1樓：浩白合
其實並沒有什麼規律，高一化學，少談規律，多記事實。
比如：nahco3，弱酸酸消攜式鹽，既能與酸粗喊又能與鹼反應。
又如：nahso4，強酸巖橋野酸式鹽，只能與鹼反應，當然也可以和某些鹽反應，如bacl2。
所以，記住我上面的話，少談規律，多記事實！事實如此，無需多想！
2樓：網友
比如co2和naoh 當適量或不足時是 naco3
過量是 碳酸氫鈉。
3樓：匿名使用者
酸式鹽與鹼反應的離子方程式。
酸式鹽是酸部分被中和的產物，若繼續與鹼反應，有的屬純中和；有的在中和的同時伴有沉澱，氣體等產生；同時由於反應條件、物質的量的不同，則實際參加反應的離子也不同。下面就酸式鹽與鹼反應的離子方程式的型別及寫法歸納如下：
一、酸鹼納物中和型。
酸式鹽與鹼反應如果純屬酸鹼中和反應，則離子方程式比較簡單。如 溶液滴入naoh溶液的離子方程式為： ；溶液滴入naoh溶液的離子方程式為：
nahs溶液滴入koh溶液的離子方程式為： 。
二、中和沉澱型。
1. 與反應物的量無關。
無論參加反應的量比如何，從離子配比來看既恰好中和又恰好沉澱，則離子方程式是唯一粗辯的。如 溶液加入 溶液，其離子方程式為：
2. 與反應物的量有關。
反應物的量不同，從組成離子配比來看，中和或沉澱未必完全，則其離子方程式不同。
如：（1） 溶液與 溶液的反應：
若 過量，其離子方程式為：
若naoh不足：其離子方程式為：
遊離在溶液中）
即應寫成：2） 溶液與 溶液的反應：
若 過量，其離子方程式為：
若 不足，其離子方程式為：
遊離在溶液中）
即應寫成：3） 溶液與 溶液的反應：
若 過量，其離子方程式為：
遊離在溶液中）
即應寫成：若 不足，其離子方程式為：
遊離在溶液中）
即應寫成：評析：從以上幾例得出規律：在書寫有用量要求的酸式鹽與鹼反應的離子方程式時，量不足的物質的陰陽離子個數比一定要與其化學式相符合，而足量的物質陰陽離子個數比不一定要與其化學式相符合，即歸納為「以少定多」的原則。
三、特例型。
1. 溶液與 溶液的反應，其離子方程式不能寫成：
因為在此溶液中 與 的結合能巖茄缺力較 與 的結合更容易進行。〔即 〕
所以應寫成：
2. 與 的反應。
1）若是稀溶液且不加熱，其離子方程式為：
2）若是濃溶液且加熱，其離子方程式為：
3）若均為固體的相混研磨或加熱，不寫離子方程式，其化學方程式為：
酸鹼鹽之間的反應規律 麻煩給提供一下,提供一些準確的總結好的
4樓：會哭的禮物
有關反應的條件或規律：
1．置換反應：
金屬+酸---鹽+h2↑
1）金屬的活動性比氫強。
2）酸除濃硫酸、硝酸。
3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽。
金屬+鹽——新金屬+新鹽。
1）參於反應的鹽應可溶。
2）金屬的活動性「強」置換「弱」
3）除k、ca、na外。
4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽。
2．複分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉澱等。
酸+鹽---新鹽+新酸（碳酸鹽+酸---新鹽+h2o+co2↑）（1）弱酸不能與強酸鹽反應。
2）常見能與酸反應的鹽有：bacl2、ba（no3）3、agno3和碳酸鹽。
鹼+鹽---新鹼+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
鹽+鹽---新鹽+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
酸式鹽的規律總結
5樓：張清竹卜儀
酸式鹽的反應規律1酸式鹽與鹼反應。酸式鹽的陽離子與鹼的陽離子相同時，生成一種正鹽和水。例如：nahco3+
naoh=na2co3+h2o
本質是酸式鹽能最離出h+，與鹼最離出的oh-生成弱電解質酸式鹽的陽離子與鹼的陽離子不同時，根據量的不同反應有生成物不同。例如：nahco3與ca(oh)2的反應：①
ca(oh)2過量：nahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh②
nahco3過量：2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+
當參加反應的為鎂的酸式鹽時，生成物為正鹽、水和mg(oh)2.例如：mg(hco3)2+2ca(oh)2=2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o2弱酸的酸式鹽能與強酸反應生成正鹽。
例如：ca(hco3)2+hcl=cacl2+2h2o+2co2↑其反應速度比正鹽與酸反應要快。3酸式鹽與鹽的反應。
酸氫鹽能與弱酸形成的鹽或揮發性酸的鹽發生複分解反應：例如：nacl+nahso4=na2so4+hcl↑
ba(hco3)2+2nahso4=baso4↓+na2so4+2h2o+2co2↑雙水解反應：例如：6nahco3+al2(so4)3=2al(oh)3↓+3na2so4+6co2↑4酸式鹽的水解反應。
例如：nahco3+h2o=naoh+h2co3
nh4hso4+h2o=nh3·h2o
h2so45酸式鹽的分解反應。易分解的酸（如：h2co3、h2so3），其酸式鹽受熱後分解：例如：2nahco3△
na2co3+h2o+co2↑
6樓：郗淑珍受俏
上面的說的蠻好，補充一些吧。
1.酸式鹽的溶解性。
除了磷酸氫鹽（hpo42-）
只溶鉀鈉銨鹽。。
其餘的酸式鹽一般都溶解，如。
nahs,ca(hco3)2,,ca(h2po4)2,2.酸式鹽水溶液的酸鹼性。
硫酸酸式鹽，一律顯強酸性，因為在水溶液中。
hso4-會完全電離。
nahso4==na+
h+so42-
弱酸酸式酸根。
電離大於水解，則顯酸性，如。
弱酸酸式酸根。
電離小於水解，則顯鹼性，如。
鹽與酸反應條件.求詳解
7樓：新科技
鹽和酸的反應有多種情況，初中只學習其中的複分解反應。
初中要求掌握的複分解反應進行條件為：有沉澱、氣體或水生成。
如：caco3+2hcl=cacl2+co2(氣體)+h2oagno3+hcl=agcl(沉澱)+hno3bacl2+h2so4=baso4(沉澱)+2hcl
請說一下酸式鹽,鹼式鹽分別與(強 弱)酸.(強 弱)鹼的反應規律.
8樓：孟潔宇文悅怡
首先說下鹽的分類：
強鹼弱酸鹽：強鹼如氫氧化鈉與弱酸如碳酸反應，生成的碳酸鈉就是強。
鹼弱酸鹽，它的水溶液顯弱｛鹼｝性．
強酸弱鹼鹽：強酸如硝酸與弱鹼氨水反應，生成的硝酸氨就是強酸弱鹼。
鹽，它的水溶液顯弱｛酸｝性．
正鹽：強酸如硝酸強鹼如氫氧化鈉反應，生成的氯化鈉就是正。
鹽，它的水溶液呈｛中｝性．
各種鹽與酸或者鹼的反映條件就要看括號中的屬性．
比如說鹼與強鹼弱酸鹽肯定不反應因為強鹼弱酸鹽顯鹼性（除非參加反映的鹼比鹼式鹽裡面的鹼更」強」，或者有沉澱或氣體產生），如碳酸鈉與氫氧化鉀不反應，而與氫氧化鈣反應生成沉澱碳酸鈣；
而很容易與酸反應，但要求反映的酸比原來的酸」強」．碳酸鈉與鹽酸反應可生成二氧化碳．
同理：強酸弱鹼鹽顯酸性，不與酸反應，除非後酸比前酸強，或者生成氣體或沉澱．
容易和鹼反應，但要求後鹼比前鹼強．如硝酸氨與氫氧化鈉反應生成氨水和硝酸鈉．
正鹽則不易與酸或者鹼反應．
總上所述可以總結乙個規律：強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽都能與酸或者鹼反應．但是要求他們酸或鹼性更強，反映後換出原來的酸鹼性稍弱的酸或鹼．
我已經上大學了，這些都是憑記憶寫出來的．但願樓主自己多看看書，多向老師請教，自己總結乙個規律．化學方程式看多了，規律自然就出來了．
鹼和酸式鹽反應的規律？
9樓：買駿喆奕晗
因為酸式鹽中的酸式根可以電離出氫離子。
hco3-(應該是可逆符號）h+
co32-電離出的氫離子和氫氧根發生酸鹼中和。
所以hco3-
oh-h2o
co32-如：nahco3+naoh
na2co3
h2o2nahco3
ca(oh)2
na2co3
caco32h2o
或nahco3+ca(oh)2
caco3naoh
h2o
化學高一歧化,歸中反應配平
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏，例如 hs so s ho 此反侍檔應中，hs中的s是 價，so中的s是 價，它們兩者發生氧化還原反應後，生成價的s和水。歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開，例如nao co naco o 此反應中，...
高一化學離子方程式反應，高一化學離子方程式
加的氫氧化鈉少時。naoh ca hco3 2 caco3 nahco3 h2o 離子方程式是 ca2 hco3 oh caco3 h20 加過量的氫氧化鈉時。2naoh ca hco3 2 caco3 na2co3 2h2o 離子方程式是 ca2 2hco3 2oh caco3 2h2o co32...
一定好評！高一化學，急。為什麼說反應是反應前後氣體質量不會改變的化學反應，而是反應
同學，作bai為一個高一學 du生，這個問題沒搞懂zhi是不應該的。質量dao守恆知 內道的吧，看第一個反應，反容應前和反應後都是氣體，質量當然沒變第二個反應，反應物是氣體，生成物是氣體和固體，也就是說反應前氣體等於反應後氣體 固體，那麼反應前後氣體的質量當然不一樣 你說的2啊3啊那些是係數，可以認...