1樓：勝葉芯
飽和溶液是指在某溫度下一定量溶劑溶解溶質慶睜的最大量，所以這時是不會析出結晶水的。但在飽和溶液裡再加入溶質就會有晶體析出了，有的晶體析出是帶有結晶水的，比如飽和硫酸銅溶液，加入無水硫酸銅時就會出現五水合硫酸衫差滾銅析出，這時溶劑也部分隨之析出，溶劑減少，又析出結晶水，就能不停迴圈下去，但在下一次迴圈中，析出的量總是少於上一次的，到最後到底析出多少，可有數學極限法公式計算，不過一般計算不用迴圈的極限法處理，或餘是用加入a克無水硫酸銅後，假設最後析出b克膽礬，可以從飽和溶液裡減少的溶質和溶劑也能單獨構成飽和溶液列式計算。
2樓：網友
飽和溶液析出結晶水，溶劑減少了戚洞，但此時溶質也減高山枯少，沒考慮進去吧。
此時應該是溶解速率等於結晶速率，所以不可能唯基再析出晶體，除非有條件的變化。
如溫度等。望。
3樓：匿名使用者
飽和溶液里加入溶質才會有晶體析出，有的晶體析出是帶有結晶水的，第一次析出之後，困碰溶劑也部分隨之析出，溶劑減少，又析出結晶水，之後不停汪滾談迴圈，但析出分量會不斷減少備襪。 應該是這樣，希望是對的。
為什麼蒸發結晶,溶劑減少,但溶液還是飽和的?
4樓：天羅網
如果是不飽和溶液蒸發溶劑；溶劑在減少但沒有溶質析出，則期間溶氏鉛液沒有飽和，但濃度在不斷增大。
如果是殲戚飽和溶液蒸發溶劑，析出溶質，此時溫度卻沒有變化的話，說明飽和溶液中溶質的溶解度也沒有改變，根據c%=s/(s+100)可知，濃度不會改變氏核陵，溶液仍然為飽和狀態。
溶質從過飽和溶液中結晶時，為什麼不能自發進行？
5樓：生活小學問
能量守恆，自發從高溫傳到低溫，反之不行，絕對零度不可達到。
過飽和溶液中加入晶種就為溶質分子提供析出的依附點。結晶後結晶部分的分子的分子動能降低分子勢能提高扒世燃，但提高的總分子勢能比降低的分子動能少。多餘出來的一部分分子動能被傳遞給溶液中還沒有結晶的的分子，即溶液的平均分子動能（內能）提高。
請問 如果溶液中發生過飽和現象,可採用什麼方法促進晶體析出。
6樓：沉魚落雁紙
首先 如果溶質沸點低於晶體物質分解的溫度 就加熱將多餘的溶質揮發出來。
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