1樓：湖經左瑞學長
少定多變法是一種快速書寫酸式鹽與鹼反應的離子方程式的方法。酸式鹽與鹼反應的離子方程式因反應物的量情況的不同而有所不同。先進行過量情況判斷，然後以不足量者的組成離子完全反應為標準，分析推斷所需過量反應物的粒子數目，從而快速準確地寫出反應的離子方程式。
此法也即「少定多變法」。所謂「少定」，即量少的反應物，其離子的化學計量數按化學式確定，所謂「多變」即過量的反應物，其大消化學計量數根據反應的要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。
在化學學科中是指在離子方程式配平中，少量的離子係數為1。與量有關的離子方程式的書寫：書寫時採用「少定多變法」。
所謂的「少定」即量少的反應物，其離子的化學計量數確定為1，而「多變」即過量的反應物，其化學計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例的制約，是可變的，即量少物質產生的離子數之比符合化學式。
離子反應中的優先原理：優先氧化原理(或優先還原原理)；優先沉澱原理。例如：
往碳酸氫鈉中加入過量氫氧化鈣：碳酸氫鈉少量，其係數就是一1nahco3 + ca(oh)2，由於hco3-與oh-的反應先於co3(2-)與ca2+的反應的發生，所以氫氧化鈣中的oh-只有一半被消耗，其餘一半則與na+結合生成naoh（這就體現出氫氧化鈣過量）。即1nahco3 + ca(oh)2 ==caco3 + naoh + h2o改為離滾返知子方程式就是hco3- +ca2+ +oh- =caco3 + h2o換成往碳酸氫鈉中加入少量氫氧化鈣就是世逗：
ca(oh)2 + 2nahco3 ==caco3 + na2co3 + 2h2oca2+ +2oh- +2hco3- =caco3 + co3(2-) 2h2o。
希望我的見解您可以理解，其實他就是少定多變法是一種快速書寫酸式鹽與鹼反應的離子方程式的方法。
2樓：一條斯餘
少定多變 就族亂是兆襪檔 把少的係數定為1例如nahco3過好做量 ca（oh)2少量時。
2nahco3 + ca(oh)2 ==na2co3 + caco3 + 2h2o
2hco3- +ca2+ +2oh- =caco3 + 2h2o + co32-
nahco3少量 ca（oh)2過量時。
nahco3 + ca(oh)2 ==naoh + caco3 + h2o
hco3- +ca2+ +oh- =caco3 + h2o
化學少定多變是什麼意思？
3樓：教育達人小嫣
是指在離子方程式配平中，少量的離子係數為1。
與量有關的離子方程式的書寫：書寫時採用「少定多伍悉耐變法」。所謂的「少定」即量少的反應物，其離子的化學計量陸鄭數確定為1，而「多變」即過量的反應物，其化學計腔春量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例的制約，是可變的，即量少物質產生的離子數之比符合化學式。
離子反應。中的優先原理：優先氧化原理(或優先還原原理)；優先沉澱原理。
例如：往碳酸氫鈉。
中加入過量氫氧化鈣。
碳酸氫鈉少量，其係數就是一1nahco3 + ca(oh)2，由於hco3-與oh-的反應先於co3(2-)與ca2+的反應的發生，所以氫氧化鈣中的oh-只有一半被消耗，其餘一半則與na+結合生成naoh（這就體現出氫氧化鈣過量）。
即1nahco3 + ca(oh)2 ==caco3 + naoh + h2o
改為離子方程式就是hco3- +ca2+ +oh- =caco3 + h2o
換成往碳酸氫鈉中加入少量氫氧化鈣就是：
ca(oh)2 + 2nahco3 ==caco3 + na2co3 + 2h2o
ca2+ +2oh- +2hco3- =caco3 + co3(2-) 2h2o
化學的少定多變是啥? 具體點說,清楚點,
4樓：佔多戈綺晴
就比如少量的某種物質與過量的某種物質反應，那麼把少量的東西定為1份，完全反應完培坦枯，過量的那種物質隨著少的變化配洞。
舉個例子，nahco3與ca(oh)2
如果是少量的nahco3,過量的ca(oh)2,那麼定nahco3為乙份，oh-的量由它決定。
乙個hco3可以與乙個oh-反信旁應，所以是hco3- +ca2+ +oh- =h2o + caco3
如果是少量的ca(oh)2,那麼定義它為乙份，2個oh-可以與2個hco3-反應，所以是ca2+ +2oh- +2hco3- =caco3 + co32- +2h2o
離子反應中的少定多變是什麼意思？具體怎麼用到過量少量問題裡？求化學大神詳解！
5樓：網友
(1)少定多變 就是 把少的係數定為1 !
2)例如nahco3過量 ca（oh)2少量時2nahco3 + ca(oh)2 == na2co3 + caco3 + 2h2o
2hco3- +ca2+ +2oh- ===caco3 + 2h2o + co32-
3)nahco3少量 ca（oh)2過量時nahco3 + ca(oh)2 == naoh + caco3 + h2o
hco3- +ca2+ +oh- ===caco3 + h2o
化學中少定多變的原理是什麼,為什麼可以以少的來算?
6樓：浮宇索炳君
你說的估計是離子反應間的「少定多變」檔咐。比如nahso4與ba(oh)2反應。當nahso4足量時，將量少的ba(oh)2看碰畝成1,那麼不就「定」了，而nahso4需要笑蠢森多少就。
化學少定多變原則是什麼？
7樓：大漠中的孤星
所謂的以少定多，是指在離子方程式配平中，少量的離子係數為1（我們老師稱為定一法）。
例如：往碳酸氫鈉中加入過量氫氧化鈣：
碳酸氫鈉少量，其係數就是一。
1nahco3 + ca(oh)2
由於hco3-與oh-的反應先於co3(2-)與ca2+的反應的發生（沒有第一步哪來的第二步？）
所以氫氧化鈣中的oh-只有一半被消耗，其餘一半則與na+結合生成naoh（這就體現出氫氧化鈣過量）
即 1nahco3 + ca(oh)2 == caco3 + naoh + h2o
改為離子方程式就是 hco3- +ca2+ +oh- == caco3 + h2o
換成往碳酸氫鈉中加入少量氫氧化鈣就是：
ca(oh)2 + 2nahco3 == caco3 + na2co3 + 2h2o
ca2+ +2oh- +2hco3- == caco3 + co3(2-) 2h2o
行嗎？夠詳細了吧。
ps：碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應實際是兩步[hco3- +oh- \ca2+ +co3(2-)]同時發生的，幾乎不存在先後之分，我這樣說是為了便於你理解。
高中化學中的少定多變是在什麼情況下用？
8樓：民生通夏老師
對於複分解反應，可用「少定多變法」來書寫。
所謂「少定」即量少的反應物設其係數為1，其離子的計量數按化學式確定，所謂「多變」即過量的反應物，其計量數根據反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。
例如少量碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應，那麼nahco3的係數為一，有乙個hco3-參加反應，就需要乙個oh-，生成1個水和乙個co32-，然後結合乙個ca2+生成碳酸鈣沉澱。所以在書寫方程式的時候，就是nahco3+ca(oh)2=caco3+h2o+naoh。
反之足量碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣反應，那麼氫氧化鈣的係數為1，有兩個oh-參加反應，需要2個hco3-，生成2個水和2個co32-，其中乙個結合ca2+生成碳酸鈣沉澱，另乙個co32-就跟兩個na+結合生成na2co3 。方程式為ca(oh)2+2nahco3=caco3+2h2o+na2co3。
複分解反應條件介紹
酸+金屬氧化物→鹽+水。
酸+鹼→鹽+水。
酸+鹽→新酸+ 新鹽。
鹼+鹽→新鹼+ 新鹽（反應物要均可溶於水）。
鹽+鹽→新鹽+ 新鹽（反應物要均可溶於水）。
複分解反應能夠發生的三個條件（即生成物中有沉澱或有氣體或有水），長期以來有效地指導了科學實驗和生產實踐。通過實踐表明：反應中因溫差或濃度的原因能析出一種物質或複鹽，複分解反應也能發生。
高中化學中，少定多變原則怎麼用？求詳細
9樓：網友
我一般是這樣說的：「以少定多，少者為一」
這個規律用於碳酸氫鈉和氫氧化鈣或者碳酸氫鈣與氫氧化鈉及類似物質的反應。
在反應中，將量少的物質係數定為1，然後再將其中的離子完全參加反應，看看另一種物質需要多少，確定係數。
例如，少量碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應，那麼nahco3的係數為一，有乙個hco3-參加反應，就需要乙個oh-，生成1個水和乙個co32-，然後結合乙個ca2+生成碳酸鈣沉澱。所以在書寫方程式的時候，就是nahco3+ca(oh)2=caco3+h2o+naoh
反之，足量碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣反應，那麼氫氧化鈣的係數為1，有兩個oh-參加反應，需要2個hco3-，生成2個水和2個co32-，其中乙個結合ca2+生成碳酸鈣沉澱，另乙個co32-就跟兩個na+結合生成na2co3 。方程式為ca(oh)2+2nahco3=caco3+2h2o+na2co3
10樓：網友
以少定多，少者為一」
為什麼是這樣，不應該是少定多變麼
11樓：匿名使用者
僅對於這個反應，實際是約了乙個2，然後對於其他的反應就是誰少量，就定誰為一。
12樓：匿名使用者
寫方程式時，誰少把誰看成1
摩爾，然後再配平。
13樓：匿名使用者
其實是倆邊約掉了所有的2
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