1樓：維他命
運用henry定律，溶解度與平衡分壓成正比，吸收係數為。
在空氣中,氧氣的體積分數是21%總壓為100kpa,求氧氣的分壓、摩爾分數？
2樓：網友
在備姿猜空氣中，氧氣的體積分數是21%總壓為100kpa。
氧氣的摩爾分數的計算。根據理想氣體方程，在相同溫度，和相同壓力下，相同物質的量的氣體，體積相同。氧冊侍氣的體積分數等於氧氣的，摩爾分數。因此，仿型氧氣的摩爾分數為21%。
氧氣分壓等於總壓力乘以氧氣的分壓。空氣的總壓力為100kpa，氧氣的摩爾分數為21%那麼氧氣的分壓為100kpa×21%=21kpa。
0℃時,在0.1mpa的氧氣分壓下,1k**至少可溶解氧氣48.8ml,計算:0時氧溶於-|||
3樓：
根據氣體溶解度公州悔餘式，可以得出：溶解度 = k × p其中，k為溶解度係數，p為氣體分壓。將已知資料代入公式，得到：
前磨 = k × = 488ml/kg/mpa所以，在0℃時，氧氣在0mpa的分壓下的冊滾溶解度為：溶解度 = 488ml/kg/mpa × 0mpa = 0ml/kg
零攝氏度時每公升被101.3kpa空氣所飽和的水中溶有多少克氧氣
4樓：黑科技
在0℃時，1體積水裡最多能溶解氧氣體積，即 g.
27℃101.0kpa的氧氣恰好和4l,127℃,50.5kpa的no反應生成no2.氧氣體積為多少
5樓：黑科技
no的物質的量。
n=pv/rt = 50*10^3)*(4*10^-3)/ 127+ =
o2 +2no ==2no2
因此氧氣弊搜槐胡的物質租明歷的量是n=
氧氣的體積是。
v=nrt/p= m3
題目中均使用國際單位，k pa mol m3
27℃101.0kpa的氧氣恰好和4l,127℃,50.5kpa的no反應生成no2.氧氣體積為多少
6樓：厙玟葷韶容
no的。物質的量。
n=pv/段或rt
2no2因此氧氣的物質的量是n=
氧伏伏氣的體缺燃攜積是。
v=nrt/p=
m3題目中均使用。
國際單位。kpamolm3
7樓：過捷念晨鈺
搜一下：27℃的氧氣恰好圓鎮判和4l,127℃,的no反應生成no2.氧氣體旅餘積為多少橘改。
已知在氧的壓力為101325pa25°時,1000**中溶解0.00115mol氧氣，當氧氣活度
8樓：蕉神
p=km,代入p=101325 m=求出。a=1時，m=1，代入求得平衡壓力。利用亨利定律。
求亨利係數是關鍵。
9樓：網友
題目抄錯了把，氧的壓力還求氧的壓力？
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