1樓：匿名使用者
電解硝酸的水溶液，溶液中存在大量的h+。h+往陰極，硝酸根。
和氫氧根往陽極。陰極反應式：
4h++4e—=2h2。陽極反應式：4(oh-)-4e=2h2o+o2 。陰極和陽極兩式相加得2h2o=2h2+o2 。所以電解hno3總反應式是電解水。
陰極的反應不是酸中的h+離子還原成h2麼，並不是水中的h+離子」，你說的沒錯。oh-是屬於水的。電解氫氧化鈉。
也是電解水，只不過氫氧根來自於氫氧化鈉，不來自於水。希望對你有幫助。
2樓：網友
硝酸溶液中，共有三種離子，除h+和no3(-)外，還有oh-，儘管oh-離子的濃度可能很低。在陽極，有no3(-)和oh-。因為oh-離子的還原電位較no3(-)低，因此是oh-被還原。
反應式為：h2o = h+ +oh-
2h+ +2e = h2
4oh- -4e = 2h2o + o2
總反應式：2h2o = 2h2 + o2
3樓：暮光男孩
電解強酸就是電解水！ 4(oh-)-4e=2h2o+o2 4(h+)+4e=2(h2) 其實電解水，水是不能拆的…只是怕你不懂所以，就這樣寫啦！只要把兩方程式合併就可得是電解水！
hno2電離大於水解，為什麼c（no2-）＞c（hno2）？
4樓：小寒路子野
hno2電離大於水解，就是說在相同的條件下，hno2會更容易被電離成no2-和h+，而不是被水解成團爛旅no2和oh-。因此，hno2的電離程度會大於歷謹水解程度。
在hno2溶液中，no2-和hno2的濃度均受到電離和水解的影響，但是，由於電離程度大於水解程度，所以no2-的濃度會大於hno2的濃度塌凳。因此，c（no2-）＞c（hno2）。
此外，hno2溶液中還存在一種叫做h3o+的離子，它也會受到電離的影響，但是它的濃度要比no2-和hno2的濃度小得多，因此可以忽略不計。
5樓：網友
雖然都有分子和原子，乙個酸性氧化物，乙個乙醯基性氧化物，你知道為什麼了吧。
電解：ki+3h2o==kio3+3h2.為什麼電解前後溶液的ph幾乎不變
6樓：機器
因為這個方程式改寫成橋鍵姿敏絕電解方程式為：
與氫氧根和氫離子並無關係，所以說ph幾亮餘乎不變。
nh3·h2o是電解質嗎?
7樓：八卦娛樂分享
不是。
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。所以電解質首先是純淨物，而氨旅段臘水。
是氨的水溶液，是混合物。氨氣。
是氨的氣態，但是是純淨物，是弱電解質。電解質與非電解質都必須是化合物。
電解質分類。
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質是在水溶液燃臘中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度。
無關。強電解質。
一般有：強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣。
硫酸銅等。弱電解質。
一般有：弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨（nh3·h2o
醋酸鉛、氯化汞。
另拆滑外，水是極弱電解質。
以上內容參考：百科-一水合氨。
8樓：翦思松延揚
電解強酸就是電談核解水！
4(oh-)-4e=2h2o+o2
4(h+)+4e=2(h2)
其實電解水，水是不大侍碰能滾談拆的…只是怕你不懂所以，就這樣寫啦！只要把兩方程式合併就可得是電解水！
為什麼nh3不是電解質而nh3h20是電解質
9樓：孤獨的狼
那是因為氨氣熔融狀態不導電，水溶液導電但不是其自身物質導電而是發生化學反應之後產生的新物質。
一水合氨溶於水能夠導電。
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下，能夠導電的化合物；
非電解質：在水溶液和熔融狀態下，都不導電的化合物；
區別：1、溶於水或熔融狀態下能導電的化合物，只要具備其中之一即是電解質，如hcl在熔融態不導電，但它溶於水時能導電，所以hcl是電解質；baso4在水溶液中不導電，但它在熔融態時能導電，所以它也是電解質；nacl在水溶液和熔融狀態時都導電，nacl當然是電解質；
2、非電解質必須是在水溶液和熔融態時均不導電的化合物，兩條件同時具備，才是非電解質，如蔗糖在水溶液和熔融狀態時都不導電，是化合物，是非電解質。
3、鹽酸是hcl的水溶液，是混合物，故鹽酸不是電解質，hcl是電解質；nh3、so2等基熔融態不導電，其水溶液雖然導電，但卻是nh3·h2o和h2so3的溶液導電，故這類物質是非電解質。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等。
電解質和非電解質的共同點：都是化合物，都是純淨物。
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濃hno3 fe 4hno3 fe no3 3 2no2 2h2o 稀hno3 3fe 8hno3 3fe no3 3 2no 4h2o 若是稀硝酸 4hno3 fe fe no3 3 no 2h2o若是濃硝酸 6hno3 fe fe no3 3 3no2 3h2o 3fe 8hno3 稀 3fe ...
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