1樓：網友
1．金屬單質置換金屬單質。
2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe （鋁熱反應。al還可與v2o5．cro3．wo3．mno2等發生置換）
fe+cuso4=feso4+cu
2．金屬單質置換非金屬單質。
zn+2hcl=h2↑+zncl2
2na+2h2o=2naoh+h2 ↑
2mg+co2=點燃=2mgo+c
3fe+4h2o(g)=高溫=fe3o4+4h23．非金屬單質置換金屬單質。
h2+cuo=δ=cu+h2o
c+feo=δ=fe+co↑
si+2feo=δ=2fe+sio2
c+2cuo=δ=2cu+co2↑
4．非金屬單質置換非金屬單質。
2f2+2h2o=4hf+o2
2c+sio2=si+2co ↑
c+h2o=co+h2
2h2+sicl4=si+4hcl
cl2+2nabr=br2+2nacl
o2+2h2s=2s↓+2h2o
金屬置換反應優先原則是什麼？
2樓：吱吱愛教育
金屬置換反應優先原則：排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金伏碼埋屬溶液中置換出來(若金屬過於活潑，則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應
置換反應屬於氧化還原反應。
具有強氧化性。
或還原性的物質首先反應。在缺螞金屬置換反應中，前金屬可以從它們的金屬溶液中置換後金屬(如果金屬太活潑，會直接與水反應，但不會與水中的金屬離子反應)。
置換反應介紹：
置換反應是簡單物質與化合物反應生成另一種簡單物質和化合物的化學反應。
它是化學中模圓四種基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應、金屬與酸的反應等。它是一種簡單的物質和一種化合物反應，產生另一種簡單的物質和另一種化合物。
取代反應。可以表示為a bc=b ac或ab c=ac b，一般認為取代反應是氧化還原反應，但一些特殊的反應，如金屬羰基化合物之間的取代，不是氧化還原反應。氧化還原反應不一定是置換反應，但置換反應一定是氧化還原反應。
金屬和金屬的置換反應有哪些
3樓：科技科普君
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。
鋅和硫酸鐵反應生成硫酸鋅和鐵。
鋁和二氧化錳反散衝磨應生成三氧化二鋁和錳。
判缺 ⒋鎂和硫酸鐵反應生成硫酸鎂和鐵。
鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。
金屬和金屬衝斗的置換反應常為活潑金屬單質置換出相對不活潑的金屬單質。
金屬和非金屬的置換反應有哪些
4樓：科技科普君
金屬置換出非金屬：如12na＋2h2o=2naoh＋h2↑。
非金屬置換出金屬在幹態條件下反應：如h2＋cuo=cu＋h2o，同理鍊鐵發生反應：3c＋2fe2o3=4fe＋3co2。
非金屬置換出非金屬：1、鹵素間的置換反應塌肢：如cl2＋2nabr=2nacl＋br2。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是亂碧一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應譁衫舉。
有關金屬的置換反應方程式
5樓：張三**
mg + 2h2o = 2mg(oh)2↓拆帆 + h2↑2mg +co22mgo+c
mg +2hcl ＝mgcl2+ h2↑
2mg+ticl4(熔融搏擾)＝ti+2mgcl22nh3+3cl2＝n2+6hcl
4nh3+3o2(純氧)=2n2+6h2o2na+2h2o＝2naoh+h2↑
na2s + cl2＝2nacl+s↓基御旦。
非金屬置換金屬的化學方程式
6樓：趙叔說教育
舉例說明：碳還原氧化銅。非金屬置換金屬的化學方程式c+2cuo==2cu+co2↑（反應條件為高溫）。四大基本反應型別。
是化學反應中十轎飢衫分重要的反應型別，為化合反應，分解反應，置換反應和複分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為ab+c=a+cb。
置換反應：置換反應可表示為a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b，通常認為置換反應都是氧化還原反應。
但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是肢坦氧化還原反應。
除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應，此時並不需要單質參與反應。（出處：高閉腔等教育出版社。
的《無機化學。
第四版）下冊第460頁正文第3行：「…能將另乙個較弱的路易斯酸mnf4從穩定配離子[mnf6] 2-的鹽中。
置換出來」。
以上內容參考：百科-置換反應。
金屬置換反應的先後問題
7樓：惠企百科
fe先和agno3反應，等把銀全置換出來，再和硫酸銅反應，因為銀的還原性比銅強，銅不會一開始就減少，因為如果銀沒有完全置換完，置換出的銅會把銀置換出來。
金屬活動性順序簡表（k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au）中，10號氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫（有例外，見註解），它後面的則不可以。
當遲前有多個反應同時進行，根據活動順序表，先置換氧化性弱的單質，即表中最右邊的單質。全部反應後輪到下乙個。
8樓：夫今歌鮑布
1．金屬單質置換金屬單質。
2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe（鋁熱反應。al還可與v2o5．cro3．wo3．mno2等發生置換）
cu+agno3==ag+cuno3
fe+cuso4=feso4+cu
2．金屬單質置換非金屬單質。
zn+2hcl=h2↑+zncl2
fe+2hcl=h2↑+fecl2
2na+2h2o=2naoh+h2
2mg+co2=點燃=2mgo+c
3fe+4h2o(g)=高溫=fe3o4+4h23．非金屬單質置換金屬單質。
h2+cuo=δ=cu+h2o
5h2+2co2==c2h4+4h2o
c+feo=δ=fe+co↑
si+2feo=δ=2fe+sio2
c+2cuo=δ=2cu+co2↑
4．非金屬單質置換非金屬單質。
2f2+2h2o=4hf+o2
2c+sio2=si+2co
c+h2o=co+h2
2h2+sicl4=si+4hcl
cl2+2nabr=br2+2nacl
o2+2h2s=2s↓+2h2o
金屬和非金屬的置換反應有哪些，置換反應的型別有哪些
二 金屬置換出非金屬 1 2na 2h2o 2naoh h2 2.fe 2hcl fecl2 h2 3 2mg co2 2mgo c 4 3fe 4h2o g fe3o4 4 h2 2na 2ch3ch2oh 2ch3ch2ona h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl...
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