1樓：網友
1）速率 v正＝v逆（不為0）
2） ①各物質的量百分含量保持不變。
各物質的濃度不隨時間改變。
各物質的物質的量不隨時間改變。
3）如果是有氣體的反應，混合氣體的總壓強或總物質的量不隨時間變化。（當反應兩端氣體計量係數之和不等時）
4）如果是氣體的反應，混合氣體的平均質量不變。
平衡移動方向的判斷。
1）平衡移動的根本原因是v正≠v逆。
v正》v逆：平衡向正反應方向移動。
v正2）平衡移動方向可以據勒沙特列原理判斷。
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、溫度、壓強等），就向能夠削弱這種改變的方向移動。
3）某些特殊情況的判斷。
1。對反應前後體積不變的可逆反應，v減小或增大，平衡不移動。
2。衝入惰性氣體（指不與體系中物質反應的物質）
a。恆溫、恆容充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動。
b。恆溫恆壓時充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物個組分濃度減小，相當於減小壓強，平衡向體積增大方向移動。
同一平衡 內容：對於乙個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，都可以建立同一平衡態，也就是說，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態。這裡所說的平衡狀態有兩種情況：
1）當溫度、體積一定時，平衡時各物質的物質的量相同。此時各不同的起始狀態實際上相當於是乙個起始狀態。 判斷的方法是將生成物按方程式完全歸至反應物或生成物，如果量相同，就是同一平衡狀態，如果量不同，就不是同一平衡狀態。
2）當溫度，壓強一定時（即體積可變），平衡時各物質的濃度或百分含量相同。此時各不同的起始狀態，經過將生成物歸零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。
3)對於反應前後氣體體積相等的反應。除了符合上面條件外，還可以在恆溫恆容條件下，平衡時各物質的百分含量相同，但濃度不同。此時各不同的起始狀態，將生成物歸成零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。
例如： （1）除去cl2中的hcl，使用飽和食鹽水。
2）用濃氨水與naoh固體制nh3
3）caco3溶於酸卻不溶於水。
4）al（oh）3既溶於酸也溶於鹼。
2樓：專業高分
溫度，壓強，ph值，催化劑，濃度，以及化學反應中所需環境。
3樓：網友
影響速率還是影響平衡？
首先，決定因素都是反應物自身性質。
速率影響因素：濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積、光等等。
平衡影響因素：濃度、溫度、壓強等。
4樓：陳靜
溫度，物質的量，壓強。
可逆反應的特點是什麼？
5樓：愛汽車的蓮坂大隊
1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。
4、在同一時間發生的反應。
5、同增同減。
6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為哪鍵正反應，從右向左的反應稱為逆反應。
7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行遊舉，兩個化學反應構成乙個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。
可逆反應，又稱對峙反應。
是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行李磨巧的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
對峙反應，也稱可逆反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
可逆反應的特點是什麼?
6樓：小林愛生活
可逆反應的特點是：1、可逆反應中，反應同增同減。
2、可逆反應中，可逆體系中各組分的物質的量濃度。
或體積分數、物質的量分數保持不變。蠢判。
3、可帶橡改逆反應中，全是氣體參加的、前後化學計量數改變的可逆反應，壓強、平均相對分子量。
保持不變。<>
4、可逆反應中，對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應醫學教育｜網整理，顏色不隨時間發生如前變化。
5、可逆反應中，對於同一物質而言，斷裂化學鍵。
的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。
常見可逆反應
7樓：健身達人小俊
常見可逆反應有：氮氣與氫氣反應制取氨氣、二氧化硫與氧氣反應制取三氧化硫、二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆反應等等，可逆反應是化學反應中常見的一種現象。
對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。
可逆反應有哪些
8樓：黑科技
可逆反應。有很多，以下列舉五個：
1、co2+h2o⇌h2co3；
2、n2+3h2⇌2nh3；
3、cl2+h2o⇌hcl+hclo；
so2+o2⇌2so3；
5、nh3+h2o⇌nh3•h2o。
可逆反應也叫對峙反應。
在相同燃陵渣的條件下，可逆反應既能皮悄向正反應方向進行，同時又可以朝逆反應的方向發生反應，汪譁大多數的化學反應。
都存在一定的可逆性，但在一般條件下並不屬於可逆反應，當改變反應條件時，可能就會變成可逆反應。可逆反應不可能反應完全，反應物不可能100%地轉化為生成物。
可逆反應有那些特徵？
9樓：信必鑫服務平臺
1、可逆反應：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反應。通常把從左向右進行的反應稱為正反應。把從右向左的反應稱為逆反應。如：n2+3h2 ←→2nh3+q。
2、可逆反應的特點：正反應和逆反應之間具有既對立有統一的關係。即正橘悶反應和逆反應是兩個方向完全相反的不同的化學反應。
但他們有同時存在，不可分離。例如：某容器內有so2和o2合成so3的化學反應，那麼也一定有so3分解為so2和o2的化學反應。
3、正反應和逆反應的發生性質相同。例如：so2具有跟o2合成so3的性質，so3也有分解生成so2和o2的性質。
正反應圓者彎和逆反應發生的條件相同。例如：so2和o2合成so3和so3分解為so2和o2的條件都是催化劑、高溫嫌滑。
如果對反應體系施加影響化學反應速度率的措施，正反應速率和逆反應速率都會受到影響。
可逆反應的條件是什麼
10樓：華源網路
可逆反應必須滿足的條件是反應物相同、反應環境一致，二者缺一不可。因為可逆反應一定是同一條件下能互相轉換廳擾指的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向李鄭逆反應的方向進行的反應，反應不能進行到底，可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能百分之百全部轉扮配化為生成物。
影響可逆反應化學平衡的條件
本章重要考點及題型 平均反應速率的計算 外因對化學反應速率及化學平衡的影響 化學平衡狀態的標誌 相同平衡狀態的建立 化學平衡移 象的處理 有關化學平衡的簡單計算。一 平均反應速率的計算 同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關係 各物質的平均反應速率之比 ...
可逆反應中，反應速率越大，物質消耗 生成 的速度越快嗎
首先在 開始 執行 輸入 regedit 進入 hkey current user control panel keyboard 把 initialkeyboardindicators 改為 2 keyboarddelay 改為 0 keyboardspeed 改為 48 這樣鍵盤的靈敏度會快一些,...
可逆反應的熱化學方程式還帶可逆號嗎表示的意思是正反應進行1mol嗎
可逆反應復的熱化學 制方程式帶可逆號。表示的意思是 按化學計量數的物質的量完全反應時的反應熱。如 2so2 g o2 g 可逆 2so3 g 則表示的就是2molso2和1molo2完全反應，轉化為2molso3時的反應熱。帶，表示平衡完全移動到某一邊時的熱量變化 不帶，後半截沒看懂說的什麼 可你翻...