1樓：虢同書邴風
很少量可以共存，水中有個離子積常數，即氫離子濃度乘以氫氧基巧離子濃度為以定值，常溫下搏亂鍵是10的-14次方，與溫度有關。因此乙個多，乙個必然減少，最終達到陪腔平衡。
2樓：山東大漢小花園
氫離子濃度大於氫氧根離子濃度時為酸性，等於時為中性，小於時為鹼性。酸鹼度是指溶液的酸鹼性強弱程度，一般用ph值來表示。」這句話是在關於ph值的檢測中查到的。
這就說明這兩個離子可以共同存在，並且會直接影響溶液酸鹼度。你的問題，錯就錯在共存兩個字上，何為共存？兩個離子擺在桌子上不能共存嗎？
還是他們在水溶液中不能共存？或是他們在乙個物體中不能共存？
這裡對離子共存有乙個定義：
所謂離子共存，即離子之間不發生化學反應生成難電離的水。氣體和沉澱的就能共存，否則不能運弊共存。例如：
氫離子與氫氧根離子。碳酸根離子。碳酸氫根離子。硫離子。亞硫酸根離子不能共存。會分別反應生成水。二氧化碳和水。硫化氫氣體。二氧化硫氣體和水。
氫氧根離子與氫離子。銅離子。鐵離子。亞鐵離子。鎂離子。鋁離子。鋅離子。銀離子。銨根離子等不能共存。會反應弊悄舉生成水。各種沉澱和氨氣。
硫酸根離子租碧與鋇離子。銀離子不能共存。
氯離子與銀離子不能共存。
碳酸根離子只能與鈉。鉀和銨根離子能共存。
氫氧根離子和碳酸氫根離子能共存嗎
3樓：猥瑣de星星豬
碳酸根和氫氧根可以共存，因為它們都是鹼性環境下共存的離子，彼此不反應。氫氧根離子與元素週期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉澱。許多含有「氫氧根」一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。
擴充套件資料：1、碳酸根。
碳酸根雖然含碳，但含碳酸根的物質多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中電離後很容易和氫離子結合產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向弱鹼性。碳酸根可以降低胃環境的ph，達到雙向調節作用，以保持胃環境ph相對穩定。
2、氫氧根。
氫氧根是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（h+）結合成水分子；遇銨根離子（nh4+）即生成氨氣和水；遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。乙個氫氧根由氫、氧各乙個原子構成，不是乙個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。
4樓：網友
你說的是大量共存嗎？要看條件的。在鹼性時不能共存。碳酸氫根電離出氫離子，會跟氫氧根反應。酸性條件下，顯然氫離子抑制了碳酸氫根的電離，兩者也就共存了。
簡單來說，它們就是不能大量共存，如果看到它們同時出現，那就是題目要你考慮電離平衡了，那並不是大量共存。
硫酸氫根和氫離子共存嗎
5樓：科技愛好者老錢
硫酸氫根離子是強酸的酸根離子，會在水溶液中完全電離成硫酸根離子和氫離子，所以可以和氫離子共存。
若離子之間發生化學反應辯慎並且生成氣體、沉澱、雙水解反應、絡合反應、氧化還原反應或難攜輪電離辯灶信物質則不能共存。
氫氧根離子和碳酸氫根離子能共存嗎
6樓：旺旺雪餅
不能共存，會發生反應。
hco3- +oh-=h2o+co32-
這個反應的發生是很微妙的，碳酸氫根與氫氧根均是負離子，有斥力，而且均是鹼；反應為什麼會進行呢？
反應其實是碳酸氫跟先電離產生氫離子hco3- =co32- +h+;氫氧根與氫離子反應，使平衡右移，從而使得反應發生；而且較為完全；（在足量時）
此反應其實就是碳酸根水解的逆反應，水解加入h+;則生成碳酸氫根；
再加入氫氧根則又會生成碳酸根；
7樓：網友
不能，二者會反應生成碳酸根和水。
8樓：網友
不能共存，因為會發生反應。
hco3- +oh-=h2o+co32-
氫氧根離子不能與什麼離子共存，氫離子不能與什
9樓：帥建義
不能與酸式酸根離子共存，不能與鈣離子，鎂離子，鋁離子，二價錳離子，鋅離子，二價三價鐵離子，以及銅離子。
10樓：網友
1、能和氫氧根離子共存的有：鉀離子、鈉離子、鋇離子，其餘的陽離子都不能和氫氧根離子大量共存，譬如：鋁離子、銅離子、鐵離子、亞鐵離子、鋅離子、銨根離子等等。
2、能和氫離子共存的有：氯離子、溴離子、碘離子、硝酸根離子、硫酸根離子、高氯酸根離子、氯酸根離子，其餘的陰離子都不能和氫離子共存，譬如：碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫離子、碳酸氫根離子、矽酸根離子等等。
3、氫離子和氫氧根離子不能大量共存。
4、氫氧根離子還不能和碳酸氫離子、亞硫酸氫根離子以及硫氫根離子等酸式酸根離子大量共存。
求歸納：所有不能和氫離子或和氫氧根離子共存的離子..
11樓：
有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。 如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
審題時還應特別注意以下幾點：
1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；mno4－與cl－在強酸性條件也不能共存；s2－與so32－在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh－)、強酸(h＋)共存。如：
hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o
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