1樓：潮玄穆
答案：選bc.
此題主跡脊要考查某些化合物的性質，需要熟練掌握典型化合物的性質。
a、al2o3能夠與酸鹼反應；
b、h2so3可被強氧化段州棗性的酸氧化（如硝酸）、可與鹼發生中和反應握拆、與活潑金屬反應放出氫氣、可被氯氣或氧氣等非金屬氧化；
c、h2s的道理與h2so3相似；
d、nahco3可與強酸反應放出co2、與鹼發生中和反應，沒有與金屬和非金屬反應的例子（水溶液不算）。
2樓：網友
a c al2o3 + hcl = alcl3 + h2oal2o3 + naoh = naalo2 + h2o (注 al2o3為兩性喊掘氧化物)
al2o3 + na = na2o + alal2o3 + h2 = al + h2oh2s+hno3 = so2 + no2 + h2oh2s+naoh = na2s + h2oh2s+na = na2s + h2
h2s+o2 = h2o + so2
反應未塵滲頃配平派陸。
3樓：網友
b也可以吧，可以和強伍物氧化性握橘蠢的酸反應，比如hclo4。
和鹼與金屬就不用說了，和非金屬比如cl2，段陪也能反應的。
酸鹼中和反應在什麼條件下進行？
4樓：褒存秦安筠
感謝邀請：
酸鹼中和反應實質就是酸中氫離子跟鹼中的氫氧根離子反應生成水的過程，而鹼不溶的話，就會降低鹼中氫氧根離子跟酸中氫離子接觸的幾率，從而影響反應速率，故不溶的話就影響中和反應！
酸鹼之間的反應要滿足一下幾個條件：
酸鹼之間的反應要滿足一下幾個條件：
生成物必須是易揮發的物質（比如氣體）、
不溶（微溶）的物質。
難電離的物質（比如說水）。
微溶/可溶/不溶。
指的是在常態下物質在溶劑中的溶解大小，可溶：完全溶解；
微溶：部分溶解；
不溶：就是指物質在所處的液體環境不相溶，主要表現為沉澱或者是有晶體析出。
5樓：化學小莫
「化學實驗」酸鹼中和反應。
6樓：千耀化秋柔
酸和鹼就會中和反應，生成鹽和水，如果要符合互分解要有3種東西生成1是水。
2是氣體。3是沉澱。
但中和反應本身就是互分解的反應了。
下列金屬中不能和酸發生反應的是（ ） a. zn b. ag c. fe d. mg
7樓：機器
a、在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，能和酸反應生成氫氣，故選項錯誤．
b、在金屬活動性順序中，銀排在氫的後面，不能和酸反應，轎滾昌故選項正確．
c、在金屬備肆活閉扒動性順序中，fe排在氫的前面，能和酸反應生成氫氣，故選項錯誤．
d、在金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，能和酸反應生成氫氣，故選項錯誤．
故選：b．
為什麼金屬一般可以與酸反應，而不可以與鹼反應
8樓：捷環節卓
金屬只有正價態，具有還原性，一般是和酸，也就是h+反應，h+有氧化性，可以和金屬發生置換反應，金屬被氧化成離子，h+被還原成氫氣，如fe、zn、al、mg都可以和酸反應。但是也有能和鹼反應的金屬，al是常見的。
補充：金屬鋁是可以與氫氧化鈉這樣的強鹼反應的：生成偏鋁酸鈉和氫氣初中確實沒有學習到這個反應：
在初中化學中，金屬在溶液中的反應主要是與酸、鹽的置換反應，因為酸中的氫離子、鹽的陽離子的氧化性較強，可以氧化相應的金屬，才能反應。而在初中的鹼中一般沒有這樣氧化性較強的離子，所以也就不能發生反應了。當然這也就是在初中化學範圍內這樣說！
9樓：戴馨榮路煙
酸裡面的氫離子多，鹼裡的氫氧根離子多。
金屬氧化物裡的氧容易和酸裡的氫離子結合，生成水和鹽非金屬氧化物溶於水成為酸，會與鹼中的氫氧根結合生成鹽和水交換的話，只有部分能反應，滿足強酸置若酸。
而金屬氧化物和鹼反應很少，反應也是強鹼置弱鹼。
1.酸與活潑金屬反應，生成（），屬於（）反應
10樓：乙翠桃敏星
1.酸與活潑金屬反應，生成（鹽和氫氣），屬於（置換）反應2.酸與金屬氧化物反應，生成（鹽和水），屬於（複分解）反應3.
酸與鹼反應，生成（鹽和水），屬於（複分解）反應4.酸與碳酸鹽反應，生成（鹽和水和二氧化碳），屬於（複分解）反應。
11樓：斛蘭澤奉貝
1.酸與活潑金屬反應，生成（氫氣），屬於（置換）反應反應實質：活潑金屬。
h^+金屬離子+h2
2.酸與金屬氧化物反應，生成（鹽），屬於（複分解）反應反應實質：金屬。
氧化物+h^+→
金屬離子。h2o
3.酸與鹼反應，生成（鹽），屬於（中和）反應反應實質：oh^-
h^+h2o
4.酸與碳酸鹽反應，生成（鹽），屬於（複分解）反應反應實質：co3^2-
2h^+h2o
co2
12樓：長晗琴夏耘
1、鹽酸、稀硫酸，這樣的酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
2、硝酸與活潑金屬反應生成不生成氫氣，生成物與金屬的活潑性有關，可能生成鹽和氨氣、或氮氣、或一氧化氮。
3、濃硫酸與金屬反應生成鹽和二氧化硫、水。
金屬單質和酸性氧化物能否反應，條件是什麼？
13樓：網友
1.是可以的。
比如：鎂和二氧化碳，2mg +co2=2mgo+c 條件的話，在常溫下會緩慢反應。
2.比如：cuo+h2=cu+h2o（條件是加熱）
3.某些鹼性氧化物可以和酸式鹽反應。
例如：na2o +2nahso4=2na2so4+h2o
4.能和鹼液反應的非金屬單質有鹵素和矽。
鹵素的反應（以氯為代表）：cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o
矽的反應：si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2
5.鹽和非金屬單質反應條件：一般非金屬單質比鹽的酸根氧化性強，如na2s+cl2=2nacl+s
6、鹽和非金屬氧化物反應條件：一般是不揮發的非金屬氧化物置換揮發的非金屬氧化物，如na2co3+sio2=na2sio3+co2↑；或者強酸性非金屬氧化物置換弱酸性非金屬氧化物，如na2so3+so3=na2so4+so2↑
14樓：化學小莫
「化學實驗」酸與金屬氧化物反應。
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