1樓：網友
實在不好寫見諒。
2k+2hcl=2kcl+h2（氣體符號）(濃稀鹽酸，稀硫酸都一樣）（鉀鈉鈣鎂鋁一樣）（唯一區別是化合價）（希望這個樓主你能理解）
鉀鈉鈣和濃硫酸反應，還原太強，估計不是生成二氧化硫就是硫化氫（因為他們的強還原性）
鉀鈉鈣鎂鋁鋅和硝酸反應，不分濃稀，只是產物會隨著硝酸的濃度變化而變化，濃度由高到底產物由二氧化氮，一氧化氮，一氧化二氮，氨氣不等。
鋁鐵濃硫酸常溫鈍化，加熱生成最**氧化物和二氧化硫。（這些方程式太瑣碎，而且不是很難，說出產物希望樓主自己能配平。）
銀和銅類似，中學教材有，稀生成一氧化氮，濃生成二氧化氮。
只能給你梳理到這裡了，方程式真的不好打。產物都說了自己配平吧。
2樓：獅子大
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑鋅和稀鹽酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑鐵和稀鹽酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑鋁和稀鹽酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
3樓：愛科學懂禮貌
除了鐵和銅外其他的物質與濃稀溶液反應相同，這兩個樹上都有。
金屬和酸反應
4樓：木可by南
金屬和酸反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
金屬和酸反應的化學方程式2na+2h2o=2naoh+h2↑。酸在化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：
能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。地球上的絕大多數金屬元素是以化合態存在於自然界中的。
這是因為多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以遊離態存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現代工業中非常重要和應用最多的一類物質。
化學反應解釋：
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。 但核反應不屬於化學反應。
實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據乙個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
酸與金屬反應
5樓：網友
酸與金屬反應的現象有：
1、鐵與酸反應現象：有氣泡產生，鐵塊逐漸減小，溶液由無色逐漸變成淺綠色；
2、鎂與酸反應現象：發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液；
3、鋁與酸反應現象：開始氣泡較少，隨著反應進行，放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，酸濃度減小後，反應速率降低，產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最後將酸耗盡；
4、錳與酸反應現象：錳表面有白色固體析出，溶液由無色逐漸變為淡粉色。
這是由於質子從乙個水分子跑到另乙個水分子所造成的。在傳統意義上，h₃o⁺的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h₃o⁺形式存在的。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。
部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。
酸鹼質子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布朗斯特(j. m.
bronsted)-勞裡(t. m. lowry)酸。
此理論為酸鹼質子理論。
什麼酸與金反應？酸和金屬氧化物反應屬於什麼反應？
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酸與金屬氧化物反應的化學方程式有什麼，越多越好
1 2hcl cao cacl2 h2o 2 2hcl cuo cucl2 h2o 3 2hcl na2o 2nacl h2o 4 2hcl k2o 2kcl h2o 5 fe2o3 hcl h2o fecl3 6 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 7 fe2o3 6hcl 2...