判斷正誤——化學與生活
1樓：網友
偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉澱 過量不消失。
矽酸鈉與二氧化碳反應生成矽酸沉澱，過量不消失。
碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小，由於題中溶液是飽和的，所以也有碳酸氫鈉是沉澱析出。
次氯漏銷大酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱，過量生成碳酸氫鈣，沉澱部分消失，因為碳酸鈣溶解度比碳酸氫鈣小。不合題意。
氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉不是沉澱，繼續通入返豎二氧化碳生鬥灶成碳酸氫鈉，跟第三個一樣是沉澱的形式。這是先無現象，後沉澱，不合題意。
苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚沉澱 過量不消失。
硬質酸鈉和二氧化碳反應生成硬脂酸沉澱，過量不消失。
所以正確的有偏鋁酸鈉 矽酸鈉 碳酸鈉 硬脂酸鈉 苯酚鈉。
化學（是否正確）
2樓：暗影希爾芙
加入醋酸鈉晶體是增大的，ch3coo- +h+ *****ch3cooh加入醋酸鈉，使ch3coo離子濃度公升高，平衡向右移動，h+濃度減小，oh離子濃度增大。
加水稀釋h2o*****h+ +oh-表面上看加入水後平衡向右移動，oh濃度上公升，但是加水稀釋的倍數遠比平衡移動增加的量大得多，所以應該是減小的。
3樓：網友
不會增大。
因為弱酸和弱鹼鹽會形成緩衝溶液 會保證溶液的ph值在一定條件下保持不變 所以氫氧根濃度不變。
4樓：網友
對 因為ch3cooh是弱酸，會以分子形態存在，減少了溶液中的h+離子 所以相對的（oh-）增多。
判斷正誤——化學與生活
5樓：網友
正確。膠粒具有很大的比表面積，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。
不同的膠粒吸附不同電荷的離子。一般說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，膠粒帶負電。
整個膠體來看都是不帶電的，但是膠粒有聚集模式，比如氫氧化鐵膠粒由於結構是氫氧根離子含量較高，結構上包覆鐵離子，同時氫氧根離子更親水，使得膠粒表面主要都是氫氧根離子（粗糙地說，結構上鐵在內部氫氧根在外部），因此雖然整體上是中性，但區域性是帶有電性的，膠粒表層上相對負電荷較多，膠體分散系中其他一部分溶解狀態的鐵離子由於是帶正電，會被吸附在膠粒的表面。
硫化物依此類推。
判斷正誤——化學與生活
6樓：化學氧吧
nh4cl、agno3、naoh三種物質混合得到澄清溶液，必然是銀離子和氯離子反應生成的氯化銀沉澱溶於銨根離子和氫氧根離子反應生成的氨水中，生成可溶的銀氨絡離子。銀氨絡離子可以被氫離子破壞，生成銀離子和銨根離子，銀離子與氯離子反應得到難溶於酸的氯化銀沉澱。
所以該說法正確。
7樓：大寶禾苗
好像不對，此溶液不是澄清溶液吧，應該是白色沉澱，agcl
8樓：abc平和
錯誤 先生成氫氧化二氨合銀，是白色沉澱 但繼續加入算會使氫氧化二氨合銀溶解。
判斷正誤——化學與生活
9樓：網友
ch3och3
ch3ch2ch2och3
ch3）2choch3
ch3ch2ch2och2ch2ch3
ch3ch2ch2och（ch3）2
ch3）2choch（ch3）2
ch2==chch3
ch4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確，6種醚一種烯。
10樓：乖乖
丙醇有兩種，甲醇一種。
濃硫酸作用下兩兩脫水生成醚。。總共有6種。
判斷正誤——化學與生活
11樓：網友
xph=11的鹼溶液中水電離產生的c（h+）=10^-11
純水電離產生的c（h+）=10^-6
所以應該是1/10000
12樓：
常溫下ph=11的鹼溶液中水電離產生的c（h+）=10^-11純水電離產生的c（h+）=10^-7，兩者之比10^4倍，即10000倍。
解釋：常溫下ph=11的鹼溶液中，c（oh-）=10^-3，根據kw=10^-14=c（h+）*c（oh-）
求出水電離的c（oh-）=c（h+）=10^-11，不管什麼溶液，水電離的氫離子和氫氧根離子的濃度永遠相等。
純水c（oh-）=c（h+）=10^-7
13樓：時間過處
錯誤常溫下ph=11的鹼溶液中水電離產生的c（h+）=10^(-11)
常溫下純水電離產生的c（h+）=10^(-7)
所以常溫下ph=11的鹼溶液中水電離產生的c（h+）是純水電離產生的c（h+）的10^(-4)即1/10000
14樓：悲傷過眼眸
錯。該情況下氫離子濃度應該是10負十一次方mol/l 而純水是10負七次方，所以反了。
判斷正誤——化學與生活
15樓：
可以是(1) (2) (3)
舉例：1) fe+cuso4=cu+feso42) cl2+2ki=2kcl+i2
3) 2na+2h2o=2naoh+h2↑（鈉可以和鹽溶液反應，但本質是和水中的氫離子反應，置換出氫氣）
4) 不可以，因為要把金屬從鹽溶液中置換出來需要還原劑，而非金屬單質體現為還原性的本身就很少（如h2, c等），能和鹽溶液反應的基本沒有。
16樓：無可奉告
1.鋅從硫酸銅溶液中置換出銅。
2.氯氣可以從溴化鈉裡置換出溴。
3鋅可以從硫酸氫鈉裡置換出氫氣。
4.舉不出例子，如果能置換出來的話，金屬的化合價下降，非金屬的要上公升，如果存在的話，應該先和水反應了。
17樓：夢之凌烈
1對，x的金屬性比y強此時是可以成立的（例如，fe置換cu鹽溶液中的cu）：
2對，x的非金屬活性強於y的非金屬性時可以發生反應（例如，氯氣置換溴化鉀溶液中的溴）
3對，這類反應在中學階段還是能夠遇到的（例如，2na+2nahco3=2na2co3+h2↑）但是要說是從y的鹽溶液置換出y就是錯的。
4不對，非金屬單質置換金屬單質一般不再鹽溶液中反應多為固、氣反應。
化學正誤判斷
18樓：網友
錯錯錯錯。
有氫離子可以共存。
不能先溼潤。
反例硼酸。
19樓：沈悅小悅哥
1、對，如果是酸性溶液有大量硝酸根會生成二氧化氮而不是氫氣，是鹼性溶液中與銨根離子不能大量共存。
2、錯，先加蒸餾水溼潤會稀釋測試溶液。
3、錯，醋酸是一元弱酸。
4、錯，
20樓：我靠飛哥
1.說的有oh-的情況，如果是h+的話就可以共存2.用蒸餾水溼潤ph試紙會使ph試紙無效3.反例硼酸除外。
怎麼判斷化學方程式的正誤，判斷化學方程式的正誤，你認為應從以下哪幾個方面考慮（ ） 是否符合事實 原子個數是否守恆 分子
判斷正誤的這一類題，要給自己確定一個自己習慣的審查程式。例如 先看生成物的三態 是氣體 固體還是不溶物並注意標註箭頭了沒有 再看反應條件是否正確,如濃硫酸與銅在常溫下是不反應的 再看配平與否 方法有 元素守恆 物質的量守恆 化合價守恆 電子守恆等 以上為本人的做題經驗，希望對你有所幫助！好好學習，相...
化學與生活息息相關，請你用化學知識回答以下生活中的問題
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io 是中間產物，開始沒有，最後也沒有 催化劑必須開始有，結束也有才行，i 符合這個條件。中間產物是反應到最後面不存在了 催化劑參加反應，最後又生成的那種 催化劑 和 中間產物 各是什麼，有什麼區別 緊要判斷的話,不用看定義.如果一個物質在第一個式子反應了,最後又生成了,即為催化劑,如果是前面一個式...