1樓：匿名使用者
當製得同溫、同壓下相同體積的o2時，製得的o2的物質的量是相同的。不要考慮原來各物質的量。
高錳酸鉀、氯酸鉀 氧元素 從-2 變成 0，過氧化氫 氧元素 從-1 變成 0，所以2 ： 2 ： 1。
2樓：匿名使用者
那個你看得到嘛，化合價升高就失電子，反之則反，這裡並不需要考慮這個，只要求到電子轉移，同溫同壓說明氧氣物質的量相同，不過高一新生還沒有這個概念，就是氧氣量相同嘛，那轉移電子的數目就可以通過氧氣算得，不用看原來的計量係數了，也就是化合價升降。
3樓：匿名使用者
第一個問題：
2kmno4—加熱—k2mno4+mno2+o2↑
先看mn元素，
kmno4為+7價，k2mno4為+6價，該過程得到了1個電子
kmno4為+7價，mno2為+4價，該過程得到了3個電子
再看o元素，
kmno4為-2價，但是並非所有的o元素都參與了反應，生成1個o2只有2個o從-2價變成了0價，總共失去了4個電子。
2kclo3—加熱—2kcl+3o2↑
cl從+5價變成-1價得到6個電子，生成3o2總共失去6個電子。
2h2o2——2h2o+o2↑
h2o2的o-1價分別變成了-2價的o，和0價的o。化合價降低得到電子，化合價上升失去電子。
同一個氧化還原反應，有元素失去多少電子，就一定有其他元素得到等量的電子(電荷守恆)，這就是所謂的轉移的電子數
第二個問題：
這裡要區分質量m(常用單位：g)和物質的量(單位：mol)。
生成同溫同壓同體積的o2需要o元素的物質的量相同，但是不代表反應物的質量m相同。
這3個方程式中並非所有的o元素都參與了反應，考慮時只考慮參與反應的o元素即可。
一道高一必修一化學題
c cl 1mol l 2c zn2 2 0.4mol l 溶液中還有未反應的hcl,表明算過量,zn和zno完全溶解設zn,zno物質的量分別為x,ymol x y n zn2 0.4mol l 0.5l 0.2mol65x 81y 14.6 解得x y 0.1 答 原混合物中氧化鋅和鋅的物質的量...
一道高一化學題
1.若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的co2體積 標況 n hcl 0.125mol，n na2co3 0.1mol由於鹽酸很多，反應是，na2co3 2hcl 2nacl h2o co21mol 2mol 1mol0.1mol 0.125mol 所以碳酸鈉過量，用鹽酸計算，n co2 0....
一道高一化學題！急！請幫忙，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
第一個 根據 2na 2hcl 2nacl h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl alcl3 3h2 狠容易算出h2質量 不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1 9 1 12 1 28 1 32.5 有時可以用下 如本題 第2個設等質量的na mg a...