1樓：禿鷹夢想
1.漂白粉在空氣中變質（也是漂白原理）
2.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性。
3.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱。
4.等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合。
溶於鹽酸。溶液與燒鹼溶液共熱離子反應方程式。
溶液與naoh溶液反應。
8.碳酸氫鈉溶液與少量的ca(oh)2溶液反應。
9.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應。
10.高溫下碳與h2o反應制水煤氣。
11.碳銨受熱分解。
12.碳酸銨受熱分解。
13.少量二氧化硫通入氫氧化鈣溶液中。
14.過量二氧化氯通入氫氧化鈣溶液中。
15.煤中加生石灰固硫。
16.二氧化硫與氯水的反應。
17.硫化氫在充足的氧氣中燃燒。
18.白色氫氧化亞鐵立即變為灰綠色，最終變為紅褐色。
19.氫硫酸在空氣中變質。
20.實驗室制so2
21.亞硫酸鈉溶液在空氣中變質。
22.二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液中。
23.矽與氫氧化鈉反應。
24.二氧化矽與氧化鈣高溫反應。
25.二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應。
26.向兆模矽酸鈉溶液中通入二氧化碳。
27.矽酸鈉與鹽酸反應。
28.粗矽的製取。
29.實驗室製取氫氧化鋁。
30.氫氧化鋁與氫氧化鈉肆宴溶液反應。
31.氫氧化鋁加熱分解。
32.氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應。
33.氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應。
34.四羥基合鋁酸鈉與少量鹽酸反應。
35.四羥基合鋁酸鈉與過量族雹緩鹽酸反應。
36.銅與氯化鐵溶液反應。
37.四氧化三鐵溶於濃鹽酸。
38.氧化鐵溶於氫碘酸溶液。
39.黑色的氧化銅高溫分解。
40.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣。
41.亞氯酸鈉溶液中加入溴水。
42.單質鐵溶於過量稀硝酸中（no）
43.過量單質鐵溶於稀硝酸中（no）
35個化學方程式
2樓：richard的雜文店鋪
35個化學方程式舉例如下：
h2+o2=2h2o（條件：點燃）
2、h2+f2=2hf
3、h2+cl2=2hcl（條件：光照）
na+2h2o=2naoh+h2↑
5、ba+2h2o=ba（oh）2+h2↑
6、mg+2hcl=mgcl2+h2↑
mg+2alcl3=3mgcl2+2al
8、agno3+hcl=agcl↓+hno3
9、ba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2o
10、naoh+hno3=nano3+h2o
mg+o2=2mgo（條件：點燃）
mg+n2=mg3n2（條件：點燃）
13、c+2cuo=co2↑+2cu（條件：高溫）
h2o2=2h2o+o2↑
15、h2o+cl2=hcl+hclo
16、n2+o2=2no（條件：放電）
fe+2o2=fe3o4（條件：點燃）
18、agf+hi=agi↓+hf
naoh+co2=na2co3+h2o
20、na2co3+h2o+co2=2nahco3
21、s+o2=so2（條件：點燃）
naoh+so2=na2so3+h2o
na2so3+o2=2na2so4
na+o2=2na2o2
25、koh+hbr=kbr+h2o
26、na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3
27、khso4+koh=k2so4+h2o
28、cu2（oh）2co3=2cuo+h2o+co2↑ （條件：加熱）
29、cuo+h2so4=cuso4+h2o
30、zn+cucl2=zncl2+cu
31、bao+h2o=ba（oh）2
na+cl2=2nacl（條件：點燃）
h2o+2so2+o2=2h2so4
p+5o2=2p2o5（條件：點燃）
c+2fe2o3=4fe+3co2↑（條件：高溫）
化學方程式計算急急急，有關化學方程式的計算的難題！急急急！（題和答案）謝謝！！！！！！！！！！！！
解 設碳酸鈉抄的 質量為x，純bai 硫酸的 質量為duy,二氧化碳的 質量為2 2克，zhi根據化學方程式dao容易求得碳酸鈉質量為5 3克，硫酸質量為4 9克，所以，碳酸鈉的 質量分數為5 3克除以5 5克再乘以100 96 4 需濃硫酸的 體積 4 9除以1 84再除以98 2 72ml 有關...
數學應用題，解方程急急急急急急急急急急急急
設copyx字，打了2 5 後面還有x 2x 5 3x 5字bai 每分鐘30 1 50 45字 用了 3x 5 du45 x 75字 原來這些要 zhi3x 5 30 x 50分鐘 少了20分鐘 x 50 x 75 20 x 150 20 x 3000 答 這份材料有3000個字dao 3000字...
高一化學題目急急急急急急急急急急要過程謝謝
1.設x的相對原子質量為a xcl2 2agno3 2agcl x no3 2 a 71 g 2mol 1.11g 1mol 20ml 1000a 40 x的相對原子質量為40,即它的質量數為40，又知有20箇中子，所以質子數為40 20 20是鈣元素，位於週期表第四周期第二主族 2.反應現象 有無...