1樓:浩白合
其實並沒有什麼規律,高一化學,少談規律,多記事實。
比如:nahco3,弱酸酸消攜式鹽,既能與酸粗喊又能與鹼反應。
又如:nahso4,強酸巖橋野酸式鹽,只能與鹼反應,當然也可以和某些鹽反應,如bacl2。
所以,記住我上面的話,少談規律,多記事實!事實如此,無需多想!
2樓:網友
比如co2和naoh 當適量或不足時是 naco3
過量是 碳酸氫鈉。
3樓:匿名使用者
酸式鹽與鹼反應的離子方程式。
酸式鹽是酸部分被中和的產物,若繼續與鹼反應,有的屬純中和;有的在中和的同時伴有沉澱,氣體等產生;同時由於反應條件、物質的量的不同,則實際參加反應的離子也不同。下面就酸式鹽與鹼反應的離子方程式的型別及寫法歸納如下:
一、酸鹼納物中和型。
酸式鹽與鹼反應如果純屬酸鹼中和反應,則離子方程式比較簡單。如 溶液滴入naoh溶液的離子方程式為: ;溶液滴入naoh溶液的離子方程式為:
nahs溶液滴入koh溶液的離子方程式為: 。
二、中和沉澱型。
1. 與反應物的量無關。
無論參加反應的量比如何,從離子配比來看既恰好中和又恰好沉澱,則離子方程式是唯一粗辯的。如 溶液加入 溶液,其離子方程式為:
2. 與反應物的量有關。
反應物的量不同,從組成離子配比來看,中和或沉澱未必完全,則其離子方程式不同。
如:(1) 溶液與 溶液的反應:
若 過量,其離子方程式為:
若naoh不足:其離子方程式為:
遊離在溶液中)
即應寫成:2) 溶液與 溶液的反應:
若 過量,其離子方程式為:
若 不足,其離子方程式為:
遊離在溶液中)
即應寫成:3) 溶液與 溶液的反應:
若 過量,其離子方程式為:
遊離在溶液中)
即應寫成:若 不足,其離子方程式為:
遊離在溶液中)
即應寫成:評析:從以上幾例得出規律:在書寫有用量要求的酸式鹽與鹼反應的離子方程式時,量不足的物質的陰陽離子個數比一定要與其化學式相符合,而足量的物質陰陽離子個數比不一定要與其化學式相符合,即歸納為「以少定多」的原則。
三、特例型。
1. 溶液與 溶液的反應,其離子方程式不能寫成:
因為在此溶液中 與 的結合能巖茄缺力較 與 的結合更容易進行。〔即 〕
所以應寫成:
2. 與 的反應。
1)若是稀溶液且不加熱,其離子方程式為:
2)若是濃溶液且加熱,其離子方程式為:
3)若均為固體的相混研磨或加熱,不寫離子方程式,其化學方程式為:
酸鹼鹽之間的反應規律 麻煩給提供一下,提供一些準確的總結好的
4樓:會哭的禮物
有關反應的條件或規律:
1.置換反應:
金屬+酸---鹽+h2↑
1)金屬的活動性比氫強。
2)酸除濃硫酸、硝酸。
3)鐵與酸反應生成亞鐵鹽。
金屬+鹽——新金屬+新鹽。
1)參於反應的鹽應可溶。
2)金屬的活動性「強」置換「弱」
3)除k、ca、na外。
4)鐵與鹽反應生成亞鐵鹽。
2.複分解反應:生成難電離的物質如:水、氣體、沉澱等。
酸+鹽---新鹽+新酸(碳酸鹽+酸---新鹽+h2o+co2↑)(1)弱酸不能與強酸鹽反應。
2)常見能與酸反應的鹽有:bacl2、ba(no3)3、agno3和碳酸鹽。
鹼+鹽---新鹼+新鹽。
1)反應物皆可溶。
2)生成物有沉澱。
鹽+鹽---新鹽+新鹽。
1)反應物皆可溶。
2)生成物有沉澱。
酸式鹽的規律總結
5樓:張清竹卜儀
酸式鹽的反應規律1酸式鹽與鹼反應。酸式鹽的陽離子與鹼的陽離子相同時,生成一種正鹽和水。例如:nahco3+
naoh=na2co3+h2o
本質是酸式鹽能最離出h+,與鹼最離出的oh-生成弱電解質酸式鹽的陽離子與鹼的陽離子不同時,根據量的不同反應有生成物不同。例如:nahco3與ca(oh)2的反應:①
ca(oh)2過量:nahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh②
nahco3過量:2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+
當參加反應的為鎂的酸式鹽時,生成物為正鹽、水和mg(oh)2.例如:mg(hco3)2+2ca(oh)2=2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o2弱酸的酸式鹽能與強酸反應生成正鹽。
例如:ca(hco3)2+hcl=cacl2+2h2o+2co2↑其反應速度比正鹽與酸反應要快。3酸式鹽與鹽的反應。
酸氫鹽能與弱酸形成的鹽或揮發性酸的鹽發生複分解反應:例如:nacl+nahso4=na2so4+hcl↑
ba(hco3)2+2nahso4=baso4↓+na2so4+2h2o+2co2↑雙水解反應:例如:6nahco3+al2(so4)3=2al(oh)3↓+3na2so4+6co2↑4酸式鹽的水解反應。
例如:nahco3+h2o=naoh+h2co3
nh4hso4+h2o=nh3·h2o
h2so45酸式鹽的分解反應。易分解的酸(如:h2co3、h2so3),其酸式鹽受熱後分解:例如:2nahco3△
na2co3+h2o+co2↑
6樓:郗淑珍受俏
上面的說的蠻好,補充一些吧。
1.酸式鹽的溶解性。
除了磷酸氫鹽(hpo42-)
只溶鉀鈉銨鹽。。
其餘的酸式鹽一般都溶解,如。
nahs,ca(hco3)2,,ca(h2po4)2,2.酸式鹽水溶液的酸鹼性。
硫酸酸式鹽,一律顯強酸性,因為在水溶液中。
hso4-會完全電離。
nahso4==na+
h+so42-
弱酸酸式酸根。
電離大於水解,則顯酸性,如。
弱酸酸式酸根。
電離小於水解,則顯鹼性,如。
鹽與酸反應條件.求詳解
7樓:新科技
鹽和酸的反應有多種情況,初中只學習其中的複分解反應。
初中要求掌握的複分解反應進行條件為:有沉澱、氣體或水生成。
如:caco3+2hcl=cacl2+co2(氣體)+h2oagno3+hcl=agcl(沉澱)+hno3bacl2+h2so4=baso4(沉澱)+2hcl
請說一下酸式鹽,鹼式鹽分別與(強 弱)酸.(強 弱)鹼的反應規律.
8樓:孟潔宇文悅怡
首先說下鹽的分類:
強鹼弱酸鹽:強鹼如氫氧化鈉與弱酸如碳酸反應,生成的碳酸鈉就是強。
鹼弱酸鹽,它的水溶液顯弱{鹼}性.
強酸弱鹼鹽:強酸如硝酸與弱鹼氨水反應,生成的硝酸氨就是強酸弱鹼。
鹽,它的水溶液顯弱{酸}性.
正鹽:強酸如硝酸強鹼如氫氧化鈉反應,生成的氯化鈉就是正。
鹽,它的水溶液呈{中}性.
各種鹽與酸或者鹼的反映條件就要看括號中的屬性.
比如說鹼與強鹼弱酸鹽肯定不反應因為強鹼弱酸鹽顯鹼性(除非參加反映的鹼比鹼式鹽裡面的鹼更」強」,或者有沉澱或氣體產生),如碳酸鈉與氫氧化鉀不反應,而與氫氧化鈣反應生成沉澱碳酸鈣;
而很容易與酸反應,但要求反映的酸比原來的酸」強」.碳酸鈉與鹽酸反應可生成二氧化碳.
同理:強酸弱鹼鹽顯酸性,不與酸反應,除非後酸比前酸強,或者生成氣體或沉澱.
容易和鹼反應,但要求後鹼比前鹼強.如硝酸氨與氫氧化鈉反應生成氨水和硝酸鈉.
正鹽則不易與酸或者鹼反應.
總上所述可以總結乙個規律:強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽都能與酸或者鹼反應.但是要求他們酸或鹼性更強,反映後換出原來的酸鹼性稍弱的酸或鹼.
我已經上大學了,這些都是憑記憶寫出來的.但願樓主自己多看看書,多向老師請教,自己總結乙個規律.化學方程式看多了,規律自然就出來了.
鹼和酸式鹽反應的規律?
9樓:買駿喆奕晗
因為酸式鹽中的酸式根可以電離出氫離子。
hco3-(應該是可逆符號)h+
co32-電離出的氫離子和氫氧根發生酸鹼中和。
所以hco3-
oh-h2o
co32-如:nahco3+naoh
na2co3
h2o2nahco3
ca(oh)2
na2co3
caco32h2o
或nahco3+ca(oh)2
caco3naoh
h2o
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