1樓：放風箏的少去年
要看原電負性差值 差越配位鍵越強。
2樓：鵝子野心
配位共價鍵（coordinate covalent bond）配位共價鍵簡稱「配位鍵」是指兩原子的成鍵電子全部由乙個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所有成鍵電子的稱「配位體（簡稱配體）」、提供空軌道接納電子的稱「受體」。常見的配體有：氨氣（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根離子（碳原子）、水（氧原子）、氫氧根（氧原子）；受體是多種多樣的：
有氫離子、以三氟化硼（硼原子）為代表的缺電子化合物、還有大量過渡金屬元素。對配位化合物的研究已經發展為一門專門的學科，配位化學。
路易斯酸鹼對。
主條目：路易斯酸、路易斯鹼。
從上面的內容可以看出，「氫氧根」屬於配體、而「氫離子」屬於受體，這表明，氫離子與氫氧根發生的酸鹼中和反應可以看成是氫離子與氫氧根念灶形成配位鍵的過程。化學家路易斯從這一點出發，提出了「路易斯酸」與「路易斯鹼」的概念，認為凡是在配位鍵成鍵過程中，能給出電子的，都稱為「鹼」；能接納旅如電子的，都稱為「酸」。路易斯的酸鹼理論把酸和鹼的範圍擴大了，路易斯酸鹼對不僅包括所有的的阿倫尼烏斯酸鹼對，還包括一些中性甚至是根本不溶於水的物質。
其實，路易斯酸的本質是配位鍵中的「受體」；路易斯鹼的本質是配位鍵中的「配體」，二者是等同的。
配位共價鍵與一般共價鍵的異同。
配位共價鍵與一般共價鍵的區別只體現在成鍵過程上，它們的鍵引數是相同的，例如，銨根離子的氮氫鍵中，有三條是一般共價鍵，一條是配位共價鍵，但這四條鍵完全等價，銨根離子也是完全對稱的正四面體形。在書寫時，一般拆高啟共價鍵使用符號「—」配位共價鍵使用符號「→」箭頭從配體指向受體。
配位鍵的強弱比較
3樓：你竟然在補唇蜜
配纖鎮中位體給出電子能力越強，則配位旅梁體與中心離子形毀山成的配位鍵就越強，配合物。
也就越穩定。
4樓：匿名使用者
要看原子的電負性差值 差越大配位鍵越強。
配位鍵的強弱怎麼判斷
5樓：
硬親硬軟親軟~~~
再乙個可以看電子效應，譬如h3n→bf3和f3n→bf3,顯然前者強~~~
6樓：網友
看配合物的積累穩定常數。
如何判斷配合物中配位鍵強弱？
7樓：匿名使用者
要看原子的電負性差值 差越大配位鍵越強。
8樓：匿名使用者
原子之間的電負性差值越大配位鍵越強。
怎麼判斷配位鍵的強弱
9樓：匿名使用者
根據非金屬性的強弱來判斷，非金屬性越強，吸引電子的能力就越強，配位鍵就越強。
金屬陽離子配位鍵的強弱與它的半徑有關係嗎？
10樓：快樂權御天下
離子半徑決定吸引異性電荷離子的數目(如：1na+ .金屬，金屬陽離子被自由電子所包圍，3.金屬鍵強弱。是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關係。
11樓：貊珏
金屬陽離子配利箭的強弱與它的半徑有關係嗎？我也是不太確定的。
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