/l的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為 mol/l的k2cr2o7溶液完全反應。已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4,則元素cr在還原產物中的化合價為（ ）a.
2 b＋3 c.＋4 d.＋5
請你按上面的例子求解。
求一道應用電荷守恆的化學例題,
4樓：天羅網
電解質溶液呈電中性，即輪扒悄溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如碳酸氫鈉溶液中，陽離子有鈉離子和氫離子，陰離子有氫氧根、碳酸氫根、碳酸根，根據電荷守恆原理有：c鈉離子+c氫離子=c碳酸氫根臘渣+c氫氧根+2c碳酸根。
看完例題，我有兩個不明白的地方。1）「c」表示什麼？是離子濃度嗎？可是概念此稿上說是什麼電荷總數 2）為什麼碳酸根前面是2c?怎麼理解和推廣到其他題目？
c是離子濃度，電荷總數不應時他的物質的量嗎？體積是一定的，所以就是濃度了。而碳酸根本身帶兩個電荷啊，所以要乘上乙個2啊。
這種問題就各質量守恆一樣的，都是可以用濃度來表示的，而對於電荷一定要看清帶多少電荷，是1的還好說，其他的要乘上其電荷數。
化學計算 電子守恆
5樓：網友
na2wo4中w為+6價，被還原為藍色氧化物後，再被重鉻酸鉀氧化為wo3，喊檔散化合價由重新變為+6價，說明na2wo4從還原劑那裡得到的電子又被重鉻酸鉀奪取。
30ml硫酸酸化的1mol/l k2cr2o7溶液中含k2cr2o7：。鉻鄭氏元素由+6價變蠢姿為+3價，得到。
而鎢酸鈉得到，w元素化合價降低，變為w2o3。
有關化學電荷守恆問題！
6樓：虎韓寒
c(cl-)=c(na+)+2c(ba2+)因為a/2l的cl-消耗y mol ag+,所以al的cl-消耗2y mol
又因為a/2的ba2+消耗x mol so42-，所以al的消耗2x mol
由電荷守恆的公式可知，c(na+)=（2y-4x）/a mol/l
7樓：網友
ba2+ +so42- = baso4↓，xmol硫酸可使xmolba2+沉澱。
ag+ +cl- = agcl↓，ymol硝酸銀可使ymolag+沉澱。
由於是將原溶液均勻分為兩份的，所以原溶液含ba2+為2xmol，含cl-為2ymol。
bacl2 = ba2+ +2cl-，nacl = na+ +cl-，含ba2+為2xmol的bacl2可以電離出4xmolcl-，則2ymolcl-中由nacl電離出的cl-為(2y-4x)mol，也就知道na+為(2y-4x)mol。
c(na+) = (2y-4x)mol ÷ al = （2y-4x）/a mol/l
8樓：餃子蘸辣根
混合液分為兩份體積各為al/2，第乙份的離子反應：x mol硫酸根離子（負電荷數2xmol）使x mol鋇離子（正電荷數2xmol） 完全沉澱，同理知道另乙份中氯離子為ymol。那麼設任乙份中na+為nmol，則有：
2x+n=y(正、負電荷總數相等)→n=y-2x，鈉離子的濃度就是：2n/al=(2y-4x)/a mol/l
9樓：漠孤煙
首先，al溶液含ba離子2x mol，cl離子2y mol，由電荷守衡，ba離子對應與2x × 2 mol cl離子結合，剩下的(2y-4x)mol cl離子與na離子結合，即na離子為(2y-4x)mol，可得濃度為(2y-4x)mol/a mol/l
化學中計算題怎麼用電子守恆和電荷守恆法
10樓：告運潔鄢羅
守恆法就是抓住化學反應過程中始終保持不變的「恆量」進行計算，如質量守恆、元素守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。運用守恆解既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜複雜的解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
給你個例題吧。
如果用的na2so3溶液16ml,剛好將的強氧化劑[ro(oh)2]+溶液中的溶質還原到較低價態，則反應後r的最終價態是（
b.+1c.+2
d.+3解析：na2so3可被強氧化劑氧化為na2so4，na2so3失去電子的物質的量一定等於[ro(oh)2]+得到電子的物質的量。設[ro(oh)2]+在還原產物中r的化合價為x價。
依據題意列出方程：2×
x＝2答案：選c
11樓：典素潔巨集斯
有關電荷守恆和電子守恆如下：
一電荷守恆。
1、離子反應。
由於離子反應方程式並不包括所有的離子，從反應的離子來看，反應後也可能出現帶電的離子，因而電荷守恆可以這樣來描述：
在離子方程式中，反應的離子電荷總數一定等於反應後生成的離子電荷總數。
2、溶液反應。
由於兩種或幾種電解質發生反應後，溶液仍為電中性，因此必須弄清反應後溶液中存在的電解質或陰陽離子，再按電中性原理進行計算。
二電子守恆法(得失電子數相等關係)
在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
一道關於電子守恆計算題
12樓：網友
最後hno3依舊是hno3 ，cu失去的電子都被o2得到了。
設o2 x g ，則得失電子守恆。
2cu ~~o2
xx=== g
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