1樓：府夢菲居池
一般來說（就是在一般的情況下比較，沒說「一定」）原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體，非金屬晶體，的熔沸點高低比較一下排成佇列應該是：原子晶體》離子晶體》分子晶體.各種金屬晶體之間熔點相差大,不容易比較.
你寫的"非金屬晶體",在化學的"晶體"中,沒有這個分類.化學中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:
石墨)①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。hf、h2o、nh3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質》液態物質
②沸點：液態物質》氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（範德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二週期的吸引電子能力強的n、o、f與h之間（nh3、h2o）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：f-—h•••f-—h•••f-—h•••←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等
分子極性
多原子分子：
含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：co2、cs2（直線型）、ch4、ccl4（正四面體型）
極性分子：
定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、no、co等
多原子分子：
含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：nh3(三角錐型)、h2o（折線型或v型）、h2o2
2樓：蒼飛陽帛蒼
分子是看相對分子質量的、是分子間作用力（打個比方就是把兩個笑吸鐵石搬開要比大的簡單點，個人認為是類似於物質的相對作用力（就那個萬有引力的那個解釋一樣的））
離子晶體是離子間作用力.就是正負離子相互吸引的那個、、
原子晶體、、額、這個暫時沒搞明白、、不過書上說的是共價鍵、、、
化學：影響分子、離子、原子晶體熔沸點的因素
3樓：匿名使用者
一般來說（就是在一般的情況下比較，沒說「一定」）原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體，非金屬晶體，的熔沸點高低比較一下排成佇列應該是：原子晶體》離子晶體》分子晶體.各種金屬晶體之間熔點相差大,不容易比較.
你寫的"非金屬晶體",在化學的"晶體"中,沒有這個分類.化學中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:
石墨) ①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。 ②分子晶體：
對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。hf、h2o、nh3等物質分子間存在氫鍵。 ③原子晶體：
鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。 （3）常溫常壓下狀態 ①熔點：固態物質》液態物質 ②沸點：
液態物質》氣態物質 定義：把分子聚集在一起的作用力 分子間作用力（範德瓦爾斯力）：影響因素：
大小與相對分子質量有關。 作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。 分子間相互作用 ②、形成條件：
第二週期的吸引電子能力強的n、o、f與h之間（nh3、h2o） ③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。 ④、氫鍵的形成及表示方式：
f-—h•••f-—h•••f-—h•••←代表氫鍵。 ⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。 非極性分子 雙原子分子：
只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。 舉例：
只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等 分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子 如：
co2、cs2（直線型）、ch4、ccl4（正四面體型） 極性分子： 定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、no、co等 多原子分子：
含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子 如：nh3(三角錐型)、h2o（折線型或v型）、h2o2
原子晶體,離子晶體,分子晶體的熔沸點決定因素。
4樓：好問神童
首先不同類別比的話肯定是原》離》分子：因為原子晶體是共價鍵直接連成一整塊的，溶沸要牽動全身，所以雖然共價鍵的力比離子鍵弱，但還是原子晶體高。身而分子晶體是分子作用力弄在一起的，分子作用力很弱。。
至於為什麼這三種健有大小，是分別成建的方式不一樣，設計更微觀的方面，依我們現在的水平，沒法讓我們懂得
內部比較的話——
原子晶體：比原子的原子半徑，小的力大
離子晶體：比所帶電荷數（多的大）和原子半徑（小的大），分子晶體：比相對分子質量，大的大
5樓：
首先，原子晶體一般都是固體。原子晶體間是共價鍵，離子晶體間是離子鍵。分子晶體一般都是氣體，當然熔沸點最低。
原子晶體間的共價鍵比離子鍵短，也就是分子間的距離短，那麼引力就大，想破壞鍵所需的熱量就高，所以原子晶體的熔沸點一定比離子晶體高。
6樓：匿名使用者
希望採納。新春快樂！
如何判斷離子晶體 原子晶體 分子晶體的熔沸點高低
7樓：樸民化工
一、不同晶體：原子晶體》離子晶體》分子晶體二、同種晶體:1、原子晶體：原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點越高如：金剛石》碳化矽》單晶矽
2、離子晶體:組成相似的離子晶體,離子鍵越強(陰陽離子半徑之和越小、離子電荷越多）熔沸點越高
如：nacl>kcl mgo>nacl
3、金屬晶體：金屬鍵越強（半徑小、價電子多）熔沸點越高如：na
分子晶體，原子晶體和金屬晶體一般情況下，熔沸點的高低排序
8樓：洛初翠縱華
一般來說（就是在一般的情況下比較，沒說「一定」）原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體，非金屬晶體，的熔沸點高低比較一下排成佇列應該是：原子晶體》離子晶體》分子晶體.各種金屬晶體之間熔點相差大,不容易比較.
你寫的"非金屬晶體",在化學的"晶體"中,沒有這個分類.化學中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:
石墨)①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。hf、h2o、nh3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質》液態物質
②沸點：液態物質》氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（範德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二週期的吸引電子能力強的n、o、f與h之間（nh3、h2o）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：f-—h??????f-—h??????f-—h??????←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等
分子極性
多原子分子：
含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：co2、cs2（直線型）、ch4、ccl4（正四面體型）
極性分子：
定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、no、co等
多原子分子：
含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：nh3(三角錐型)、h2o（折線型或v型）、h2o2
9樓：抗堂扈池
一般而言，原子晶體最高，次之是金屬晶體，最後是分子晶體，但也有特殊情況，金屬晶體是不定的，例如hg，它在常溫下是液態，熔沸點比分子晶體要低的多。
10樓：汝芳華狂愷
原子晶體
分子晶體（由高到低）
金屬晶體可高可低
高的幣原子晶體都高
低的幣分子晶體低
11樓：百雅旋管冷
熔沸點離子化合物：離子鍵強弱（半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高，如：鉀的半徑大於鈉的半徑，則kcl離子鍵弱於nacl所以熔沸點kcl 分子化合物：分子間作用力越大則熔沸點越高（相對分子質量越大分子間作用力越大，可作為判斷依據）熔沸點較低 原子化合物：主要有四種（金剛石，單質矽，金剛砂（碳化矽sic),sio2)也和他們的半徑有關。熔沸點較高 硬度原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（決大部分晶體是這樣的，和他們的結構有關，這比較複雜） 12樓：抄千葉鎮暖 一般原子晶體》分子晶體 但有些原子晶體熔沸點小於分子晶體 金屬晶體變化很大 有高於原子晶體 也有低於分子晶體 離子晶體，原子晶體，分子晶體的溶沸點一般為多少 13樓：mono教育 原子晶體：800『c以上 分子晶體：200』c以下 離子晶體：200『c-800』c 金屬晶體：無大概範圍。 同屬原子晶體：原子間通過共價鍵形成原子晶體，原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的強弱。一般，原子半徑越大，共價鍵越長，共價鍵就越弱，熔沸點越低。 同屬離子晶體：陰陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體的熔沸點取決於離子鍵的強弱，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。 結構特徵：離子晶體中正、負離子或離子集團在空間排列上具有交替相間的結構特徵，因此具有一定的幾何外形，例如nacl是正立方體晶體，na+離子與cl-離子相間排列，每個na+離子同時吸引6個cl-離子，每個cl-離子同時吸引6個na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體型別也不一定相同。 離子晶體不存在分子，所以沒有分子式。 分子晶體,c60又叫足球烯,是60個碳原子構成的一個球型分子,c60是分子式.碳的晶體大多數都原子晶體。只是空間點陣排列不同。怎樣確定一種物質是什麼晶體 分子晶體或原子晶體 呢？分子晶體與原子晶體從微觀上講，最主要的差別在於原子晶體的結合力為分子間作用力，亦即範德華力，學生一般可以將其考率成是一種類... 都不能保持物理性質,都能保持物質的化學性質,分子構成的物質化學性質由分子保持,原子直接構成的物質化學性質由原子保持,離子構成的物質化學性質由離子保持 物理性質的體現要眾多的微粒結合在一起,才能體現。分子 原子 離子,都不能保持物質的物理性質,分子 有些原子 能保持物質的化學性質,離子是另外的性質了。... 1 二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，鐵是由鐵原子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故填 氯化鈉 2 原子中核內質子數 核外電子數，故其核外電子數是48，故填 48 3 鎂離子mg2 帶兩個單位的正電荷，則其原子中的電子數為2 8 2 12，故x等於12，故填 12 4 化學變化中的最小微粒是原...C60是離子晶體 分子晶體 還是原子晶體
分子原子離子,哪些保持物理性質,哪些保持化學性質
物質都是由微觀粒子構成的分子 原子 離子都是構成物質的粒子