1樓：黃伢鳴
啊？你們才考的？我們考了兩週了哦。
我滿分，呵呵）問題：你問的我都問過的，特別是一，我特別清楚。1,順序無所謂，但原則上是讀數先，再紀錄（像測電阻和功率那個一定要記錄後，「斷開開關！，再計算。然後才桐扒做下一組。不然要扣分哦！
像電阻定上的電流那種不需要計算鍵局的就不用斷開開關，紀錄了繼續做就行。）結論與反思，整理器材。2,電流表和電壓表的正接線柱與電源正極相連，負與負。
千萬不要正對負，負對正，和電池的串聯不一樣的哦！）注意量程，不過我們試驗操作都是選小量程的。3，滑動變阻器一上一下，滑片離「下稿輪讓面！
的接線柱最遠的時候就是連入阻值最大的時候。但別撥到外面去了哦，那樣就開路了。4，化學的話一定要小心，別磕碰，傾倒的時候慢一點，儘量少，因為通常大家都容易倒多，提醒一下。
提醒你幾個我們班同學扣了分的地方：1,蒸發鹽水的時候要檢查酒精燈的意識。（其實就是端在手上看兩眼擺個pose ）2,濾紙別桶破了，用指頭捻緊，別用指甲刮，那樣濾紙容易破。
液體流得慢是正常的。 好了，就這些，細節的地方儘管問，我鑽研了2周啊，正愁沒地方用呢。（引號加感嘆號表示極重要）
2樓：幽暗丶蘿柔
先讀數，正極接安培錶帶「+」的介面，記住晌扮則安培表要和電源串聯，不能短接，電壓表要並聯。
滑動變阻器分左宴棚上，左下，右上，右下，接的時候要上下搭配，不能直接上面的兩個接頭或下面的兩個。至於那端阻值最大，要看連入電路的電阻多少了。
化學實驗最重要的是不能觸碰，品嚐藥品，還有很多細節要看你的實驗專案了。
如果不懂可缺攔以問我。
化學實驗基本操作
3樓：網友
實驗操作其實不多，主要有（1）洗滌沉澱：把沉澱至於過濾器中，沿著玻璃棒新增蒸餾水到剛好浸沒沉澱，靜置，待水完全濾出，重複操作2－3次；
2)沉澱是否洗滌乾淨：取最後一次洗滌液在試管中，加入、、、如果沒有、、、產生，證明沉澱已經洗滌乾淨（中間根據題意加入相應的沉澱劑）
3）滴定終點標誌判斷：當加入最後一滴標準液時，溶液恰好由、、、色變為、、、色，且半分鐘內不變色（中間依題意寫出顏色變化即可）
4）氣密性檢驗：常規方法：把裝置末端的導管浸入水中，用手捂熱反應容器，導管末端出現氣泡，鬆開手後導管末端形成一段水柱，表明該裝置不漏氣；
液差法：關閉裝置支管活塞，往長頸漏斗中注入水到浸沒下埠，當繼續加水時漏斗液麵不下落，長頸漏斗和試管形成液麵差，證明裝置氣密性良好；
5）檢驗某物質或離子：（將固體試樣用蒸餾水溶解在燒杯中）取少量試液在試管中，加入、、、產生、、、證明存在、、、如果原來樣品是固體，就應該加上前面一句，中間的、、、是根據所檢測的物質加入相關的試劑，再描述現象就好了）比如檢驗溶液中只否存在nh4+，應該這樣描述：取少量原試液在試管中，加入濃的naoh溶液，加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明原溶液中存在nh4+
中學階段其實考的一般就這幾個而已，沒那麼複雜的。只要理解，記下相關格式可以拿到很好的分數的。
化學實驗操作
4樓：活著要有信心
1. （1） 加熱完固體沒有等試管冷卻就用冷水沖洗（2） 往試管裡新增固體物體時沒有傾斜試管（3） 用酒精燈的內焰加熱試管。
2. 讀數最準的是甲同學，因為天平的遊碼最小分度值為，乙同學和丙同學的讀數超過了天平量程的最小刻度值。
5樓：網友
1：試管沒有向下微傾。
2：沒有預熱。
3：試管被密封，反應有氣體生成。
甲，天平的分度值一般只精確到。
化學實驗基本操作
6樓：文庫精選
內容來自使用者：放飛希望。
初中化學實驗基本操作主要有以下幾種：藥品的取用、物質的加熱和物質的稱量等。現分述如下：
一、藥品的取用。
1．取用三原則(1)「三不」原則：不用手接觸藥品；不直接把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不。
嘗任何藥品的味道。即「不觸、不聞、不嘗」。(2)節約原則：嚴格按照實驗規定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般按最少。
量取用：液體取l～2 ml，固體只需蓋滿試管底部。(3)處理原則：一般實驗剩餘的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內。
2．取用方法(1)取用塊狀固體藥品時用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢豎起，使塊。
狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。操作要點為「一橫、二放、三慢豎」。取用粉。
末狀藥品時用藥匙或紙槽，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管底。
部，再慢慢將試管立起。操作要領為「一橫、二送、三慢立」。(2)取用較多量液體藥品：
傾倒法，瓶塞倒放桌面，標籤向著手心，瓶口與容器口緊挨。取用較少量液體藥品：用膠頭滴管滴加，注意要「垂直懸空」。
操作要領為「排空、吸液、不伸入、不碰壁」。
二、物質的加熱。
1．固體物質的加熱操作要領：①外焰加熱，不能與燈芯接觸。②先給試管均。
7樓：快樂小子
1.液體藥品：（62616964757a686964616fe4b893e5b19e313333326330341)粗略：
傾倒法 要點：瓶塞【倒放】 標籤【向手心】瓶口【緊挨著】試管口。
2）定量：量筒。 量筒必須【放平】，視線要與量筒內液體的【凹液】面【相切】保持水平。
2.量液時，若仰視(液麵最低點），會造成讀數【偏小】。
膠頭滴管作用：取用少量【液體藥品】注意：區液後的滴管，應保持膠帽在上，不要平放火倒置(原因：
防止液體倒流，站務試劑火腐蝕橡膠膠帽，不能(）。可用直接加熱的儀器有：【試管、蒸發皿、燃燒匙等等】 可用間接加熱的儀器有：
燒杯、燒瓶、錐形瓶等等】
3.物質的加熱：1.酒精燈的作用(1）絕對禁止向【燃著】的酒精燈裡新增酒精；
2）絕對禁止用酒精燈【點燃】另乙隻酒精燈。
3）萬一酒精燈在桌面上燃燒起來，用【溼抹布】撲蓋。
酒精燈火焰分【外焰、內焰、焰心】三層。溫度最高的是【外焰】，最低的是【焰心】。
4.給物質加熱(液體物質）:
液體體積不超過試管容劑的【1/3】，試管外壁乾燥〈不掛水珠〉，試管夾夾在【離試管空1/3處】，試管與桌面。
成(45°），先進行預熱 (試管在酒精燈外焰上來回移動）試管口不要對著 【人】〈以免 【熱的液體噴出，造成事故】〉。
加熱後的試管不能驟冷，以免引起試管爆裂。
5.儀器的洗滌： (1)儀器洗淨的標準：內壁附著水的【既不聚成水滴】，【也不成股流下】。
化學實驗方法
8樓：麻汀蘭閃秋
分液是用分液漏斗把密度不同，互不相溶的兩種液體分開。
譬如現在有液體a和b，混到一起了，要用分液的方法把它們分開，必須有乙個前提，這兩個液體不互相溶解。先把它們先後倒進分液漏斗裡，這時候，密度大的液體就會沉下去，密度小的浮上來，出現分層。
分液漏斗有上下兩個活塞，首先開啟上面的活塞（為了避免漏斗內氣壓太小液體無法流出），然後開啟下面的活塞，開啟下面的活塞後，下面的密度大的液體就會慢慢地流出來（當然要在下面放個燒杯接著），等流完了馬上關上下面的活塞，把剩下的密度小的上層液體從上面的活塞倒出來。
這個過程就叫分液。
假設現在有a,b兩種溶劑，而某溶質在a裡溶解度很大，在b裡溶解度較小，現在又一些這種溶質溶解在了b裡，只要把a,b混合，只要充分混合，溶質就會從b裡出來，溶到a裡。利用這個方法，把某溶質和某溶劑分開，就是萃取。
萃取和分液是不同的兩個操作，但是萃取後通常要分液，因為要把已經混合了的a,b兩種液體分開。
舉個簡單的例子，碘在四氯化碳裡溶解度高，在水裡溶解度低。
首先把碘水和四氯化碳都倒進分液漏斗，關上活塞用力搖，這個過程是讓水和四氯化碳充分混合，碘就可以溶解在四氯化碳裡。這個過程也就是萃取。
萃取完了以後，靜置，讓兩種液體分層，然後開啟下面的活塞，密度大的四氯化碳帶著已經溶解進去的碘一起流出來，然後水從上面倒出來。這個過程就是分液。
1.雖然碘在酒精裡溶解度也很大，但是不能用酒精，因為酒精和水是互溶的；
2.倒進液體前要檢驗分液漏斗是否漏液，就是倒進一些水，關上活塞，上下顛倒。
9樓：改孝陶嬋
分液法 把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離，就採用分液法加以分離．
分液使用的儀器是分液漏斗．
分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架臺的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下．在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對準漏斗上口頸部的小孔，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏斗上口把上層液體傾倒出來。
萃取法 利用溶質在互不相溶的溶劑裡溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從另一溶劑所組成的溶液裡提取出來的操作方法．例如，用四氯化碳從碘水中萃取碘，就是採用萃取的方法．
萃取分離物質時，使用分液漏斗．
萃取分離物質的操作步驟是：把用來萃取（提取）溶質的溶劑加入到盛有溶液的分液漏斗後，立即充分振盪，使溶質充分轉溶到加入的溶劑中，然後靜置分液漏斗．待液體分層後，再進行分液．如要獲得溶質，可把溶劑蒸餾除去，就能得到純淨的溶質。
學生需瞭解和掌握基本消毒操作方法
消毒是指殺死病原微生物 但不一定能殺死細菌芽孢的方法。通常用化學的方法來達到消毒的作用。用於消毒的化學藥物叫做消毒劑。滅菌是指把物體上所有的微生物 包括細菌芽孢在內 全部殺死的方法，通常用物理方法來達到滅菌的目的。勤洗手，少聚集，戴口罩。回來肥皂洗手，酒精消毒 我覺得掌握的基本操作就是能夠對自己簡單...
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