1樓：teacher不止戲
氨氣是極易溶於水的鹼性氣體，在氯化鈉。
的溶液中，由於存在氯化鈉，所以溶解度不會很大，不易發生倒吸。
2樓：網友
主要原因是用氯化鈉溶液吸收氨氣的話，可以降低它的揮發度。否則用水吸收的話就是氨水了，它的揮發程度是很高的，加入食鹽以後離子之間互相的干擾，有一定的阻止揮發的作用。
3樓：網友
氨氣在水中的溶解度很大(1：700)，在處理過量的氨氣時，用水吸收就可以了，而且一定要防倒吸。氨氣在nacl溶液中溶解度也很大，氯化鈉的存在不會減小氨氣的溶解度。
4樓：網友
我覺得你的問題應該是怎麼想到用氯化鈉，沒有道理，因為氨氣易溶於水，只要有水就能夠吸收氨氣了。沒有其它要求，不需要氯化鈉溶液。
5樓：便利小達人
因為氨氣溶於水呈鹼性，然後na+離子水解呈酸性，酸和鹼中和吸收，因此可以吸收nh3。
6樓：99李巨集旭
酸鹼可以中和，所以用nacl溶液。
7樓：網友
吸收氨氣，最好用酸性的物質來吸收，因為本身氨氣是鹼性的，而用鈉離子溶液是不恰當的。
8樓：小百
好像沒有什麼道理，你是問吸收氨氣制氨水的工藝嗎？理論上講不通什麼，如果是單純吸收除去氨氣可以用鹽酸溶液吸收，酸鹼中和。
9樓：我就剛好
一般來說，由於氨氣極易溶於水，用水溶液也可以。但一般的處理就是用飽和食鹽水，也就是飽和氯化鈉溶液。
10樓：網友
氨氣極易溶於水，如果直接用水吸收nh3，會造成倒吸。
所以用氯化鈉溶液吸收氨氣。
11樓：
吸收鹼性氣體應該用酸性溶液。
nh3溶於水,溶質是什麼
12樓：天羅網
追問：僅僅是為了計算的方便？：一般來說都是這樣。
你有沒什麼想法？說出來聽聽 追問：在我的映象中帶結晶水的都按沒帶結晶水的算，但有一例外，但我忘了，不知道是我記錯了還是怎麼的 ：
並不是氨水的化學式，而是氨水這種混合物中溶質一水合氨的化學式。不是結晶水，根本不存在一水合氨晶體。一水合氨常溫下為液態，但只能以水溶液的形式存在。
氨水中大部分的氮元素是以溶於水的氨氣形式存在的，生成一水合氨的只是其中一小部分。
nh3是由3個n-h單鍵構成的共價化合物，是非極性分子所以無法電離。氨水之所以導電是因為其中的一水合氨（弱電解質）部分電離，而不是氨氣電離。一水合氨不是結晶水合物，它只是一種弱鹼。
追問：不是說nh3帶結晶水，比如硫酸銅，溶於水帶5個結晶水，但要用硫酸銅算。氨水的主要成分應該是一水合氨吧，怎麼是一小部分？
銨根離子才是一小部分吧，弱鹼部分電離 ：不是說nh3帶結晶水，比如硫酸銅，溶於水帶5個結晶水，但要用硫酸銅算。--氨水是混合物，其中的主要成分是一水合氨，即。
這裡的水不是結晶水。
得不到純淨的，它只能存在於水溶液中。跟硫酸銅一樣，不帶結晶水算。--氨水的主要成分應該是一水合氨吧，怎麼是一小部分？
銨根離子才是一小部分吧，弱鹼部分電離---一水合氨常溫下為液態，但只能以水溶液的形式存在。氨水中大部分的氮元素是以溶於水的氨氣形式存在的。常溫下是存在於溶液中了，沒有了溶液是不存在的 .
所以，它只有一小部分。
nh3是不是不溶於飽和nh4cl溶液？
13樓：鹿帝智慧型運營中心
nh3在常溫條件下，是1：700體積溶於水，溶於水後，把原來用於溶解氯化銨形成飽和溶液的水奪過來，從而使得氯化銨溶液過飽和，繼而析出氯化銨晶體。而且就氯化銨溶液自身而言，飽和的溶液中有銨根離子的水解。
nh4++h2o==可逆==nh3*h2o+h+，顯酸性，通入氨氣相當於增大了銨根離子水解產物的濃度，是水解平衡逆向移動，原來的飽和溶液析出氯化銨固體。另外侯德榜制鹼法：在飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳，會出現碳酸氫鈉固體和氯化銨，可知氨氣的溶解度是大於氯化銨的。
所以，nh3可以溶於氯化銨溶液。
14樓：網友
氨可以溶於飽和氯化銨溶液只是溶解度不大。
nh3溶於水呈什麼性
15樓：化學聰
首先nh3是極易溶於水的氣體(1：700即1體積水能溶解700體積nh3)nh3溶於水後顯鹼性稱為氨水或一水合氨（化學式：
還有一種極易溶於水的常見氣體：hcl（1:500即1體積水能溶解500體積的hcl）溶於水後顯酸性，稱為鹽酸。
nh3與hcl溶於水後的區別在於氨水為弱鹼溶液，而鹽酸為強酸溶液。
16樓：網友
鹼性。因為nh3+h2o<==nh3·h2o<==nh4+ +oh-
生成氫氧根離子，所以呈鹼性。
向naalo3溶液中加入nh4cl溶液的反應方程式?
17樓：華源網路
答：這是頃野乙個雙水解反應。
偏鋁酸根離子和銨根離子雙水解，生成al(oh)3(沉)和nh3(氣).
化學方程式雀拍喊：
naalo2 + nh4cl + h2o = al(oh)3(沉賀培) +nh3(氣) +nacl
離子方程式：
alo2- +nh4+ +h2o = al(oh)3(沉) +nh3(氣)
歡迎追問。
nh4cl-nh3 溶液的組成特點是什麼?-|||-是如何發揮緩
18樓：網友
這是氨緩衝溶液的一種。
緩衝溶液是指：當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼，或加少量水稀釋時，溶液有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。
緩衝溶液一般是由弱酸及其鹽或者弱鹼及其鹽組成的混合溶液。
氨水是弱鹼，銨離子是弱鹼陽離子，它們存在電離-水解平衡。
nh₃·h₂o ⇌ nh₄⁺ oh⁻
在一定範圍內，加入酸時，氨水電離與酸中和；加入鹼時，銨離子水解與鹼中和。因此溶液ph值不會發生較大變化。
na/nh3(液)可實現下列哪種反應？
19樓：匿名使用者
d炔烴。
部分還原成反式烯烴。可行。a
芳烴醯化是傅克醯基化。
在無水三氯化鋁。
等路易斯酸存在下，芳烴與滷烷作用，在芳環上發生親電取代反應，其氫原子。
被烷基取代，生成烷基芳烴的反應，稱為傅列德爾一克拉夫茨烷基化反應(friedel-crafts alkylation)；芳烴與醯滷或酸酐。
作用，芳環上的氫原子被醯基取代，生成芳酮的反應，稱為傅列德爾～克拉夫茨醯基化反應(friedel-crafts acylation)。傅列德爾克拉夫茨反應，是烷基化與醯基化反應 ，統稱傅列德爾克拉夫茨反應簡稱傅克反應。
b末端烯烴水合成醛有誤，末端炔烴水合成醛。
硼氫化-氧化反應是烯烴與硼烷加成，再被氧化生成醇的兩步有機化學反應。
炔氏埋烴也可進行硼氫化-氧化反應，產物是醛殲罩螞或酮。為使反應停留在與乙個硼烷加成的一步，通常使用帶有較大取代基的硼烷，如二(二仲異戊基)硼烷。在第二步如果與氯胺反應可得到胺。
與溴和碘反應可得到相應的滷代烷。使用甲酸可以得到烷烴。
c芳烴還原成非共軛二烯烴。
伯奇還原反應（birch還原悶姿）是指用鈉和醇在液氨中將芳香環還原成1,4-環己二烯的有機還原反應。此反應最早由澳大利亞化學家arthur john birch (1915–1995)在1944年發表。 birch還原的重要性在於：
儘管剩下的雙鍵（非芳香性）更為活潑，該反應卻能停留在環己雙烯上，而不繼續還原。鈉溶於液氨中會形成乙個電子鹽的亮藍色溶液，化學式為[na(nh3)x] e。溶劑化電子會與芳香環加成，形成乙個自由基負離子。
溶液中的醇此時作為質子試劑提供乙個氫原子。對大多數反應物來說，氨上的氫酸性還不夠。
反應中的鈉也可以用鋰或鉀取代，使用的醇通常是甲醇或叔丁醇。
使用birch還原的乙個例子是還原萘，其他人也發表了很多篇關於此反應的綜述。
在配合物﹝cu(nh3)4﹞so4溶液中加入少量的na2s溶液，產生的沉澱是（）。
20樓：胡老師談科技
在配合鬥磨物﹝cu(nh3)4﹞so4溶液中加賀返入少量的na2s溶液，產生的沉澱禪銷飢是（）。
cus(正確答案)
cu(oh)2
s無沉澱產生。
在配合物[cu(nh3)4]so4溶液中加入少量的na2s溶液,產生的沉澱是（）。
21樓：行動小百科
在配合物[cu(nh3)4]so4溶液中加入少量的na2s溶液，產生的沉澱是（）。
正確答案)無沉澱產生。
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