1樓：客語江南
水的電離水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成h3o+和oh-，h2o h+＋oh-。在25℃（常溫）時，純水中[h+]＝oh-]＝1×10-7mol/l。
在一定溫度下，[h+]與[oh-]的乘積是乙個常數：水的離子積kw＝[h+]•oh-]，在25℃時，kw＝1×10-14。
在純水中加入酸或鹼，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[h+]水和[oh-]水均小於10-7mol/l。在純水中加入弱酸強鹼鹽、弱鹼強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[h+]水或[oh-]均大於10-7mol/l。
3、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的h+或oh-生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
強酸弱鹼鹽如nh4cl、al2(so4)3等水解後溶液呈酸性；強鹼弱酸鹽如ch3coona、na2co3等水解後溶液呈鹼性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如co32-＋h2o hco3-＋oh-、hco3-＋h2o h2co3＋oh-。
2樓：網友
物質水解生成h+或oh+，再加入h+或oh-會抑制水解，加入oh-或h+則中和，會促進水解。
水中的氫離子增加或氫氧根離子增加都會促進水電離嗎?
3樓：戶如樂
水中的氫離子。
增加臘改或氫氧根離子。
增加要看具體原因：
如果是外加氫枝局核離子或氫氧根離子，使水中的氫離子或氫氧根離子濃度增大：
h2o=h++oh-,平衡逆向移動，則會抑制水的電離，導致水的電離程度減小。
如果是加猛掘入碳酸鈉。
等物質，結合水中的氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，電離程度增大。當然最終氫氧根離子濃度也是增大的。
氫離子為什麼可以結合氧離子
4樓：
摘要。您好，氫離子為什麼可以結合氧離子：是因為氫原子最外層有乙個電子 氧原子最外層有六個電子，兩者一共價鍵的形式共用用兩對電子分別達到各自的八電子穩定結構，並且最後還能結合生成水。
您好，氫離子為什麼可以結合氧離子：是因為氫原子最外層有乙個電子 氧原子最外層有六個電子，兩棗枝者一共價鍵的形式共用用兩對電子擾姿分別達到各自的八電子穩定結構，並且最後還能結合生緩巖絕成水。
我問的是離子，不是原子。
您好，是因為氧離子不易單獨存在，所以很容易結合氫離子。
什麼意思。就是氧離子不易單獨存在，親！
我相信我已經得很清楚了。
那為什麼氫氧根可以與氫離子生成水，水比二者都穩定嗎？
是的呢！親！
為什麼氫氧根可以和氫離子反應，氧離子可以和氫離子反應。
您好，可以這樣理解：氫離子與氫氧根離子結合生成的水更穩定。
氫離子和氧離子生成的氫氧根也更穩定嗎？
是的呢！親！
鹽的水解生成的氫離子和氫氧根離子不會增大水電離出的離子濃度嗎？
5樓：
親，您好。水電離出的氫氧根離子和氫離子永遠相等，這可以從方程式中看出。關於鹽的水解對水有促進作用，你可以這樣理解，水解的鹽是弱酸或弱鹼形成的鹽，電離後的弱酸、弱鹼根離子，和水電離的氫離子或氫氧根離子結合形成弱酸或弱鹼，從而使水中氫氧根離子和氫離子不等。
希望對你有幫助。
碳酸根離子跟水電離出的氫離子反應而氫氧根離子變多?水電離出來的氫離子濃度不是和氫氧根濃度相等嗎？
6樓：網友
(1)碳酸根離子跟水電離出的氫離子反應而氫氧根離子變多！
co3^2- +h2o <=hco3- +oh-(2)水電離出來的氫離子濃度是和氫氧根濃度相等，這一部分水電離比純水少！
h2o<==h+ +oh-
3)碳酸鈉溶液---鹼性！
oh-]>h+]
7樓：小百
注意概念。水的離子積是常數，如果氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小。
反過來氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小。
氫離子為何易於結合氫氧根而生成水
8樓：第五彭儀理
因為。氫離子。
帶正電，氫氧根離子。帶。負電。
所以它們很容易相互吸引而發生。
中和反應。同時又因為水分子內氫離子和氫氧根離子之間的引力，即。
鍵能。很大，所以在一般室溫室壓下水分子沒有足夠的能量來克服正負離子之間的引力重新分解成氫離子和氫氧根離子，所以我們就可以看到它們容易反應生成水。
9樓：程範左希慕
水的電離水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成h3o+和oh-,h2o h+＋oh-.在25℃（常溫）時，純水中[h+]＝oh-]＝1×10-7mol/l.
在一定溫度下改鬥租，[h+]與[oh-]的乘積是乙個銷空常數：水的離子積kw＝[h+]•oh-],在25℃時，kw＝1×10-14.
在純水中加入酸或鹼，抑制了水的電離，使水的電離度。
變小，水電離出的[h+]水和[oh-]水均小於10-7mol/l.在純水中加入弱酸。
強鹼鹽、弱鹼強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[h+]水或[oh-]均大於10-7mol/l.
3、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的h+或oh-生成弱電解質。
的反應，叫做鹽類的水解。
強酸弱鹼鹽如nh4cl、al2(so4)3等水解後溶液呈酸性；強鹼核兆弱酸鹽如ch3coona、na2co3等水解後溶液呈鹼性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如co32-＋h2o hco3-＋oh-、hco3-＋h2o h2co3＋oh-.
為什麼酸在水中會分解出氫離子和酸根離子，鹼在水中
10樓：隱抒冒從蓉
酸是分子，強鹼是離子，弱鹼是分子。
酸或弱鹼分子在水的作用下，原共價鍵發生斷裂，電離出離子。
例如hcl溶於水，hcl分子在水的作用下，h-cl鍵斷裂，形成h+和cl-。
可溶於水的鹼就是強鹼(除了氨水)，難溶的鹼就是弱鹼(包括氨水)。
鹽絕大多數是離子，少數比如alcl3是分子。
弱酸根水解中水電離的氫離子是增多還是減少了？
11樓：網友
可以這樣理解：
h2o = 2h+ +oh-;
a- +h+= ha ; 都是平衡反應，打不出來，不是=）上面兩個方程式合起來就是水解反應，弱酸根消耗了水電離的氫離子，促使反應程度右移，所以水電離的氫離子是多了，雖然溶液顯鹼性。
或者，一句話：
能夠提供氫離子或者氫氧根離子的都抑制水電離，如鹽酸，氫氧化鈉，醋酸，硫酸氫鈉等；
只要是水解，都會促進水電離；
什麼叫氫離子或氫氧根離子都是水電離出來的
氫離子或氫氧根離子都是水電離出來的 氫離子或氫氧根離子都是由水分子電離出來的，分以下三種情況 1 水是一種極弱的電解質，在常溫下水自身會電離出極少量的氫離子和氫氧根離子 嚴格地說式子不能寫成h2o h oh 因為氫離子極易被其他水分子吸引，因此嚴格的式子應該是2h2o h3o oh 但是在一定情況下...
用適當的數字和符號表示1氫氧根離子
bai1 由離子的表示方法,在du表示該離zhi子的元素符號右上角,標出dao該離內子所帶的正負電荷容數,數字在前,正負符號在後,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數字,故2個氫氧根離子可表示為 2oh 2 由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子...
氫離子硫酸根離子為什麼不能和氫離子大量共存
二者可以共存。h 與so4 2 不發生離子反應,所以可以共存。氫離子可以和硫離子共存嗎為什麼氫離子 氫離子可以和硫離子共存,只是不能大量共存.因為h 和s2 的離子濃度大就會 形成h2s 硫化氫是弱電解質,在溶液中氫離子和硫離子的濃度不能很大 會以硫化氫氣體形式逸出.而hcl 是強電解質,極易溶於水...