酸鹼鹽的分類（越全越好）？

1樓：狂人橫刀向天笑

酸鹼鹽分類：

酸：1、名稱上：最後乙個字落在酸上。

鹽酸、硫酸、碰配碳酸、2、離子組笑者指成上，陽離子只有氫離子（h+）這一種，hcl、h2so4、hno3。這些物質的陽離子只有h+這一種陽離子。

鹼：1、名稱上：都是「氫氧化。如氫氧化鈉。

氫氧化鉀、氫氧化鈣。

2、離子組成上，陰離子只嫌陵有氫氧根（oh-）這一種，naoh、koh。這些物質的陰離子只有氫氧根（oh-）這一種陰離子。

鹽：由酸根離子，金屬陽離子組成的物質就都叫做鹽。氯化鈉。

nacl、kno3）。

2樓：摩蟹櫻千限

鹽又攔頌分為普通簡櫻鄭鹽、酸鹽、中性鹽、鹼鹽和複鹽。

1、正常鹽：由金屬離子（包括銨離子）和酸離子組成。

2、酸鹽：由金屬離子（含銨離子）、氫離子、酸離子和非金屬離子組成。

3、鹼性鹽：由金屬離子（包括銨離子）、氫氧化物離子、酸離子和非金屬離子組成。

4、複鹽：由不同的金屬離子（包括銨離子）和酸離子組成。

當酸與鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子被部分中和，形成的鹽為鹼鹽。只有用鹼、二元鹼或多元鹼才能形成鹼鹽。鹼性鹽的組頌則成和性質複雜多樣，鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生鏽後產生的物質）[cu2（oh）2co3]和鹼式氯化鎂[mg（oh）cl]是鹼式鹽。

鹼鹽是酸中和鹼的產物。

酸鹼鹽如何分類

3樓：乾萊資訊諮詢

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，複鹽。

正鹽：單由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成酸式鹽：由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子酸根離子和非金屬離子構成。

鹼式鹽：由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子酸根離子和非金屬離子構成複鹽：由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成鹼式鹽詳細解釋：

電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或銨根)的鹽。

電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸。酸就是含氫根的化合物。像hcl，h2so4，hno3等，酸有5大通性，1、跟指示劑反應，2、跟活潑金屬起置換反應，3、跟鹼性氧化物反應，4、跟某些鹽反應，5、跟鹼起中和反應。

鹼含氫氧根的化合物的統稱，像ca（oh）2，naoh，koh等等，鹼有4大通性，1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水，3、鹼溶液猛臘能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水，4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。

鹽，是由金屬離子(或銨根離子nh4+)和酸根離子組成的化合物，也就是金屬單質和酸根的結合，像nacl，na2co3，kcl等等。山知帶。

酸鹼鹽的分類應該怎麼分,根據什麼來分?

4樓：溫嶼

電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做襪山酸。簡單的說，酸就是含氫根的化合物。像hcl,h2so4,hno3等，酸有5大通告則中性，1跟指示劑反應，2跟活潑金屬起置換反應，3跟鹼性氧化物反應，4跟某些鹽反應，5跟鹼起中和反應。

鹼，則是含氫氧根的化合物的統稱，像ca（oh）2,naoh,koh等等，鹼有4大通性，1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水，3、鹼溶液盯塌能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水，4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。

鹽，當然不是吃的那個（- 是由金屬離子(或銨根離子nh4+)和酸根離子組成的化合物，也就是金屬單質和酸根的結合，像nacl,na2co3,kcl等等。