1樓：網友
硝酸根：no₃⁻】
氮原子與每乙個氧原子形成乙個σ鍵。
由於電子雲。
互斥，三個σ鍵處於氮原子的平面正三角形。
三個方向，即sp2雜化。
除σ鍵外，氮原子還有一對未成對電子，佔據一條p軌道。而三個氧各剩餘乙個未成鍵電子，也佔據一條p軌道，四個p軌道互相平行，以「肩並肩」的形式構成四中心大π鍵。
加上-1價電子。
即從氫或金屬等陽離子。
處奪取的電子），共6個電子，形成3個電子對，即四中心六電子大π鍵。
氨分子：nh₃】
氮原子與每乙個氧原子形成乙個σ鍵，此時，氮原子還剩餘一對未成鍵電子對。
但與硝酸根不同的是，氫原子。
不具有p軌道，因此不能形成π鍵。
由於電子雲互斥，三個σ鍵與未成鍵電子對互相排斥，最終拉扯成變形四面體。
結構，即sp3雜化。
硝酸根對比三氯化氮：ncl₃】
三氯化氮看上去與硝酸根類似，都是氮作為中心原子與三個其昌老閉他原子成σ鍵，而且氯原子也同氧原子類似，具有p軌道。
但是，氮原子與三個氯原子成三個σ鍵之後，不論氮原子還是氯原子，它們的外層電子數都已經飽和，不能再互相共享π電子，因此也是形成不了π鍵的。
所以，氮原子的未成鍵電子對也會與三個σ鍵互相排斥，最終拉扯成變形四面體結構，含伍即sp3雜化。
氨分子對比氫化硼：bh₃】
氫化硼（甲硼烷）看上去與氨類似，都是中心原子與三個氫原子成σ鍵。
但它與氨不同的地方在於：硼外層只有3個電子，形成三個σ鍵後，沒有了未成鍵電子對。
因此，電子雲之間的互斥只發生在三個σ鍵之間，所以被拉扯成平面正三角形結構，即sp2雜化。
注】氫化硼中的硼原子sp2雜化並形成三個σ鍵後，還具有乙個空的p軌道，對外界電子雲具有強烈的吸引力，因此會吸引臨近氫化硼的氫電子雲。兩個氫化硼分子互相吸引對方的氫電子雲，以氫為橋耐裂梁（兩個氫橋鍵），構成了b₂h₆（乙硼烷）形式的二聚型分子。這時候的硼就變成了sp3雜化。
2樓：網友
可以這樣簡單理解，nh3中n的最外層有五個電子，與三個h成了三個segema鍵，還慎前敏剩了一對孤電子對，而價層電子對等於segema的鍵數加上孤電子對數，所以一共有4對，軌道構型為sp3。而硝酸根我們可以認為是n得到了乙個電子，所以n最外層一共就有了6個電子，與三個o剛好成了三個雙鍵，其中有三個segema鍵，沒有孤電子對，所以價悔櫻電子對數為3，成寬枝sp2雜化。
chcl3是sp3等性雜化嗎？
3樓：俯下吻你
chcl3是sp3等性雜化。原則上，只要形成的化學鍵不一樣，就是不等性雜化。所以氯仿中的c可以看成不等性雜化。
ch4和ccl4是正四面體，而chcl3中4個鍵中只有3個相同，所以分子構型不是正四面體，只是四面體結構，且該四面體中有3個面相同，另乙個面不同。
等性雜化的特點：
波可以互相疊加的量子力學原理，在價鍵理論的基礎上建立起來的。該理論不僅成功地解釋了許多分子的幾何構型，而且還加深了人們對分子構型的理解。它既直觀， 又易於接受， 所以， 在《無機化學》分子結構一章中將該理論作為重點介紹的內容。
ph3為什麼是sp3雜化?
4樓：時光聊生活
這是由磷原子的原子結構決定的。
因為磷原子是第ⅴa族元素，最外層有五個電子。磷化氫。
分子與氨氣。
分子有相同的分子結構，磷原子採用sp 3不等性雜化，三個sp 3雜化軌道。
和三個氫原子形成西格瑪。
鍵，還有乙個sp 3雜化軌道中含有孤電子對，孤電子對對氫原子有排斥作用，以靈化氫分子中的鍵角小於度。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分滲粗指子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存凳譽在的分子）。
世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變叢配化兩種變化形式（還有核反應）。
不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力。
等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近巨集觀的。
因而它們的自然規律也與人類生存的巨集觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與巨集觀物質世界的重要橋樑，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
硝酸根的化學鍵為何等性sp雜化？
5樓：教育小百科達人
等性sp²雜化；硝酸根中，氮和氧有雙鍵，還有氮和氧的配位鍵。
硝酸根結構式： :o=n-o4
離子結構：n原子以sp²雜化軌道。
成鍵、離子中碼哪拍存在3個σ鍵，離子為平面三角形。
硝酸根在酸性環境下顯強氧化性。
例如硝酸和銅反應：
cu+4hno₃(濃)=cu(no₃)₂2no₂↑+2h₂o3cu+8hno₃(稀)=3cu(no₃)₂2no↑+4h₂o<>
為什麼H2O是sp3雜化
水的中心原子o最外層有6個電子,結合了2個h,所以水分子有2對孤對電子,2 2 4,所以是sp3雜化 h2o h2o與nh3相似o h之間bai的夾角du為104.4極性分子 為sp3雜化zhi,h2o中的兩對孤對電子與兩個daoh呈四面體構回型 由於孤對電子的答排斥力比h的大,所呈的四面體並不是正...
NH3的雜化方式，氨的雜化方式及原理
氨氣分子中中心氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化。三條氮氫鍵分別佔據一條雜化軌道，氮原子上的價電子還有一對孤對電子，佔據一條雜化軌道。正常四條sp3雜化軌道空間構型為正四面體構型，但由於孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用導致分子呈三角錐型。n原子雜化後的4個sp3軌道中,有一個雜化軌道,已經有了一對成...
吸收NH3為什麼用NAcl溶液？
氨氣是極易溶於水的鹼性氣體，在氯化鈉。的溶液中，由於存在氯化鈉，所以溶解度不會很大，不易發生倒吸。主要原因是用氯化鈉溶液吸收氨氣的話，可以降低它的揮發度。否則用水吸收的話就是氨水了，它的揮發程度是很高的，加入食鹽以後離子之間互相的干擾，有一定的阻止揮發的作用。氨氣在水中的溶解度很大 在處理過量的氨氣...