1樓：匿名使用者
影響原子半徑的因素有三個：一是核電荷數，核電荷數越多其核對核外電子的引力越大（使電渣則子向核收縮）則原子半徑越小；二是核外電子數，因電子運動要佔據一定的空間則電子數越多原子半徑越大；三是電子層數（電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關），電子層越多原子半徑越大。 原子半徑大小由上述一對矛盾因素決定。
核電荷增加使原子半徑縮小，而電子數增加和電子層數增加使原子半徑增加。當這對矛盾因素相互作用達到平衡時，原子就具有了一定的半徑。 攜塌我們只要比較上述這對矛盾因素相互作用的相當大小就不難理解 不同原子半徑大小的變化規律。
一．同週期原子半徑大小規律。 例如，比較鈉和鎂的半徑大小。 從鈉到鎂核如隱棚電荷增加1個，其核對核外每乙個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加乙個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。
實驗證明，鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用》增加的電子對原子半徑的增大作用。因此，同週期元素的原子從左到右逐漸減小，右端惰性原子半徑應該最小。 二．相鄰週期元素原子半徑大小比較。
實驗結果鉀原子半徑》鈉原子半徑，這說明從鈉到鉀，增加的八個電子和增加的乙個電子層對原子半徑的增大作用》增加的八個核電荷對原子半徑的縮小作用。所以，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增加。氖到鈉核電荷增加1個，核外電子和電子層均增加乙個 ，由此推斷，鈉的半徑》氖的半徑，即：
增加的乙個電子和乙個電子層對原子半徑的增加作用》增加的乙個核電荷對原子半徑的縮小作用。值得注意的是，並不是電子層多的原子半徑就一定大，如：鋰原子半徑》鋁原子半徑。
這是因為當核電荷增加到大於八以後，其核對半徑的縮小作用越來越強已經超過了增加乙個電子層對半徑的增加作用。 三． 某原子及其陰離子或陽離子半徑大小比較。 例如，氯原子和氯離子半徑大小比較。
兩者核電荷相同而氯離子多乙個電子，這一電子運動要佔據一定的空間，所以氯離子半徑》氯原子半徑。 原子及其陽離子半徑正好與上述相反。例如：
鈉離子半徑《鈉原子半徑。 四． 電子層結構相同而核電荷不同的粒子半徑大小比較。 例如，鈉離子，鎂離子，氧離子，氟離子半徑大小比較。
因其核外電子層結構相同，顯然核電荷越多核對核外電子引力越大則粒子半徑越小。所以其粒子半徑大小是：鎂離子《鈉離子《氟離子《氧離子。
2樓：匿名使用者
元素週期表，從上到下半徑變長，從左到右半徑變短。
如何比較原子和離子的半徑大小？
3樓：封琴瑟煙雨冢
原子和簡單離子半徑大小的比較是高考的乙個重要考點，掌握比較的方法和規律，才能正確判斷粒子半徑的大小。中學化學裡常見粒子半徑大小比較，規律如下：
1.同種元素粒子半徑大小比較：
同種元素原子形成的粒子，核外電子數越多，粒子半徑越大。陽離子半徑小於相應原子半徑。如r(na+)r(cl)；同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。
如r(fe)>r(fe2+)>r(fe3+)、r(h—) r (h) >r(h+)。
2.不同元素粒子半徑的比較：
同週期元素，電子層數相同，原子序數越大，原子半徑、最**陽離子半徑、最低價陰離子半徑均逐漸減小(僅限主族元素)。如r(na)>r(mg)>r(al)>r(s)>r(cl)、r(na+) r(mg2+)>r(al3+)、r(o2—) r(f—)。同一週期各元素，陰離子半徑一定大於陽離子半徑。
如r(o2—) r(li+)。
同主族元素，最外層電子數相同，電子層數越多，原子半徑越大，同價態的離子半徑大小也如此。如：r(f)r(cl—)>r(ar) >r(k+)>r(ca2+)、r(o2—)>r(f—)>r（na+）>r（mg2+）>r（al3+）。
稀有氣體元素的原子，半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，如r(ar) >r(cl)。
核電荷數、電子層數、電子數都不相同的粒子，一般可以通過一種參照粒子進行比較。
如鋁原子和氧原子，可以通過硼原子轉換，r(al)>r(b) >r(o)，也可以通過硫原子轉換，r(al)>r(s)>r(o)。
如何比較原子半徑與離子半徑的大小？
4樓：兔老大公尺奇
要依次三看：
一看電子層數，大的半徑大電子層數相同時。
二看核電荷數，小的半徑大電子層數相同且核電荷數相同時。
三看最外層電子數，多的半徑大如氯離子半徑大於氯原子我還是老師的時候就教學生這樣記憶，比其他書上好幾條的要好多了。
離子半徑：1、電子層數相同的離子，根據其核電核數大小判斷：核電核數多的離子半徑小，核電核數少的離子半徑大；
2、電子層數不同的離子，根據電子層數判斷：電子層數多的離子半徑大，電子層數少的離子半徑小。
原子半徑：1、如果在同一週期，則原子序數越大，半徑越小。
2、如果不是同一週期，則週期越大則半經越大。
3、對一同一原子，陰離子半經〉原子半經〉大於陽裡子半經。
4、對於電子數相同的，原子層數多，則半經小．如鈉理子〈氟理子）。
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