1樓：2012無敵智者
1全部高中化學有這3個守恆：
1.電荷守恆 ：就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。
比如：na2co3溶液中，c（na+）+c（h+）==c（hco3 2-）+c（oh-）+ 2c（co3-）。
其中hco3-是由於co3 2-的水解產生的。水解方程式：co3 2- + h2o==hco
3- + oh-。
2.物料守恆：就是指左右原子個數守恆。
比如說，0.1mol/l的na2co3溶液，
c（na+）=2【c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）】=0.2mol/l，為什麼是2倍的關係呢？你看原來的na2co3溶液，na+與co3 2-的個數比就是2：
1，要守恆，就是這樣了。
但是如果他給的是nahco3，那就不用中括號前乘以2了，直接：
c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）=0.1mol/l
3.質子守恆：完整的概念是：
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
比如nahco3溶液中，
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-）
、這個式子就是質子守恆了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是nahco3的電荷守恆，物料守恆兩個式子相減。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3)
如果我的回答對您有幫助的話，望採納，謝謝！
2樓：匿名使用者
先說物料守恆，就是把含某種特殊元素的所有形式都寫出來，電離水解前後元素物質的量相等
比如碳酸氫鈉，在沒有加入水中的時候，鈉和碳的物質的量是相等的，加入水中以後，仍然相等，只不過碳酸氫根有的電離成碳酸根，有的水解成碳酸，形式變了而已。而前後鈉的形式沒變，所以就以鈉和碳作為物料守恆
na+=h2co3+hco3-+co3 2-
沒有電子守恆
是質子守恆和電荷守恆吧？
電荷守恆簡單，就是溶液的電中性原理，因為電離的時候原來是中性，電離後還是中性。溶液中正電荷數等於負電荷數。就可以寫出
質子守恆是水電離出的氫離子等於水電離出的氫氧根
寫質子守恆必須得是某鹽溶液，酸鹼不能，可以由物料守恆和電荷守恆聯立匯出，也能直接寫出，但必須是某鹽，不能是多種混合的溶液。
3樓：衰男送客咸陽道
一群原子在打牌，有原子輸了電子，就有原子贏了電子，反正大家打牌時帶來的電子總數不會變。
一幫原子去看電影，你發現和你一路的原子走散了，但你不擔心。你們來的時候是幾個人，散場的時候肯定還是那幾個人。
4樓：欺受超波
第一個物料守恆寫錯了吧，na+應該等於2倍的後面
高中化學守恆問題
守恆的意思就是不變。所有參與反應的原子所帶電子之和在反應前後一定是相等的。反映在電荷守恆法則中，則有著等號兩邊的電荷值相加相等。得失電子守恆同理，就是所有失去電子的原子所失去的電子數之和與所有得到電子的原子所得到的電子數之和相等。高中的化學反應一般不會牽涉到原子的改變，因此，基本上可以說，物料指的是...
高中化學質量守恆的問題，高中化學的三大守恆定律是什麼？
還是2.1g，我們可以觀察方程式 2co o2 2co2 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 2h2 o2 2h2o 2h2o 2na2o2 4naoh o2無論充入多少o2，只要充分燃燒，通過na2o2後全部釋放出來，所以質量增加仍為2.1g 2kclo3 3o2 2kmno4 o2 2...
怎麼理解高中化學中的「三大守恆從最基本說起
1 電荷守恆 電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如nahco3溶液中存在著如下關係 c na c h c hco3 c oh 2c co32 2 物料守恆 電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多...