1樓：氟鉑酸氧
1、在空氣中灼燒：2cu+o2==2cuo2、用酸溶解cuo+2h+==h2o+cu2+3、加碳酸鈉濃溶液即得。
寶石級：在銅氨溶液中加碳酸銨溶液（或碳酸氫銨溶液）緩慢給溶液公升溫即得。
2樓：網友
cuo+hon3 cu+hno3
cu(no3)2+na2co3 將冷的cu(no3)2飽和溶液倒入na2co3的冰冷溶液（等體積等物質的量濃度）中，即有鹼式碳酸銅生成 過濾晶體。
由廢銅屑製備無水硫酸銅的化學方程式
3樓：簡玉英員環
你好！由廢銅屑製備無水硫酸銅的化學方程式：
第1步。將廢銅與o2反應。2cu+o2=加熱=2cuo第2步。將生成的cuo與稀h2so4反應。cuo+h2so4=cuso4+h2o
第3步。將cuso4溶液加熱蒸乾，即得到無水cuso4.
注：一定不能用濃h2so4制cuso4,因為第一有so2的汙染，第二生成等量的cuso4時用濃h2so4量多。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
4樓：哈竹丁詩
cu(s,紅色)
o2→cuo(s,黑色)cu+
2hno3+
h2so4=
cuso4+2no2(↑)
2h2ocuso4
5h2ocuso4·5h2o
藍色晶體）稱量銅屑，灼燒至表面呈現黑色，冷卻；
紅色銅片變成黑，銅片表面被氧化了。
cu(s,紅色)
o2→cuo(s,黑色)
灼燒銅片時，要先小火預熱，蒸發皿放在泥三角上，先均與加熱再集中加熱，玻璃棒不要直接碰蒸發皿。
壁，坩堝鉗要預熱，2加硫酸，濃硝酸，反應平穩後水浴加熱，補加硫酸，濃硝酸；
加濃硝酸之後有黃棕色氣體生成，溶液呈藍色。cu+2hno3
h2so4cuso4+2no2(↑)2h
2ocu2+
在水溶液中呈藍色，no2是紅棕色氣體，水浴加熱時水在大燒杯的2/3處，第一次加完酸後，要等反應平穩後才水浴加熱，如在反應激烈時水浴加熱，由於溫度提高，使反應速度提高，反應更激烈，溶液有可能。
溢位容器；而且要在蒸發皿上蓋表。
面皿，因為水浴加熱反應的同時，也在蒸發濃縮溶液，體系溶劑減少，產物硫酸銅會析出，包在未反。
應的銅屑外面，使反應速度減慢，故要加蓋表面皿。
3銅近於完全溶解後，趁熱傾潷法分離；
沒有殘餘物，因為用的是純銅片，都能被混酸溶解。4水浴加熱，蒸發濃縮至結晶膜出現；
從中間成膜，濃縮溶液後，溶液達到過飽和，就會有晶體析出。由於溶劑在溶液表面蒸發快，溶液表面容易達到過飽和而析出晶體，當溶液表面被晶體鋪滿時，出現由晶體。
從中間結膜好，從邊上結膜說明邊上溫度高，容易失水變白。
5樓：查合英雲壬
1.讓其中的銅與雙氧水硫酸反應：h2so4 +h2o2+cu
cuso42h2o
2.銅與濃硫酸加熱反應：cu+2h2so4=加熱=cuso4+2h2o+so2
3.銅與硫酸鐵反應：cu+2fe3+=cu2++2fe2+
在實驗室裡用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料製取銅，有下列兩個途徑：
6樓：網友
（1）fe + h2so4 = feso4 + h2h2 + cuo = cu + h2o
先通入氫氣排盡空氣，以防**；反應後繼續通入氫氣冷卻銅，防止銅被重新進入的空氣氧化；因此用此原理通入的氫氣要過量，消耗的鐵量相應的也多。
2）cuo + h2so4 = cuso4 + h2ocuso4 + fe = cu + feso4此原理使用量按照方程式要求的計量就可以。
分析：①消耗相同質量的氧化銅，正確 ；
消耗相同質量的鐵，不正確；
消耗相同質量的硫酸，不正確；
生成硫酸亞鐵的質量不同，正確。
故c選項正確。
7樓：網友
（1)fe+h2so4=feso4+h2↑h2+cuo=cu+h2o(反應條件為加熱）(2)cuo+h2so4=cuso4+fe從反應的關係分析：（1)氫氣還原cuo時，氫氣「早出晚歸」，消耗鐵、硫酸和生成硫酸亞鐵的質量一定比(2)多， 所以答案為c。
8樓：網友
①消耗相同質量的氧化銅 銅都**於氧化銅中的銅，所以正確。
消耗相同質量的鐵③消耗相同質量的硫酸 ④生成硫酸亞鐵的質量不同。氫氣還原開始通入氫氣和最後通入的氫氣都沒有反應，所以鐵和稀硫酸都會比後一種要多，生成的硫酸亞鐵也就多，所以這三個都是錯的。
9樓：網友
答案應該選c，因為根據銅元素守恆可知，銅與氧化銅為1∶1，故製得相同質量的銅，消耗氧化銅的質量相同，故①正確；要判斷後面三個選項必須要知道乙個實際情況，那就用h2還原cuo時，加熱cuo前必須先通h2一段時間（防止**），反應結束時要繼續通h2直至裝置冷卻到室溫（防止生成的銅再次被空氣中氧氣氧化），所以用（1）種方法制銅時必須要用過量的h2，這樣與方法（2）相比，就會消耗更多的fe和h2so4，同時也會生成更多的feso4，故②③錯誤，④正確；綜上所述，①④正確，故選c。
鹼式碳酸銅[cu2（oh）2co3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料製取鹼式碳酸銅的步驟如下：
10樓：康寄靈
（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式為cu+4h++2no3
cu2++2no2↑+2h2o，故答案為：cu+4h++2no3
cu2++2no2↑+2h2o；
2）由於銅與濃硝酸反應中，圓底燒瓶中壓強會迅速減小，將氫氧化鈉溶液倒吸入反應裝置，有了a裝置就可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
3）通過關閉活塞b，開啟活塞a，通入一段時間空氣操作，可以將裝置中的有毒氣體匯入氫氧化鈉溶液中，讓氫氧化鈉溶液充分吸收，故答案為：關閉活塞b，開啟活塞a，通入一段時間空氣；
4）通過洗滌可除去鹼式碳酸銅表面的吸附的硝酸鈉，故答案為：洗去鹼式碳酸銅表面吸附的na+和no3
（5）步驟③過濾後的濾液中可能含有co3
2-，檢驗co3
2-的方法為：取少量濾液於試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有co3
2-，故答案為：取少量濾液於試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有co3
2-；（6）鹼式碳酸銅完全分解得到cuo，設樣品中鹼式碳酸銅的質量分數為x，依據鹼式碳酸銅的方程式，cu2（oh）2co3
2cuo+h2o+co2↑ 質量差△m
可得222解得x=，故答案為：或94%．
鹼式碳酸銅[cu2（oh）2co3]是一種用途廣泛的化工原料，某研究小組在實驗室裡以廢銅屑為原料製取鹼式碳酸
11樓：熱戀
設此樣品中鹼式碳酸銅的質量為x
cu2oh）2co3
2cuo+h2
o+co2△m（減小量）
x 塌備 團此毀 （
x此樣品中鹼式碳酸銅的質量分數是。
答：此樣品中扒納鹼式碳酸銅的質量分數是；
在實驗室裡用鐵屑、氧化銅和稀硫酸為原料製備銅，有下列兩種途徑
12樓：網友
（1)fe+h2so4=feso4+h2↑h2+cuo=cu+h2o(反應條件為加熱）(2)cuo+h2so4=cuso4+fe從反應的關係分析：（1)氫氣還原cuo時，氫氣「早出晚歸」，消耗鐵、硫酸和生成硫酸亞鐵的質量一定比(2)多， 所以答案為a。
13樓：網友
a 正確消耗氧化銅的質量相等。
（2012?上海）鹼式碳酸銅 cu2（oh）2co3是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料製取鹼式碳酸銅
14樓：嘯振
（1）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應離子方程式為：cu+4h++2no3
cu2++2no2↑+2h2o，故答案為：cu+4h++2no3
cu2++2no2↑+2h2o；
2）反應生成的氮的氧化物是大氣汙染氣體，被氫氧化鈉溶液吸收，防止汙染，由no2+naoh→nano2+nano3+h2o，可知反應結束後，除剩餘的naoh外，還有新生成的nano2、nano3，故答案為：吸收氮的氧化物；nano2、nano3；
3）反應器為大試管，水浴加熱用燒杯盛放水，由於控制溫度，用溫度計測定水溫；洗滌除去鹼式碳酸銅表面附著的硝酸鈉，故答案為：燒杯、溫度計；洗滌除去鹼式碳酸銅表面附著的硝酸鈉；
4）檢驗碳酸根的方法為：取樣，加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁，說明含有co3
2-，故答案為：取樣，加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁，說明含有co3
2-；（5）由步驟二可知，實驗成功的關鍵是控制反應溫度與溶液的ph值，故影響產品產量的主要因素有：反應溫度、溶液ph值，故答案為：反應溫度；溶液ph值；
6）令樣品中鹼式碳酸銅的質量分數為x，鹼式碳酸銅的質量為 g，則：
cu2（oh）2co3
2cuo+h2o+co2↑ 質量減少。
g所以，222：62= g：
解得x=故答案為：
實驗室可利用鹼式碳酸銅（化學式：cu 2 （oh） 2 co 3 ）製備氧化銅，並進行碳粉還原氧化銅的實驗。①制
15樓：雲珂飛
10）1 2 1 1（11）無水硫酸銅。
12）水蒸氣和二氧化碳（13）固體的質量不再減少。
14）黑色粉末變成紅色。
15）f裝置內的液體通過導管倒流入e中，使試管炸裂。
16）不能確定生成物中是否有二氧化碳 因為可能有①中未分解的鹼式碳酸銅在實驗②分解，產生二氧化碳，干擾對炭粉還原氧化銅反應生成的判斷進。
試題分析：（10）b中發生反應的化學方程式為：1cu2
oh）2co3
2cuo +1h2
o +1co2
11）c中試劑的作用是驗證反應有水生成，所以應為無水硫酸銅。
12）實驗要驗證鹼式碳酸銅可在加熱的情況下下分解生成水和二氧化碳。所以需要先將空氣中的水蒸氣和二氧化碳除去，因此a中燒鹼固體的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對產物檢驗造成干擾。
13）t3與t2
可知，固體的質量不再減少，說明鹼式碳酸銅已經完全分解。所以選t3
時停止加熱。
14）碳可與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，即e中的固體由黑色的碳和氧化銅的混合物轉化為紅色的銅。所以e中的現象是黑色粉末變成紅色。
15）先撤走酒精噴燈停止加熱，試管內的溫度會降低，裝置內氣壓會隨之減小，會吸入f裝置內的液體而使試管而驟冷而炸裂。
16）分析：若①中省略步驟三，則無法判斷鹼式碳酸銅是否完全反應。如鹼式碳酸銅未完全反應，當實驗②對其加熱時會產生二氧化碳，進而使澄清的石灰水變渾濁。
這樣就無法判斷②中反應產物中是否有二氧化碳。
由廢銅屑製備甲酸銅的實驗
16樓：網友
先將銅氧化成氧化銅，在用硫酸製成硫酸銅（一般出來的5個結晶水的硫酸銅），之後把碳酸氫鈉跟硫酸銅放一起研磨至均勻，然後一邊攪拌一邊放入將近沸騰的蒸餾水中加熱幾分鐘，澄清，再用氯化鋇反覆去除容易中的硫酸根離子，將溶液乾燥成固體，然後再加入適量蒸餾水加熱至50°左右，逐滴加入甲酸（也就是蟻酸）直至固體全部溶解。
在將溶液加熱蒸發到原液體體積的三分之一左右，冷卻至室溫，用乙醇洗滌兩次或者以上，再過濾乾燥，就能得到甲酸銅了。。
希望你能，謝謝。
實驗室製氧的化學方程式，實驗室製氧的化學方程式
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