1樓：孟飛
nacl=na++cl-，h2o=h++oh-，溶液中有四種離培漏子。
在陽極，有cl-和oh-可以放電，但氯離子失去電子的能力強，所以 2cl離子—2e=cl2
在配伏爛陰極，有h+和na+可以放電，但氫離子得到廳高電子的能力強，所以 2h離子+2e=h2
所以，總的是：2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2↑ +cl2↑
2樓：網友
陰極反應實質是2h+ +2e = h2，但在飽和食悄亮鹽水中h+濃度很低，h+是啟孫寬由水的解離而來，即h2o=h+ +oh-，h+的消耗會促進水的解離（所以陰極反應也可用2h2o + 2e = h2 + 2oh-表示），總反應是將陽極反應與陰極反應及水的解離反應綜合得到。凱伍。
3樓：網友
陽極 2cl離子—2e=cl2,兩個氯離子**於兩個氯化鈉睜喊御，陰極 2h離子+2e=h2 兩個氫離子**於兩個水分子。
兩個氯滲拆化鈉和兩個水分子反應，生成h2和cl2，na+和oh－悉巖結合，生成氫氧化鈉。
2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2↑ +cl2↑
電解飽和食鹽水化學方程式是什麼？
4樓：風傷殘月愁
在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著na+、h+、cl-、oh-四種離子。即：
nacl= na++cl-
h2o⇌ h++oh-（可逆）
在電場的作用下，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的na+和h+移向陰極。
在陽極，cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。即：
2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。即：
2h++2e=h2↑ (還原反應)
h在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，因而水分子大量電離成h和oh，且生成oh的快慢遠大於其向陽極定向運動的速率。因此，陰極附近的oh大量增加，使溶液中產生氫氧化鈉：
oh-+ na+= naoh
所以電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
2nacl+2h2o=2naoh+h2↑+cl2↑（通電）
電解飽和食鹽水化學方程式
5樓：烏紫萱
電解食鹽水的化學方程式是2nacl + 2h2o ==通電== 2naoh + cl2↑ +h2↑ 。
一般電解食鹽水用的溶液為飽和溶液，直流電，電壓不能太大，也不能寬激太小，兩碳棒之間隔4釐公尺左右。當接通直流電源後，帶負電的oh-和cl-移向灶巧山陽極，帶正電的鈉離子和氫離子移向陰極。在這樣的電解條件下發生反應。
在陽極，氯離子比氫氧根容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。在陰極，氫離子比鈉離子容易得到電子，因而氫離子不斷從陰極獲得電子被還原為隱中氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
電解飽和食鹽水總化學方程式 什麼是電解飽和食鹽水總化學方程式
6樓：新科技
1、電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2cl--2e-=cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2h++2e-=h2↑，總反應為2nacl+2h2o==通電==2naoh+cl2↑+h2↑。
2、電解食鹽水是乙個實驗，實驗結果為：通電後，食鹽水中的氯化鏈哪鈉（nacl）與水（h2o）發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣（h2）與氯氣（cl2）。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉（naoh）。
3、工業上常用電解食鹽水製取氫氧化鈉。由於氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉（naclo），工業制氫氧化鈉使用特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過春兄）的電扒喚襲解槽隔絕氯離子或氯氣與氫氧化鈉。
4、電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2或cl離子接觸會生成naclo與nacl，h?和cl?混合遇火或光照能發生**。
在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）的電解槽中進行。
飽和食鹽水的電解過程是什麼？
7樓：匿名使用者
在化學實驗中，電解通常是將直流電施加到一種或多種物質（稱為電解質）中以產生新的物質。飽和食鹽水，也稱為鹽水，是一種含有一定濃度的氯化鈉（nacl）的水溶液。在此情況下，氯化鈉是電解質。
以下是飽和食鹽水電解的基本過程：
電解質水溶液：在電解過程中，電流會通過電解質溶液。首先，電解質的一部分離子（如氯離子和鈉離子）在電流的作用下被分離。
離子遷移：電流使電解質中的離子遷移。陽離子（帶正電荷的離子）在電場的作用下遷移到陰極，而陰離子（帶負電荷的離子）遷移到陽極。
離子重新結合：當離子到達陰極或陽極時，它們與周圍的電解質溶液重新結合，形成新的物質。這個過程稱為離子的化學還原或氧化。
新物質的形成：在陰極，陽離子（帶正電荷的離子）與水分子反應生成氫氣和氫氧化鈉。氫氣是一種氣體，氫氧化鈉是一種鹼。
在陽極，陰離子（帶負電荷的離子）與電解質溶液中的氫氧根離子反應生成氧氣和氯氣。氧氣是一種氣體，氯氣是一種有毒氣體。
反應完成：電解過程完成後，飽和食鹽水的成分發生了變化。陰極生成氫氣和氫氧化鈉，而陽極生成氧氣和氯氣。這些新生成的物質可以作為其他化學反應的原料。
需要注意的是，飽和食鹽水電解過程中涉及到的化學反應相對複雜，涉及到多個離子之間的相互作用。這使得電解過程在實際應用中具有一定的挑戰性。
電解不飽和食鹽水，電解不飽和食鹽水化學方程式
在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著鈉離子 氫離子 氯離子 氫氧根離子四種離子。即 nacl na cl h2o h oh 可逆 在電場的作用下，帶負電的氫氧根離子和氯離子移向陽極，帶正電的鈉離子和氫離子移向陰極。在陽極，氯離子比氫氧根離子容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結...
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