1樓：匿名使用者
高中範圍內：強鹼就是可溶性鹼（na、k、ba、ca對應的四種鹼），弱鹼包括不溶性鹼和一水合氨
金屬氧化物不一定是鹼性氧化物（大多數是，但也有氧化鋁等兩性氧化物、na2o2等特殊氧化物、mn2o7等酸性氧化物）；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（大多數是，但也有co、no等是不成鹽氧化物）；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7）；但一般來說鹼性氧化物一定是金屬氧化物。
2樓：万俟矣
你好，我就我的經驗之談說說看。
一般情況下強鹼可溶，例如k,na,ba.等這幾個是高中重點的強鹼，而弱鹼一般就是不可溶了，例如氫氧化銅之類的；
金屬氧化物一般是鹼性氧化物，例如cao;非金屬氧化物某些是酸性氧化物，例如co2是，而co不是；
好了，就是這些簡單的例子，希望能幫到你············
3樓：錒系鑭系
一般強鹼都是可溶（易溶）（氫氧化鈉易溶、氫氧化鋇可溶）只有氫氧化鈣微溶。弱鹼大多難溶，除了氨水。
金屬氧化物大多是鹼性氧化物，**金屬氧化物一般是酸性氧化物或不成鹽氧化物（如二氧化錳、七氧化二錳）。非金屬氧化物大多是酸性氧化物（如三氧化硫、二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳、二氧化矽、一氧化二氯、三氧化二氯、三氧化二硼），但仍有不少不成鹽氧化物（一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮、二氧化氯）。
4樓：匿名使用者
強鹼弱鹼與可溶不可溶沒有什麼必然聯絡，他們的區別是在水中的電離程度，若完全電離就是強鹼否則就是弱鹼。如氫氧化鈣雖然是強鹼但卻微溶於水；一水和氨雖然是弱鹼但卻易溶於水！
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如：mn2o7（七氧化二錳）雖是金屬氧化物但他卻屬於酸性氧化物：
酸性氧化物包含大部分非金屬氧化物和一小部分金屬氧化物，非金屬氧化物中也有不屬於酸性氧化物和鹼性氧化物的，如：一氧化碳既不是鹼性氧化物也不是酸性氧化物。
高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣？要簡潔全面的
5樓：大超love雪子
對於高中化學下邊較簡單，且易記憶：
1、鉀納氨鹽都易容（即x酸鉀,x酸納,x酸氨都專易容）2、硝酸鹽入水無影蹤（即屬硝酸鹽都能容於水）3、硫酸鹽中鋇不容
4、氯化鹽中銀也同（即氯化銀不容）
5、碳酸鹽中多不容
擴充套件資料酸鹼鹽的主要溶解性規律
(1)酸：除矽酸（h2sio3）外，大多數常見酸易溶於水；
(2)鹼：koh、naoh、ba(oh)2和氨水易溶，ca(oh)2微溶，其餘鹼均不溶於水；
(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶於水，鹽酸鹽除agcl外易溶，硫酸鹽除baso4外易溶．
6樓：假面
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
拓展資料：
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ====na2co3 + h2o
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3====na2so4 + h2o
4．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
3．酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2==== cucl2 + 2h2o
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3=== agcl↓ + hno3
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4==== cu(oh)2↓ + na2so4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
改變土壤ph
在土壤裡，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理廢水
工廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的ph值為0.9～1.5時，有助於食物消化.
如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的藥片**胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑制作用，現在已經很少使用。
⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的**內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如nh3·h2o）的藥水來減輕痛癢。例如肥皂水等。
調節溶液ph
在科學實驗室裡，經常要把溶液的ph控制在一定範圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的ph。
7樓：啊啊拍拍樂
這是我以前老師教的，蠻有用的感覺：
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
碳酸鹽鈉後都不溶
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
8樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
版本很多的，用多了不用口訣就記住了。
9樓：匿名使用者
溶解度口訣：（
復0.0自編的
制,不好別打人啊..）
正銀只溶bai硝酸根
含硝du全溶鹽除銀zhi
碳酸鉀鈉氫氨鎂
鹼中dao鉀鈉氨鋇鈣
硝酸鋇沉銀鈣微
碳鎂鹼鈣硫銀鈣 （..此為微溶）
其餘鹽類水下沉
（碳酸鋁鐵銅不在）
（氫氧化銀也不來）
注： 括號裡的可有可無 我覺得很全了
10樓：匿名使用者
鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都易溶於水中間。
氯化物不溶銀亞汞，
硫酸鹽不溶鋇和鉛，
碳酸鹽能溶只有鎂鉀鈉氨，
能溶鹼類有五種，
氨鉀鈉鋇鈣。
你再對照溶解性標記憶
11樓：匿名使用者
鉀鈉銨硝四鹽溶
鉀納鋇鈣四鹼溶
硫酸不溶有鋇鉛
鹽酸不溶銀亞汞
12樓：匿名使用者
溶解性口訣:鹼溶鉀鈉鈣鋇銨,鹽溶鉀鈉銨硝鹽，鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛
高一化學酸鹼鹽離子
13樓：桖山
這個問題,你要到高二學到了化學選修四中的鹽的水解裡才會深入學習現在只簡單的說下
強酸與弱酸的區別在於是否完全電離出其氫離子,比如硫酸是完全電離,而碳酸剛是部分電離
強鹼與弱鹼的區別差不多,都是看其電離程度
氫氧化鐵是典型的弱鹼,因為其電離的程度很小
14樓：靜似月察察
看在水中是否完全電離，氫氧化鐵是弱鹼
15樓：說好的幸福
氫氧化鐵是弱鹼.
強酸和弱酸，強鹼和弱鹼，就看它們的電離程度
16樓：匿名使用者
氫氧化鐵是弱鹼,只有含有鉀,鈣,鈉元素的鹼才是強鹼.鹽酸,硝酸,硫酸是強酸,醋酸,碳酸是弱酸.知道了麼
現在上高一了，但是化學好多的東西都不會！尤其是酸鹼鹽！！該怎麼補啊！具體從**入手！
17樓：匿名使用者
這。。你是初中的基礎不行到高一。。
還是就是高一這部分不行？
要從根源抓起哦。。
求酸鹼鹽分類，高一化學基礎，急
18樓：匿名使用者
一元酸:
1mol酸在電離時可以1molh+
無機酸：
不含—cooh的
根據沸點高低分為不揮發性 和揮發性
根據酸在水中溶解性分易溶、難溶及不溶
根據酸在水中是否完全電離分強酸和弱酸
根據鹼在水中最多電離的氫氧根離子數分一元鹼多元鹼還有強鹼弱鹼
鹽可分為酸式鹽鹼式鹽及正鹽
高一化學中最重點的是哪些
19樓：濛濛的熊貓
氧化還原反應
酸鹼鹽的反應
元素週期表
有機化學基礎
【高中必修一化學】酸鹼鹽溶解性口訣裡最後一句是：碳酸氫鹽常溶完，解釋一下這最後一句。 （本人是熱愛
20樓：
就是指碳酸氫鹽一般來講都溶於水
當然有時候會發生強烈的雙水解反應
不明追問，望採納，謝謝！
21樓：匿名使用者
高中學習只要記住碳酸氫鈉微溶，其餘碳酸氫鹽均易溶
22樓：匿名使用者
碳酸氫根離子可以與氫離子反應生成二氧化碳與水，而陽離子就會解離在溶液中.....大概是這意思吧。
23樓：匿名使用者
意思就是碳酸氫鹽都是易溶於水的鹽
初三化學酸鹼鹽教案，初三 下 化學酸鹼鹽教案
單質 氧化物 酸 鹼 鹽的相互關係 1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 26.鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 27.鐵和稀硫酸fe h2so4 feso4 h2 28.鎂和稀硫酸mg h2so4 mgso4 h2 29.鋁和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 30...
有關於酸鹼鹽的化學方程式
酸鹼鹽金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 鐵和稀硫酸fe h2so4 feso4 h2 鎂和稀硫酸mg h2so4 mgso4 h2 鋁和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 鋅和稀鹽酸zn 2hcl zncl2 h2 鐵和稀鹽酸fe 2...
高中化學 烷烴，高一化學。烷烴
答案 d 解析 共1molnaoh，與一定量的co2反應，生成na2co3與nahco3，物質的量之比為1 3co2 2 naoh na2co3 h2o x 2x x co2 naoh nahco33x 3x 3x 消耗 naoh 2x 3x 1mol x 0.2mol共消耗 co2 x 3x 4x...