1樓：渴侯含巧
定義：是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無論反應物起始濃度的大小，最後都能達到平衡，這時各種生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值是個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數。
簡稱平衡常數），用k表示。
化學平衡常數同阿伏加德羅常數。
以及物理中的萬有引力常數。
一樣都是乙個常數，只要溫度不變，對於乙個具體的可逆反應就對應乙個具體的常數值。
化學平衡常數應注意的問題。
1）化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關；
2）平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，k值不一定大；
3）在進行k值的計算時，固體或純液體不作考慮，表示式中不需表達；
4）平衡常數的表示式與方程式。
的書寫有關。
2樓：匿名使用者
平衡常數是通過系統的平衡濃度計算得到的，而濃度商是根據系統任意濃度下也（包括平衡濃度）計算出來的。k＝q 系統處於平衡狀態；q大於k 平衡向逆反應方向移動；q小於k 平衡向正反應方向移動。
怎麼理解化學平衡常數k與濃度商q的關係？
3樓：枕流玩遊戲
理解如下：
在同一反應中，同一溫度下，濃度熵存在於反應的任意時刻，且隨時會變化；化學平衡常數。
是固定的。所以濃度熵與化學平衡常數的具體關係為：
當濃度熵等於化學平衡常數時，系統處於平衡狀態；當濃度熵大於化學平衡常數時，平衡向逆反應方向移動；當濃度熵小於化學平衡常數時，平衡向正反應方向移動。
簡介：
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應。
無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
化學平衡常數k代表什麼？
4樓：我惜情愛
化學平衡常數k代表在化學反應達到平衡時，反應物和生成物濃度（或壓強）的比例關係。它是乙個數值常數，用於描述反應的平衡狀態。
對於乙個化學反應的平衡反應式 aa + bb ⇌ cc + dd，平衡常數k可以通過以下公式計算：
k = c]^c [d]^d / a]^a [b]^b
其中，[a]、[b]、[c]、[d] 分別表示反應物 a、b 及生成物 c、d 的濃度（或壓強），a、b、c、d 分別表示它們在平衡反應式中的係數。
化學平衡常數k的數值大小春宴可以提供有關反應方向和平衡位置的資訊。當k大於1時，表示生成物濃度較高，反應向右（生成物方向）傾斜；當k小於1時，表示反應物濃度較高，反應向左（反應物方向）傾斜；渣森乎當k接近於1時，表示反應物和生成物濃度相近，反應趨向平衡。
需要注意的是，平衡常數k只與反應溫度有關，不受反應物和生成物初始濃度的如悉影響。因此，可以用k值來**反應在給定條件下的平衡位置和方向。
5樓：試試剪
化學平衡常數k是用來描述化學反應在達到平衡時，反應物濃度與生成物濃度之間的關係的談指乙個數值。它是用於定量描述化學反應向正向或逆向方向進行的程度的指標。
具體來說，對於乙個理想氣體或溶液中的化學反應：畢租。
a + b ⇌ c + d
其中，a和b是反應物，c和d是生成物。反應物和生成物之間的摩爾比例關係可以用乙個數值k來表示，該數值稱為化學平衡常數。
k的大小與反應物和生成物濃度之間的相對關係有關。當k>1時，生成物的濃度相對較高，反應偏向生成物的方向進行；當k<1時，反應物的濃度相對較高，反應偏向反應物的方向進行；當k=1時，反應物和生成物的濃度處於平衡狀態。
值得注意含數配的是，k的數值與反應的速率無關，它只與反應物和生成物的濃度有關。此外，k的數值還與化學反應的溫度相關，隨著溫度的改變，k的數值也會發生變化。
如何理解化學平衡常數k，有何意義？
6樓：我是夢醉人
1、化學平衡常數。
是指在一定溫度下，可逆反應。
無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應。
ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式。
為：<>
在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子。
濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。吵滲燃水的物質的量濃度。
為 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率。
和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
化學平衡公升虛常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
平衡常數的數喊巨集值大小可以判斷反應進行的程度。
2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數。
難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。
1）、電離平衡常數ka、kb表示，弱酸用ka表示，弱鹼用kb表示。
2）、水解平衡常數用kh表示，水解平衡常數除了原始的表示式計算之外，還可以用推導公式計算，kh=kw/ka，kh=kw/kb。
3）、難溶物溶度積常數用ksp表示。
根據反應商q和平衡常數k來判斷反應進行的方向和限度的依據是什麼？
7樓：情深深愛切切
根據反應商q和平衡常數k來判斷反應進行的方向和限度的依據是反應平衡的條件。
反應商q是指反應物和生成物的濃度之比，表示當前反應系統的狀態。平衡常數k是指反應平衡時，反應物和生成物濃盯返笑度之比的數值，表示反應系統的平衡狀態。
當反應商q小於平衡常數k時，反應會向生成物方向進行，從而使得反應商q增大，趨向平衡常數k。反之，當反應商q大於平衡常數k時，反應會向反應物方向世含進行，從而使得反應商q減小，趨向平衡常數k。當反應商q等於平衡常數k時，反應處於平衡狀態。
所以，根據反應商q和平衡常凱含數k來判斷反應進行的方向和限度，就是根據反應平衡的條件來判斷的。
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b試題分析 a項 反應進行的程度與反應速率沒有直接的關係，故錯 c項 加入內催化劑，化學反應速率加快，但化容學平衡不發生移動，故錯 d項 在化學反應前後體積不發生變化的下，改變壓強，化學反應速率會發生變化，而化學平衡不移動，故錯。故選b。點評 本題重點考查化學反應速率與化學平衡之間的關係的相關知識。...
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