1樓：沉洋艦
1)等體積等濃度，就是等物質的量。把等物質的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者剛好完全反應，得到醋酸鈉。醋酸鈉會水解，ch3coo- +h2o = ch3cooh + oh-，則於水解，ch3coo-濃度減少，所以na+ 濃度大。
2）如果是強酸強鹼這樣混合，得到的溶液的ph會等於7。但現在是醋酸，也就是弱酸，所以它是「不完全電離」的，所以與氫氧化鈉反應結束後，未完全電離的醋酸會繼續電離，溶液是虛虧孫偏酸性的，電荷守恆式為：c(na+) c(h+) c(ch3coo-) c(oh-)，因為偏酸性，所以氫離子會比oh－大，那麼鈉離子就比醋酸根小。
3）根據電荷守恆式：c(na+) c(h+) c(ch3coo-) c(oh-)，當ch3coo-與na+ 相等，說明h+與oh-相等。溶液呈「中性」，ph＝7。
你想一下空帆第一題，如果是等體積混合的話，最終溶液是呈「鹼性」的，現在變成了「中差鏈性」，說明要多加酸，所以是醋酸的體積大一些。
2樓：網友
1完全反應生成物為醋酸鈉，為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，鈉離子濃度大。
2中應為酸性，醋酸不會完全電離，會有醋酸分子存在，在反應悔舉過程中再電離，鈉離子濃度小段前肆。
3為中性，醋酸體積大握轎。
溶液中離子有，h+，na+，ch3coo-，oh-.所以有，，h+加na+=ch3coo-加oh-.
3樓：網友
1.鹼性 鈉離子濃度比較大。
可以將混合溶液看成是醋酸鈉的水溶液，醋酸鈉在水中完全解離，而醋酸根離子部分發生水解。
ch3coo-+h2o ==ch3cooh+oh-
2,酸性 醋酸根離子濃度大。
ph=3的醋酸溶液是指電離出的h離子濃度為10^-3 ，而醋酸是不完全電離的，說明醋酸的濃度比亂運10^-3大 。
而氫氧化鈉是完全電離的，ph=11說明oh-的濃度為10^-3，即naoh的譁塌梁濃度為10^-3
然後…… 就是這樣啦（碼字好辛苦！！）
3,中性 醋酸的大。
溶液中ch3cooh-和na+濃度相等，根據電荷守恆，h+和oh-的濃度也是相等。
故……衫則 因為醋酸是弱酸，為使電離出的醋酸根離子和鈉離子濃度相等，醋酸的物質的量要比氫氧化鈉的大，物質的量濃度相同，那麼醋酸的體積就要大咯。
碼字好辛苦。
要啊！！
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