1樓：在鄭家大院煮咖啡的蜜柚
h2o+co2=h2co3
h2co3=加熱h2o+co2
h2co3= h+ +hco3-注意，碳酸不完全電離。
al3+ +3oh- =al(oh)3
al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2oal3+ +4oh- =alo2- +2h2oalo2- +h+ +h2o= al(oh)3al(oh)3 + 3h+ =al3+ +3h2oalo2- +4h+ =al3+ +2 h2ofe + 氧化劑=fe3+ +還原產物。
fe + 酸=fe2+ +h2
fe2+ +氧化劑= fe3+ +還原產物。
fe3+ +還原劑=fe2+ +氧化產物。
fe3+ +強還原劑=fe + 氧化產物。
fe2+ +還原劑= fe+ 氧化產物。
如何實現配離子之間的相互轉化
2樓：帳號已登出
實現配離子之間的相互轉化：絡合能力強的配體可以置換絡合能力弱的配體。比如說，氰根離子可以置換[fe(h2o)6]3+中的水分子
配離子之間的相互轉化是向更穩定的轉化，沉澱的轉神搜化是向更難溶的轉化。
為一類具有特徵化學皮歲結構的化合物，由中心原子或離子和圍繞它的稱為配位體的分子或離子，完全或部分由配位鍵。
結合形成。包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元。
應用
由於配合物。
是電中性的，因此，外界離子的電荷總數和配離子的電荷總數相等，而符號相反，所以由外界離子的電荷可以推斷出配離子的電荷及中心原子的氧化值。例如， k4[fe(cn)6]中，外界離子的電荷總數=4x（+1） =4，所以配離子的電荷遊握歷為 -4，可以推出中心原子鐵的氧化值為fe( ii)。
分子原子離子的轉化關係
3樓：娜莉
分子：保持物質化學性質的最小粒子。
原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。
分子與原子的區別：在化學變化中是否可以再分。（在化學變化中分子可分，原子不能再分。）
分子與原子的聯絡：分子由原子構成。
原子與離子的區別：離子帶電原子不帶電。
原子與離子的聯絡：原子得電子變成陰離子。
原子得電子變成陰離子，陰離子失電子變成原子，陽離子。
得電子變成原子。
原子，分子，離子只間存在著怎樣的相互轉化關係
4樓：青島垃管處
一般情況下分子由多個原子構成，或者物質直接由原子構成，沒有形成分子。
原子失去外層部分電子或得到電子，形成離子。離子失去外層部分電子或得到電子又變回原子。
不同的離子結合，可構成分子。
總子分子由離子或原子構成，原子與離子間是失去外層部分電子或得到電子的關係。
5樓：化學天才
原子通過共價鍵結合形成分子，原子得失電子變成離子。
化學，離子轉移的方法講解一下，謝謝
6樓：
就是用元素守恆和電子守恆來解答。
a.三種物質變化，不能直接看出來，且只有i和s化合價變化，設ki個數為1，設kio3為x，h2s為y
中的i公升高1價，kio3中的降低5價，s是公升高 了8價，根據化合價公升降和相等，也就是得失電子守恆，那麼負2價s和負1價i公升的化合價之和就等於+5價i降低的總化合價，即。
1+8y=5x，然後k元素守恆，則。
1+x=2y（s守恆，h2s的個數和k2so4的一樣）然後解方程就ok了。
#這種題目也就會出現在平常的練習裡，考試的時候就是垃圾題目。
7樓：網友
應該是電子的轉移吧！
對於i-離子而言是失去電子變成i原子。
對於正五價的i是失去得到五個電子變成i原子。
所以在i-離子前面配5
使失電子總數等於得電子總是。
8樓：我要帶你去杜拜
1.失電子：ki中i-失1個電子，h2s中s2-失24個電子；
2.得電子：io3-中i得到25個電子。
得失電子守恆！
說說分子原子離子三者之間存在著怎樣的互相轉化關係
9樓：襲陽陽美曼
以氫原子返畝，氧原子，水分子，氫離子為例，說說原子分子離子三者之間存在怎樣的相互轉化關係？
氫原子失去乙個電子就形成了+1價的氫離子。
1價的氫凱姿離子得盯世絕到乙個電子就還原為氫原子兩個氫原子和乙個氧原子化合，就形成乙個水分子。
乙個水分子分解，就變成兩個氫原子和乙個氧原子。
簡單離子形成配離子後，那些性質發生改變
10樓：網友
你優質解答。
內界、外界完全電離。-顏色可能改變。如三價鐵離子加入kscn後顏色由黃色變為血紅色。
化學性質也有很大變化，如：1、cu2+即水合cu2+,可以寫成[cu(h2o)4]2+,藍色；銅氨離子[cu(nh3)4]2+就是深藍色。
fe3+在水溶液中棕黃色；[fe(scn)6]3-就是血紅色；與苯酚形成的配合離子是紫色；與f-形成的配離子是無色。
2、agoh是沉澱，但是[ag(nh3)2]+就是可溶的。
3、cu2+可以與fe發生置換反應，但是[cu(nh3)4]2+就不容易反應了。
ag+的氧化性較強，可以使h2o2生成o2；但是[ag(nh3)2]+的氧化性就很弱了。
寫出下列轉化關係，是離子方程式的寫離子方程式
11樓：曉熊
al2o3(熔融) ==冰晶石通電== 4 al + 3 o2↑
al + 3 o2 ==點燃== 2 al2o al + 6 h+ = 2 al3+ +3 h2↑4、沒有。
al(oh)3 ==△== al2o3 + 3 h2o6、al3+ +3oh- = al(oh)3↓7、al(oh)3 + 3 h+ = al3+ +3h2o8、al2o3 + 2 oh- +3 h2o = 2 al(oh)4-
al + 2 oh- +6 h2o = 2 al(oh)4- +3 h2↑
10、al3+ +4oh- = al(oh)4-11、al(oh)4- +4 h+ = al3+ +4 h2o
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