1樓：機賢媯寅
專題2是分子結構，掌握共價鍵中的。
sigema鍵和π鍵】，有雙鍵的分子中，含有這兩種鍵，如o=c=o3個鍵引數】，【鍵長】與原子半徑幾乎成正比，而鍵長越長，【鍵能】越小，二者結合起來，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定，鍵角】要記得常見的幾個：co2-180°
ch4109°28′，nh3
107°18′，等電輪鋒子原理】
根據鍵角理解常見【分子的立體結構。
價層電子對互斥模型】這個是重點，可以與【雜化軌道】結合起來理解。
配合物瞭解即可，配位鍵是特殊的共價鍵。
鍵的極性比較簡單，a-b
是極性鍵，a-a是非極性鍵，（ab代表成鍵的元素）分子的極性。常見的幾種分子會判斷就好，理解相似相辯旦溶原理就簡單了。
範德華力對物質的物理性質影響。
氫鍵對物質的物理性質的影響，』
分子的手性瞭解攜桐擾即可。
無機含氧酸的酸性，
2樓：之付友麥培
中心原子的價電子數+周圍的價鍵數。
形成配位鍵時提供配位電子的原子蠢伍數目。
失去納譽電子+；得帶茄或到電子-
沒有成鍵的獨對電子。
化學選修3 分子的性質
3樓：泣鴻暢
分子 共價虧陪鍵的極性 分子中正負電荷中心 結論 舉例。
同核雙原子分子 如h2 cl2 共價鍵無極性 分子中正負電荷中心重合異核雙原子分子 如hcl 共價鍵有極性 分子中正負電荷中心不重合異核多原子分子 如h2o nh3 共價鍵有極性 分子有極性銷伏蠢 分子中正負廳搜電荷中心不重合。
如co2 ch4 共價鍵有極性 分子無極性 分子中正負電荷中心重合。
化學選修3物質結構與性質
4樓：網友
a：cb：n
c：od：mg
e：ni根據a的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等得出a是1s2 2s2 2p2，是c。
根據c的基態原子2p能級上的未成對電子數與a原子相同，c是o，b就是n。
c2-離子d2+離子具有相同的、穩定的電子層結構，是mg。
e的基態原子的外圍電子排布式為3d84s2，是ni。
5樓：曉熊
a的基態原子有3個不同的能級，a只能是1s2 2s2 2p2，所以6號元素，c
c是1s2 2s2 2p4，所以8號元素，od是mg（應該是c(2-)離子d(2+) 離子具有相同的、穩定的電子層結構）
e外圍電子排布式為3d8 4s2，是28號nib介於a、c之間，b是n
a：c b：n c：o d：mg e：ni
6樓：聽雨到天明
a為c元素，b為n元素，c為o元素，d為mg元素，e為ni元素。詳析如下：a，1ssp2，為碳元素。
c，1ssp4，2p軌道有兩個未成對電子，與碳元素相同，故為氧元素。a、b、c、d、e原子序數遞增，故b為氮元素，氧元素的負二價陰離子與鎂元素的正二價陽離子電子層結構相同，故d元素為鎂元素，e元素的價電子排布式3d84s2為鎳元素！
化學選修3物質結構與性質
7樓：閎秋英晏醜
a的基態原子有3個不同的能級，a只能是1s22s22p2，所以6號元素，c
c是1s22s22p4，所以8號元素，o
d是mg（應該是c(2-)離子d(2+)
離子具有相同的、穩定的電子層結構）
e外圍電子排布式為3d8
4s2，是28號ni
b介於a、c之間，b是n
a：cb：n
c：od：mg
e：ni
一道高中化學選修3結構的題
8樓：匿名使用者
a:cb:n
c;od;f
e;sif;cu
1），（29） 2 8 18 1 cu2+ +4nh3=（cu(nh3)4）2+
2),n元素，其為半孝禪充知消滿，較穩定搭慎知。
化學分子結構式和結構簡式的區別，化學上的分子式，結構式，結構簡式，最簡式分別指的是什麼
1 定義不同 結構式 結構式是表示用元素符號和 表示化合物 或單內質 分子容中原子的排列和結合方式的化學組成式。是一種簡單描述分子結構的方法。結構簡式 結構簡式，化學名詞，是把結構式中的單鍵省略之後的一種簡略表達形式，通常只適用於以分子形式存在的純淨物。2 組合方式不同 結構式在表示分子式時採用了分...
化學選修物質結構與性質15分原子序數依次增大A
bai1 du1s2 2s2 2p6 3s2 5 2分 zhi2 正四dao面體 2分 sp3 2分 3 分專子晶體 2分 極性 2分 4 離屬子晶體 2分 6 2分 5 1分 略 化學 選修3 物質結構與性質 15分 已知元素a b c d e f均屬前四周期且原子序數依次增大,其 1 c o n...
下列說法中正確的是ANOSOBF3分子中所
a.abn型分子中,抄a的族序數 成鍵數n 8則滿足所有原子的最外層電子都滿足了8e 穩定結構,氫化物除外,則只有so2分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e 穩定結構,故a錯誤 b.白磷中鍵角為60 ch4鍵角為109 28 二者都是正四面體分子,故b錯誤 c.nacl晶體為立方面心,與每個na ...